Términos clave
- constante de Boltzmann
- una constante física que relaciona energía con temperatura y que aparece en la ley de los gases ideales
- constante universal de los gases
- R, la constante que aparece en la ley de los gases ideales expresada en términos de moles, dada por
- diagrama pV
- gráfico de presión vs. volumen
- distribución de Maxwell-Boltzmann
- función que se puede integrar para obtener la probabilidad de calcular moléculas de gas ideal con velocidades en el rango entre los límites de integración
- ecuación de estado de van der Waals
- ecuación, normalmente aproximada, que relaciona la presión y el volumen de un gas con el número de moléculas de gas o el número de moles de gas y la temperatura del gas
- energía interna
- suma de las energías mecánicas de todas las moléculas que lo componen
- gas ideal
- gas en el límite de baja densidad y alta temperatura
- grado de libertad
- tipo de movimiento independiente que posee energía, como la energía cinética del movimiento en una de las tres direcciones espaciales ortogonales
- ley de los gases ideales
- ley física que relaciona la presión y el volumen de un gas, lejos de la licuefacción, con el número de moléculas de gas o el número de moles de gas y la temperatura del gas
- ley de presiones parciales de Dalton
- ley física que establece que la presión total de un gas es la suma de las presiones parciales de los gases componentes
- mol
- cantidad de una sustancia cuya masa (en gramos) es igual a su masa molecular
- número de Avogadro
- el número de moléculas en un mol de una sustancia; partículas/mol
- presión de vapor
- presión parcial de un vapor que está en equilibrio con la fase líquida (o sólida, en el caso de la sublimación) de la misma sustancia
- presión parcial
- presión que crearía un gas si ocupara el volumen total del espacio disponible
- rapidez más probable
- velocidad cerca de la cual se encuentran las velocidades de la mayoría de las moléculas, el pico de la función de distribución de la velocidad
- supercrítico
- condición de un fluido que se encuentra a una temperatura y presión tan altas que la fase líquida no puede existir
- temperatura crítica
- en la que la isoterma tiene un punto con pendiente cero
- teorema de equipartición
- teorema que indica que la energía de un sistema termodinámico clásico se reparte por igual entre sus grados de libertad
- teoría cinética de los gases
- teoría que deduce las propiedades macroscópicas de los gases a partir del movimiento de las moléculas que los componen
- tiempo libre medio
- tiempo promedio entre colisiones de una partícula
- trayectoria libre media
- distancia promedio entre colisiones de una partícula
- velocidad máxima
- lo mismo que la “rapidez más probable”
- velocidad media cuadrática (rms)
- raíz cuadrada del promedio del cuadrado (de una cantidad)