Capítulo 19

(a) Sc: [Ar]4s²3d¹; (b) Ti: [Ar]4s²3d²; (c) Cr: [Ar]4s¹3d⁵; (d) Fe: [Ar]4s²3d⁶; (e) Ru: [Kr]5s²4d⁶

(a) La: [Xe]6s²5d¹, La³⁺: [Xe]; (b) Sm: [Xe]6s²4f⁶, Sm³⁺: [Xe]4f⁵; (c) Lu: [Xe]6s²4f¹⁴5d¹, Lu³⁺: [Xe]4f¹⁴

Se utiliza el Al porque es el agente reductor más fuerte y la única opción de la lista que puede proporcionar una fuerza impulsora suficiente para convertir el La(III) en La.

Mo

La escoria de CaSiO₃ es menos densa que el hierro fundido, por lo que puede separarse fácilmente. Además, la capa de escoria flotante crea una barrera que impide que el hierro fundido se exponga al O₂, que volvería a oxidar el Fe a Fe₂O₃.

2,57 %

0,167 V

E°= -0,6 V, E° es negativo por lo que esta reducción no es espontánea. E°= +1,1 V

(a) $\text{Fe}(s)+2{\text{H}}_3{\text{O}}^{\text{+}}(aq)+{\text{SO}}_4{}^{\mathrm{2-}}(aq)⟶{\text{Fe}}^{\mathrm{2+}}(aq)+{\text{SO}}_4{}^{\mathrm{2-}}(aq)+{\text{H}}_2(g)+2{\text{H}}_2\text{O}(l);$ (b) ${\text{FeCl}}_3(aq)+{\text{3Na}}^{\text{+}}(aq)+{\text{3OH}}^{\text{–}}(aq)⟶\text{Fe}{(\text{OH})}_3(s)+{\text{3Na}}^{\text{+}}(aq)+{\text{3Cl}}^{\text{+}}(aq);$ (c) $\text{Mn}{(\text{OH})}_2(s)+2{\text{H}}_3{\text{O}}^{\text{+}}(aq)+{\text{2Br}}^{\text{–}}(aq)⟶{\text{Mn}}^{\mathrm{2+}}(aq)+{\text{2Br}}^{\text{–}}(aq)+4{\text{H}}_2\text{O}(l);$ (d) $\text{4Cr}(s)+3{\text{O}}_2(g)⟶2{\text{Cr}}_2{\text{O}}_3(s);$ (e) ${\text{Mn}}_2{\text{O}}_3(s)+6{\text{H}}_3{\text{O}}^{\text{+}}(aq)+{\text{6Cl}}^{\text{–}}(aq)⟶2{\text{MnCl}}_3(s)+9{\text{H}}_2\text{O}(l);$ (f) $\text{Ti}(s)+xs{\text{F}}_2(g)⟶{\text{TiF}}_4(g)$

(a) ${\text{Cr}}_2{({\text{SO}}_4)}_3(aq)+\text{2Zn}(s)+{\text{2H}}_3{\text{O}}^{\text{+}}(aq)⟶{\text{2Zn}}^{\mathrm{2+}}(aq)+{\text{H}}_2(g)+{\text{2H}}_2\text{O}(l)+{\text{2Cr}}^{\mathrm{2+}}(aq)+{\text{3SO}}_4{}^{\mathrm{2-}}(aq);$ (b) ${\text{4TiCl}}_3(s)+{\text{CrO}}_4{}^{\mathrm{2-}}(aq)+{\text{8H}}^{\text{+}}(aq)⟶{\text{4Ti}}^{\mathrm{4+}}(aq)+\text{Cr}(s)+{\text{4H}}_2\text{O}(l)+{\text{12Cl}}^{\text{–}}(aq);$ (c) En solución ácida entre pH 2 y pH 6, ${\text{CrO}}_4{}^{\mathrm{2-}}$ forma ${\text{HCrO}}_4{}^{\text{–}},$ que está en equilibrio con el ion de dicromato. La reacción es ${\text{2HCrO}}_4{}^{\text{–}}(aq)⟶{\text{Cr}}_2{\text{O}}_7{}^{\mathrm{2-}}(aq)+{\text{H}}_2\text{O}(l).$ A otros pH acídicos, la reacción es ${\text{3Cr}}^{\mathrm{2+}}(aq)+{\text{CrO}}_4{}^{\mathrm{2-}}(aq)+{\text{8H}}_3{\text{O}}^{\text{+}}(aq)⟶{\text{4Cr}}^{\mathrm{3+}}(aq)+{\text{12H}}_2\text{O}(l);$ (d) ${\text{8CrO}}_3(s)+\text{9Mn}(s)\stackrel{\text{Δ}}{⟶}{\text{4Cr}}_2{\text{O}}_3(s)+{\text{3Mn}}_3{\text{O}}_4(s);$ (e) $\text{CrO}(s)+{\text{2H}}_3{\text{O}}^{\text{+}}(aq)+{\text{2NO}}_3{}^{\text{–}}(aq)⟶{\text{Cr}}^{\mathrm{2+}}(aq)+{\text{2NO}}_3{}^{\text{–}}(aq)+{\text{3H}}_2\text{O}(l);$ (f) ${\text{CrCl}}_3(s)+\text{3NaOH}(aq)⟶\text{Cr}{(\text{OH})}_3(s)+{\text{3Na}}^{\text{+}}(aq)+{\text{3Cl}}^{\text{–}}(aq)$

(a) $\text{3Fe}(s)+{\text{4H}}_2\text{O}(g)⟶{\text{Fe}}_3{\text{O}}_4(s)+{\text{4H}}_2(g);$ (b) $\text{3NaOH}(aq)+\text{Fe}{({\text{NO}}_3)}_3(aq)\stackrel{{\text{H}}_2\text{O}}{\to }\text{Fe}{(\text{OH})}_3(s)+{\text{3Na}}^{\text{+}}(aq)+3{\text{NO}}_3{}^{\text{–}}(aq);$ (c) $\text{MnO}{}^{\mathrm{4-}}+5{\text{Fe}}^{\text{2+}}+8{\text{H}}^{\text{+}}⟶\text{Mn}{}^{\text{2+}}+5{\text{Fe}}_3+4{\text{H}}_2\text{O};$ (d) $\text{Fe}(s)+{\text{2H}}_3{\text{O}}^{\text{+}}(aq)+{\text{SO}}_4{}^{\mathrm{2-}}(aq)⟶{\text{Fe}}^{\mathrm{2+}}(aq)+{\text{SO}}_4{}^{\mathrm{2-}}(aq)+{\text{H}}_2(g)+{\text{2H}}_2\text{O}(l);$ (e) ${\text{4Fe}}^{\mathrm{2+}}(aq)+{\text{O}}_2(g)+{\text{4HNO}}_3(aq)⟶{\text{4Fe}}^{\mathrm{3+}}(aq)+{\text{2H}}_2\text{O}(l)+{\text{4NO}}_3{}^{\text{–}}(aq);$ (f) ${\text{FeCO}}_3(s)+{\text{2HClO}}_4(aq)⟶\text{Fe}{({\text{ClO}}_4)}_2(aq)+{\text{H}}_2\text{O}(l)+{\text{CO}}_2(g);$ (g) $\text{3Fe}(s)+{\text{2O}}_2(g)\stackrel{\text{Δ}}{⟶}{\text{Fe}}_3{\text{O}}_4(s)$

A medida que se añade CN^-,
${\text{Ag}}^{\text{+}}(aq)+{\text{CN}}^{\text{–}}(aq)⟶\text{AgCN}(s)$
A medida que se añade más CN^-,
$\begin{array}{l}{\text{Ag}}^{\text{+}}(aq)+2{\text{CN}}^{\text{–}}(aq)⟶{[\text{Ag}{\text{(CN)}}_2]}^{\text{–}}(aq)\\ \text{AgCN}(s)+{\text{CN}}^{\text{–}}(aq)⟶{[\text{Ag}{\text{(CN)}}_2]}^{\text{–}}(aq)\end{array}$

(a) Sc³⁺; (b) Ti⁴⁺; (c) V⁵⁺; (d) Cr⁶⁺; (e) Mn⁴⁺; (f) Fe²⁺ y Fe³⁺; (g) Co²⁺ y Co³⁺; (h) Ni²⁺; (i) Cu⁺

(a) 4, [Zn(OH)₄]^2-; (b) 6, [Pd(CN)₆]^2-; (c) 2, [AuCl₂]^-; (d) 4, [Pt(NH₃)₂Cl₂]; (e) 6, K[Cr(NH₃)₂Cl₄]; (f) 6, [Co(NH₃)₆][Cr(CN)₆]; (g) 6, [Co(en)₂Br₂]NO₃

(a) [Pt(H₂O)₂Br₂]:

(b) [Pt(NH₃)(py)(Cl)(Br)]:

(c) [Zn(NH₃)₃Cl]⁺ :

(d) [Pt(NH₃)₃Cl]⁺ :

(e) [Ni(H₂O)₄Cl₂]:

(f) [Co(C₂O₄)₂Cl₂]^3-:

(a) ion de tricarbonatocobaltato(III); (b) ion de tetraaminecobre(II); (c) sulfato de tetraaminoibromocobalto(III); (d) tetraaminoplatino(II) tetracloroplatinato(II); (e) nitrato de tris-(etilendiamina)cromo(III); (f) diaminoibromopaladio(II); (g) pentaclorocuprato(II) de potasio; (h) diaminoiclorozinc(II)

(a) ninguno; (b) ninguno; (c) Los dos ligandos de Cl pueden ser cis o trans. Cuando son cis, también habrá un isómero óptico.

[Co(H₂O)₆]Cl₂ con tres electrones desapareados.

(a) 4; (b) 2; (c) 1; (d) 5; (e) 0

(a) [Fe(CN)₆]^4-; (b) [Co(NH₃)₆]³⁺; (c) [Mn(CN)₆]^4-

El complejo carece de electrones desapareados. El complejo no tiene ningún isómero geométrico, pero la imagen especular no es superpuesta, por lo que tiene un isómero óptico.

No. Au⁺ tiene un subnivel 5d completo.