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Índice
  1. Prefacio
  2. 1 Ideas esenciales
    1. Introducción
    2. 1.1 La química en su contexto
    3. 1.2 Fases y clasificación de la materia
    4. 1.3 Propiedades físicas y químicas
    5. 1.4 Mediciones
    6. 1.5 Incertidumbre, exactitud y precisión de las mediciones
    7. 1.6 Tratamiento matemático de los resultados de las mediciones
    8. Términos clave
    9. Ecuaciones clave
    10. Resumen
    11. Ejercicios
  3. 2 Átomos, moléculas e iones
    1. Introducción
    2. 2.1 Las primeras ideas de la teoría atómica
    3. 2.2 Evolución de la teoría atómica
    4. 2.3 Estructura atómica y simbolismo
    5. 2.4 Fórmulas químicas
    6. 2.5 La tabla periódica
    7. 2.6 Compuestos iónicos y moleculares
    8. 2.7 Nomenclatura química
    9. Términos clave
    10. Ecuaciones clave
    11. Resumen
    12. Ejercicios
  4. 3 Composición de sustancias y soluciones
    1. Introducción
    2. 3.1 La fórmula de masa y el concepto de mol
    3. 3.2 Determinación de fórmulas empíricas y moleculares
    4. 3.3 Molaridad
    5. 3.4 Otras unidades para las concentraciones de las soluciones
    6. Términos clave
    7. Ecuaciones clave
    8. Resumen
    9. Ejercicios
  5. 4 Estequiometría de las reacciones químicas
    1. Introducción
    2. 4.1 Escritura y balance de ecuaciones químicas
    3. 4.2 Clasificación de las reacciones químicas
    4. 4.3 Estequiometría de la reacción
    5. 4.4 Rendimiento de la reacción
    6. 4.5 Análisis químico cuantitativo
    7. Términos clave
    8. Ecuaciones clave
    9. Resumen
    10. Ejercicios
  6. 5 Termoquímica
    1. Introducción
    2. 5.1 Conceptos básicos de energía
    3. 5.2 Calorimetría
    4. 5.3 Entalpía
    5. Términos clave
    6. Ecuaciones clave
    7. Resumen
    8. Ejercicios
  7. 6 Estructura electrónica y propiedades periódicas de los elementos
    1. Introducción
    2. 6.1 Energía electromagnética
    3. 6.2 El modelo de Bohr
    4. 6.3 Desarrollo de la teoría cuántica
    5. 6.4 Estructura electrónica de los átomos (configuraciones de electrones)
    6. 6.5 Variaciones periódicas de las propiedades de los elementos
    7. Términos clave
    8. Ecuaciones clave
    9. Resumen
    10. Ejercicios
  8. 7 Enlace químico y geometría molecular
    1. Introducción
    2. 7.1 Enlace iónico
    3. 7.2 Enlace covalente
    4. 7.3 Símbolos y estructuras de Lewis
    5. 7.4 Cargas formales y resonancia
    6. 7.5 Fuerza de los enlaces iónicos y covalentes
    7. 7.6 Estructura molecular y polaridad
    8. Términos clave
    9. Ecuaciones clave
    10. Resumen
    11. Ejercicios
  9. 8 Teorías avanzadas del enlace covalente
    1. Introducción
    2. 8.1 Teoría de enlace de valencia
    3. 8.2 Orbitales atómicos híbridos
    4. 8.3 Enlaces múltiples
    5. 8.4 Teoría de los orbitales moleculares
    6. Términos clave
    7. Ecuaciones clave
    8. Resumen
    9. Ejercicios
  10. 9 Gases
    1. Introducción
    2. 9.1 Presión del gas
    3. 9.2 Relaciones entre presión, volumen, cantidad y temperatura: la ley de los gases ideales
    4. 9.3 Estequiometría de sustancias gaseosas, mezclas y reacciones
    5. 9.4 Efusión y difusión de los gases
    6. 9.5 La teoría cinético-molecular
    7. 9.6 Comportamiento no ideal de los gases
    8. Términos clave
    9. Ecuaciones clave
    10. Resumen
    11. Ejercicios
  11. 10 Líquidos y sólidos
    1. Introducción
    2. 10.1 Fuerzas intermoleculares
    3. 10.2 Propiedades de los líquidos
    4. 10.3 Transiciones de fase
    5. 10.4 Diagramas de fase
    6. 10.5 El estado sólido de la materia
    7. 10.6 Estructuras de red en los sólidos cristalinos
    8. Términos clave
    9. Ecuaciones clave
    10. Resumen
    11. Ejercicios
  12. 11 Soluciones y coloides
    1. Introducción
    2. 11.1 El proceso de disolución
    3. 11.2 Electrolitos
    4. 11.3 Solubilidad
    5. 11.4 Propiedades coligativas
    6. 11.5 Coloides
    7. Términos clave
    8. Ecuaciones clave
    9. Resumen
    10. Ejercicios
  13. 12 Cinética
    1. Introducción
    2. 12.1 Tasas de reacciones químicas
    3. 12.2 Factores que afectan las tasas de reacción
    4. 12.3 Leyes de velocidad
    5. 12.4 Leyes de tasas integradas
    6. 12.5 Teoría de colisiones
    7. 12.6 Mecanismos de reacción
    8. 12.7 Catálisis
    9. Términos clave
    10. Ecuaciones clave
    11. Resumen
    12. Ejercicios
  14. 13 Conceptos fundamentales del equilibrio
    1. Introducción
    2. 13.1 Equilibrio químico
    3. 13.2 Constantes de equilibrio
    4. 13.3 Equilibrios cambiantes: el principio de Le Châtelier
    5. 13.4 Cálculos de equilibrio
    6. Términos clave
    7. Ecuaciones clave
    8. Resumen
    9. Ejercicios
  15. 14 Equilibrios ácido-base
    1. Introducción
    2. 14.1 Ácidos y Bases de Brønsted-Lowry
    3. 14.2 pH y pOH
    4. 14.3 Fuerza relativa de los ácidos y las bases
    5. 14.4 Hidrólisis de sales
    6. 14.5 Ácidos polipróticos
    7. 14.6 Tampones
    8. 14.7 Titulaciones ácido-base
    9. Términos clave
    10. Ecuaciones clave
    11. Resumen
    12. Ejercicios
  16. 15 Equilibrios de otras clases de reacción
    1. Introducción
    2. 15.1 Precipitación y disolución
    3. 15.2 Ácidos y Bases de Lewis
    4. 15.3 Equilibrios acoplados
    5. Términos clave
    6. Ecuaciones clave
    7. Resumen
    8. Ejercicios
  17. 16 Termodinámica
    1. Introducción
    2. 16.1 Espontaneidad
    3. 16.2 Entropía
    4. 16.3 La segunda y la tercera ley de la termodinámica
    5. 16.4 Energía libre
    6. Términos clave
    7. Ecuaciones clave
    8. Resumen
    9. Ejercicios
  18. 17 Electroquímica
    1. Introducción
    2. 17.1 Repaso de química redox
    3. 17.2 Celdas galvánicas
    4. 17.3 Potenciales del electrodo y de la celda
    5. 17.4 Potencial, energía libre y equilibrio
    6. 17.5 Baterías y pilas de combustible
    7. 17.6 Corrosión
    8. 17.7 Electrólisis
    9. Términos clave
    10. Ecuaciones clave
    11. Resumen
    12. Ejercicios
  19. 18 Metales representativos, metaloides y no metales
    1. Introducción
    2. 18.1 Periodicidad
    3. 18.2 Incidencia y preparación de los metales representativos
    4. 18.3 Estructura y propiedades generales de los metaloides
    5. 18.4 Estructura y propiedades generales de los no metales
    6. 18.5 Incidencia, preparación y compuestos de hidrógeno
    7. 18.6 Incidencia, preparación y propiedades de los carbonatos
    8. 18.7 Incidencia, preparación y propiedades del nitrógeno
    9. 18.8 Incidencia, preparación y propiedades del fósforo
    10. 18.9 Incidencia, preparación y compuestos del oxígeno
    11. 18.10 Incidencia, preparación y propiedades del azufre
    12. 18.11 Incidencia, preparación y propiedades de los halógenos
    13. 18.12 Incidencia, preparación y propiedades de los gases nobles
    14. Términos clave
    15. Resumen
    16. Ejercicios
  20. 19 Metales de transición y química de coordinación
    1. Introducción
    2. 19.1 Incidencia, preparación y propiedades de los metales de transición y sus compuestos
    3. 19.2 Química de coordinación de los metales de transición
    4. 19.3 Propiedades espectroscópicas y magnéticas de los compuestos de coordinación
    5. Términos clave
    6. Resumen
    7. Ejercicios
  21. 20 Química orgánica
    1. Introducción
    2. 20.1 Hidrocarburos
    3. 20.2 Alcoholes y éteres
    4. 20.3 Aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos y ésteres
    5. 20.4 Aminas y amidas
    6. Términos clave
    7. Resumen
    8. Ejercicios
  22. 21 Química nuclear
    1. Introducción
    2. 21.1 Estructura y estabilidad nuclear
    3. 21.2 Ecuaciones nucleares
    4. 21.3 Decaimiento radiactivo
    5. 21.4 Transmutación y energía nuclear
    6. 21.5 Usos de los radioisótopos
    7. 21.6 Efectos biológicos de la radiación
    8. Términos clave
    9. Ecuaciones clave
    10. Resumen
    11. Ejercicios
  23. A La tabla periódica
  24. B Matemáticas esenciales
  25. C Unidades y factores de conversión
  26. D Constantes físicas fundamentales
  27. E Propiedades del agua
  28. F Composición de los ácidos y las bases comerciales
  29. G Propiedades termodinámicas estándar de determinadas sustancias
  30. H Constantes de ionización de los ácidos débiles
  31. I Constantes de ionización de las bases débiles
  32. J Productos de solubilidad
  33. K Constantes de formación de iones complejos
  34. L Potenciales de electrodos estándar (media celda)
  35. M Semivida de varios isótopos radiactivos
  36. Clave de respuestas
    1. Capítulo 1
    2. Capítulo 2
    3. Capítulo 3
    4. Capítulo 4
    5. Capítulo 5
    6. Capítulo 6
    7. Capítulo 7
    8. Capítulo 8
    9. Capítulo 9
    10. Capítulo 10
    11. Capítulo 11
    12. Capítulo 12
    13. Capítulo 13
    14. Capítulo 14
    15. Capítulo 15
    16. Capítulo 16
    17. Capítulo 17
    18. Capítulo 18
    19. Capítulo 19
    20. Capítulo 20
    21. Capítulo 21
  37. Índice
A
aceleradores de partículas 21.4 Transmutación y energía nuclear
ácida 14.2 pH y pOH
ácido binario 2.7 Nomenclatura química
ácido de Brønsted-Lowry 14.1 Ácidos y Bases de Brønsted-Lowry
ácido triprótico 14.5 Ácidos polipróticos
ácidos dipróticos 14.5 Ácidos polipróticos
ácidos monopróticos 14.5 Ácidos polipróticos
aducto ácido-base de Lewis 15.2 Ácidos y Bases de Lewis
agente emulsificante 11.5 Coloides
alótropos 18.1 Periodicidad
análisis cuantitativo 4.5 Análisis químico cuantitativo
análisis de combustión 4.5 Análisis químico cuantitativo
análisis de titulación 4.5 Análisis químico cuantitativo
análisis gravimétrico 4.5 Análisis químico cuantitativo
anfifílicas 11.5 Coloides
ánodos de sacrificio 17.6 Corrosión
atmósfera (atm) 9.1 Presión del gas
atracción dipolo-dipolo 10.1 Fuerzas intermoleculares
atracción ion-dipolo 11.2 Electrolitos
aumento del punto de ebullición 11.4 Propiedades coligativas
C
caloría nutricional (Caloría) 5.2 Calorimetría
calorimetría 5.2 Calorimetría
calorímetro 5.2 Calorimetría
calorímetro de bomba 5.2 Calorimetría
cambio de energía libre (ΔG) 16.4 Energía libre
cambio de entalpía (ΔH) 5.3 Entalpía
cambio de entropía estándar (ΔS°) 16.3 La segunda y la tercera ley de la termodinámica
cambios de energía libre estándar, ΔG° 16.4 Energía libre
capacidad calorífica (C) 5.1 Conceptos básicos de energía
capacidad calorífica específica (c) 5.1 Conceptos básicos de energía
capacidad tampón 14.6 Tampones
captura de electrones 21.3 Decaimiento radiactivo
catalizador heterogéneo 12.7 Catálisis
catalizador homogéneo 12.7 Catálisis
celda unitaria cúbica centrada en el cuerpo 10.6 Estructuras de red en los sólidos cristalinos
celda unitaria cúbica centrada en la cara, todas ellas 10.6 Estructuras de red en los sólidos cristalinos
celdas galvánicas 17.2 Celdas galvánicas
celdas voltaicas 17.2 Celdas galvánicas
Celsius (°C) 1.4 Mediciones
centímetro cúbico (cm3) 1.4 Mediciones
Clausius 16.2 Entropía
cociente de reacción (Q) 13.2 Constantes de equilibrio
coloides 11.5 Coloides
combinación lineal de orbitales atómicos (CLOA) 8.4 Teoría de los orbitales moleculares
complejo activado 12.5 Teoría de colisiones
compuestos binarios 2.7 Nomenclatura química
compuestos moleculares 2.6 Compuestos iónicos y moleculares
compuestos orgánicos 20.1 Hidrocarburos
concentración 3.3 Molaridad
concentrada 3.3 Molaridad
constante de aumento del punto de ebullición 11.4 Propiedades coligativas
constante de disociación (Kd) 15.2 Ácidos y Bases de Lewis
constante de equilibrio, K 13.2 Constantes de equilibrio
constante de formación (Kf) 15.2 Ácidos y Bases de Lewis
constante de ionización ácida, Ka 14.3 Fuerza relativa de los ácidos y las bases
constante de ionización básica (Kb) 14.3 Fuerza relativa de los ácidos y las bases
constante de velocidad 12.3 Leyes de velocidad
constante del descenso crioscópico 11.4 Propiedades coligativas
corrosión 17.6 Corrosión
Cottrell 11.5 Coloides
curva de titulación 14.7 Titulaciones ácido-base
D
datación por radiocarbono 21.3 Decaimiento radiactivo
datación radiométrica 21.3 Decaimiento radiactivo
decaimiento alfa (α) 21.3 Decaimiento radiactivo
decaimiento beta (β) 21.3 Decaimiento radiactivo
decaimiento radiactivo 21.3 Decaimiento radiactivo
densidad 1.4 Mediciones
descenso crioscópico 11.4 Propiedades coligativas
diagrama de fase 10.4 Diagramas de fase
diagrama de orbitales moleculares 8.4 Teoría de los orbitales moleculares
diagramas de reacción 12.5 Teoría de colisiones
dilución 3.3 Molaridad
diluida 3.3 Molaridad
dipolo instantáneo 10.1 Fuerzas intermoleculares
disociación 11.2 Electrolitos
dispersiones coloidales 11.5 Coloides
disuelven 3.3 Molaridad
dominio macroscópico 1.1 La química en su contexto
dominio microscópico 1.1 La química en su contexto
dominio simbólico 1.1 La química en su contexto
dosímetros de radiación 21.6 Efectos biológicos de la radiación
dosis de radiación absorbida (rad) 21.6 Efectos biológicos de la radiación
dualidad onda-partícula 6.1 Energía electromagnética
E
ecuación de Arrhenius 12.5 Teoría de colisiones
ecuación de Clausius-Clapeyron 10.3 Transiciones de fase
ecuación de equivalencia entre masa y energía 21.1 Estructura y estabilidad nuclear
ecuación de Henderson-Hasselbalch 14.6 Tampones
ecuación de Van der Waals 9.6 Comportamiento no ideal de los gases
ecuaciones de velocidad 12.3 Leyes de velocidad
efecto de par inerte 7.1 Enlace iónico
efecto Tyndall 11.5 Coloides
eficacia biológica relativa 21.6 Efectos biológicos de la radiación
electrodo estándar de hidrógeno (Standard Hydrogen Electrode, SHE) 17.3 Potenciales del electrodo y de la celda
electrodo inerte 17.2 Celdas galvánicas
electrodos activos 17.2 Celdas galvánicas
electrólisis 17.7 Electrólisis
electrolito débil 11.2 Electrolitos
electrolito fuerte 11.2 Electrolitos
electrolitos 11.2 Electrolitos
electronegatividad 7.2 Enlace covalente
elementos del grupo principal 2.5 La tabla periódica
elementos representativos 2.5 La tabla periódica, 18.1 Periodicidad
elementos transuránicos 21.4 Transmutación y energía nuclear
emisión de positrones (decaimiento β+ 21.3 Decaimiento radiactivo
emisión gama (emisión γ) 21.3 Decaimiento radiactivo
empaquetamiento cúbico compacto (cubic closest packing, CCP) 10.6 Estructuras de red en los sólidos cristalinos
empaquetamiento hexagonal más compacto (hexagonal closest packing, HCP 10.6 Estructuras de red en los sólidos cristalinos
emulsión 11.5 Coloides
energía de activación (Ea) 12.5 Teoría de colisiones
energía de enlace nuclear 21.1 Estructura y estabilidad nuclear
energía de enlace por nucleón 21.1 Estructura y estabilidad nuclear
energía interna (U) 5.3 Entalpía
energía libre de Gibbs (G 16.4 Energía libre
energía libre estándar de formación ΔGf° 16.4 Energía libre
enlace covalente de coordinación 15.2 Ácidos y Bases de Lewis
enlace covalente polar 7.2 Enlace covalente
enlace covalente puro 7.2 Enlace covalente
enlace de hidrógeno 10.1 Fuerzas intermoleculares
enlaces sigma (enlaces σ) 8.1 Teoría de enlace de valencia
entalpía (H) 5.3 Entalpía
Entalpía estándar de combustión 5.3 Entalpía
entalpía estándar de formación Δ H f ° Δ H f ° 5.3 Entalpía
entropía (S) 16.2 Entropía
equilibrio dinámico 10.3 Transiciones de fase
equilibrio heterogéneo 13.2 Constantes de equilibrio
equilibrio homogéneo 13.2 Constantes de equilibrio
equivalente en roentgen para el hombre (rem) 21.6 Efectos biológicos de la radiación
espacios intersticiales 10.5 El estado sólido de la materia
espectro continuo 6.1 Energía electromagnética
espectro electromagnético 6.1 Energía electromagnética
espectros de líneas 6.1 Energía electromagnética
esquemas de celdas 17.2 Celdas galvánicas
estado de transición 12.5 Teoría de colisiones
estado electrónico excitado 6.2 El modelo de Bohr
estado estándar 5.3 Entalpía
estado fundamental electrónico 6.2 El modelo de Bohr
estructura esquelética 20.1 Hidrocarburos
etiqueta radiactiva 21.5 Usos de los radioisótopos
exceso de reactivo 4.4 Rendimiento de la reacción
expresión de velocidad 12.1 Tasas de reacciones químicas
F
factor de compresibilidad (Z) 9.6 Comportamiento no ideal de los gases
factor de frecuencia 12.5 Teoría de colisiones
factor de van't Hoff (i) 11.4 Propiedades coligativas
factores estequiométricos 4.3 Estequiometría de la reacción
fase dispersa 11.5 Coloides
fluido supercrítico 10.4 Diagramas de fase
formas de resonancia 7.4 Cargas formales y resonancia
fórmula empírica 2.4 Fórmulas químicas
fórmula estructural 2.4 Fórmulas químicas
fórmula molecular 2.4 Fórmulas químicas
fuerza de dispersión 10.1 Fuerzas intermoleculares
fuerza de dispersión de London 10.1 Fuerzas intermoleculares
fuerzas de cohesión 10.2 Propiedades de los líquidos
fuerzas de Van der Waals 10.1 Fuerzas intermoleculares
fuerzas intermoleculares 10.1 Fuerzas intermoleculares
función de estado 5.3 Entalpía
I
indicadores ácido-base 14.7 Titulaciones ácido-base
inmiscibles 11.3 Solubilidad
insaturada 11.3 Solubilidad
intervalo de cambio de color 14.7 Titulaciones ácido-base
ionización secuencial 14.5 Ácidos polipróticos
isómeros espaciales 2.4 Fórmulas químicas
isómeros estructurales 2.4 Fórmulas químicas
L
la ley de Graham de efusión 9.4 Efusión y difusión de los gases
La molaridad (M) 3.3 Molaridad
las estructuras de Lewis 7.3 Símbolos y estructuras de Lewis
ley de acción de masas 13.2 Constantes de equilibrio
ley de conservación de la materia 1.2 Fases y clasificación de la materia
ley de la composición constante 2.1 Las primeras ideas de la teoría atómica
ley de las proporciones definidas 2.1 Las primeras ideas de la teoría atómica
ley de las proporciones múltiples 2.1 Las primeras ideas de la teoría atómica
ley periódica 2.5 La tabla periódica
leyes de tasas integradas 12.4 Leyes de tasas integradas
leyes de velocidad 12.3 Leyes de velocidad
libras por pulgada cuadrada (psi) 9.1 Presión del gas
litro (L) 1.4 Mediciones
longitud 1.4 Mediciones
longitud de enlace 7.2 Enlace covalente
Los alcoholes 20.2 Alcoholes y éteres
los calcógenos 2.5 La tabla periódica
los electronvoltios (eV 21.1 Estructura y estabilidad nuclear
los halógenos 2.5 La tabla periódica
los metales 18.1 Periodicidad
Los sólidos iónicos 10.5 El estado sólido de la materia
M
masa molecular 2.4 Fórmulas químicas
mecanismo de reacción 12.6 Mecanismos de reacción
medio de dispersión 11.5 Coloides
membranas semipermeables 11.4 Propiedades coligativas
metales alcalinos 2.5 La tabla periódica
metales alcalinotérreos 2.5 La tabla periódica, 18.1 Periodicidad
metales de transición 2.5 La tabla periódica
metales de transición interna 2.5 La tabla periódica
metales representativos 18.1 Periodicidad
metaloide 18.1 Periodicidad
método científico 1.1 La química en su contexto
método de las velocidades iniciales 12.3 Leyes de velocidad
metro (m) 1.4 Mediciones
metro cúbico (m3) 1.4 Mediciones
microestado 16.2 Entropía
mililitro (mL 1.4 Mediciones
miscibles 11.3 Solubilidad
modelo de Bohr 6.2 El modelo de Bohr
moléculas diatómicas homonucleares 8.4 Teoría de los orbitales moleculares
moléculas hipervalentes 7.3 Símbolos y estructuras de Lewis
momento dipolar de enlace 7.6 Estructura molecular y polaridad
N
neutra 14.2 pH y pOH
no electrolitos 11.2 Electrolitos
notaciones de celdas 17.2 Celdas galvánicas
número cuántico de espín 6.3 Desarrollo de la teoría cuántica
número cuántico magnético 6.3 Desarrollo de la teoría cuántica
número cuántico principal 6.3 Desarrollo de la teoría cuántica
número cuántico secundario (de momento angular) 6.3 Desarrollo de la teoría cuántica
números cuánticos 6.2 El modelo de Bohr
O
ondas estacionarias 6.1 Energía electromagnética
orbital molecular de antienlace π* 8.4 Teoría de los orbitales moleculares
orbital molecular de enlace pi (π) 8.4 Teoría de los orbitales moleculares
orbitales híbridos 8.2 Orbitales atómicos híbridos
orbitales híbridos sp 8.2 Orbitales atómicos híbridos
orbitales híbridos sp2 8.2 Orbitales atómicos híbridos
orbitales híbridos sp3 8.2 Orbitales atómicos híbridos
orbitales híbridos sp3d 8.2 Orbitales atómicos híbridos
orbitales híbridos sp3d2 8.2 Orbitales atómicos híbridos
orden de reacción global 12.3 Leyes de velocidad
órdenes de reacción 12.3 Leyes de velocidad
P
parcialmente miscibles 11.3 Solubilidad
partículas alfa 21.2 Ecuaciones nucleares
partículas alfa (partículas α) 2.2 Evolución de la teoría atómica
partículas beta 21.2 Ecuaciones nucleares
pascal (Pa) 9.1 Presión del gas
pasivación 18.1 Periodicidad
paso limitante de la velocidad 12.6 Mecanismos de reacción
patrones de interferencia 6.1 Energía electromagnética
porcentaje de rendimiento 4.4 Rendimiento de la reacción
potencial de electrodo (EX) 17.3 Potenciales del electrodo y de la celda
potencial de electrodo estándar, E°X 17.3 Potenciales del electrodo y de la celda
potencial estándar de celda, E°celda 17.3 Potenciales del electrodo y de la celda
potenciales de celda, Ecelda 17.3 Potenciales del electrodo y de la celda
precipitación selectiva 15.1 Precipitación y disolución
presión de vapor 10.3 Transiciones de fase
presión hidrostática 9.1 Presión del gas
presión osmótica (Π) 11.4 Propiedades coligativas
primera ley de termodinámica 5.3 Entalpía
principio de exclusión de Pauli 6.3 Desarrollo de la teoría cuántica
principio de incertidumbre de Heisenberg 6.3 Desarrollo de la teoría cuántica
proceso endotérmico 5.1 Conceptos básicos de energía
proceso no espontáneo 16.1 Espontaneidad
proceso reversible 16.2 Entropía
producto iónico del agua, Kw 14.1 Ácidos y Bases de Brønsted-Lowry
propiedades coligativas 11.4 Propiedades coligativas
protección catódica 17.6 Corrosión
puente salino 17.2 Celdas galvánicas
punto crítico 10.4 Diagramas de fase
punto de congelación 10.3 Transiciones de fase
punto de ebullición 10.3 Transiciones de fase
punto de ebullición normal 10.3 Transiciones de fase
punto de equivalencia 4.5 Análisis químico cuantitativo
punto de fusión 10.3 Transiciones de fase
punto triple 10.4 Diagramas de fase
R
radiación electromagnética 6.1 Energía electromagnética
radioterapia de haz externo 21.5 Usos de los radioisótopos
radioterapia interna (braquiterapia) 21.5 Usos de los radioisótopos
rayos gama (γ) 21.2 Ecuaciones nucleares
reacción bimolecular 12.6 Mecanismos de reacción
reacción de adición 20.1 Hidrocarburos
reacción de neutralización 4.2 Clasificación de las reacciones químicas
reacción de sustitución 20.1 Hidrocarburos
reacción elemental 12.6 Mecanismos de reacción
reacción elemental termolecular 12.6 Mecanismos de reacción
reacción unimolecular 12.6 Mecanismos de reacción
reacciones de desplazamiento único (reemplazo) 4.2 Clasificación de las reacciones químicas
reacciones de reducción-oxidación (redox) 4.2 Clasificación de las reacciones químicas
reacciones nucleares 21.2 Ecuaciones nucleares
reacciones reversibles 13.1 Equilibrio químico
reactivo limitante 4.4 Rendimiento de la reacción
refrigerante del reactor 21.4 Transmutación y energía nuclear
rendimiento teórico 4.4 Rendimiento de la reacción
S
saturada 11.3 Solubilidad
segundo (s) 1.4 Mediciones
semivida de una reacción (t1/2) 12.4 Leyes de tasas integradas
serie de decaimiento radiactivo 21.3 Decaimiento radiactivo
sistema de Atwater 5.2 Calorimetría
Sistema Internacional de Unidades 1.4 Mediciones
sobresaturadas 11.3 Solubilidad
sólido cúbico centrado en el cuerpo (body-centered cubic, BCC) 10.6 Estructuras de red en los sólidos cristalinos
sólido cúbico centrado en la cara (face-centered cubic, FCC) 10.6 Estructuras de red en los sólidos cristalinos
sólidos de red covalentes 10.5 El estado sólido de la materia
solución acuosa 3.3 Molaridad
soluto 3.3 Molaridad
solvente 3.3 Molaridad
suspensiones 11.5 Coloides
sustituyentes 20.1 Hidrocarburos
T
tabla periódica 2.5 La tabla periódica
tampón 14.6 Tampones
tensión superficial 10.2 Propiedades de los líquidos
Teoría ácido-base de Lewis 15.2 Ácidos y Bases de Lewis
teoría cinética molecular 9.5 La teoría cinético-molecular
teoría de colisiones 12.5 Teoría de colisiones
teoría de los orbitales moleculares 8.4 Teoría de los orbitales moleculares
teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (teoría VSEPR) 7.6 Estructura molecular y polaridad
teoría del enlace de valencia 8.1 Teoría de enlace de valencia
termodinámica química 5.3 Entalpía
trabajo de expansión 5.3 Entalpía
trayectoria libre media 9.4 Efusión y difusión de los gases
trazador radiactivo 21.5 Usos de los radioisótopos
U
unidad de carga fundamental (e) 2.3 Estructura atómica y simbolismo
unidad de masa atómica (uma o su equivalente u) 2.3 Estructura atómica y simbolismo
unidad de masa atómica unificada (u) 2.3 Estructura atómica y simbolismo
unidades 1.4 Mediciones
Unidades SI 1.4 Mediciones
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