Términos clave

Términos clave

constante de Boltzmann

$k_{\text{B}},$ una constante física que relaciona energía con temperatura y que aparece en la ley de los gases ideales $k_{\text{B}}=\mathrm{1,38}\times {10}^{\mathrm{-23}}\text{J/K}$

constante universal de los gases

R, la constante que aparece en la ley de los gases ideales expresada en términos de moles, dada por $R=N_A{k}_B$

diagrama pV

gráfico de presión vs. volumen

distribución de Maxwell-Boltzmann

función que se puede integrar para obtener la probabilidad de calcular moléculas de gas ideal con velocidades en el rango entre los límites de integración

ecuación de estado de van der Waals

ecuación, normalmente aproximada, que relaciona la presión y el volumen de un gas con el número de moléculas de gas o el número de moles de gas y la temperatura del gas

energía interna

suma de las energías mecánicas de todas las moléculas que lo componen

gas ideal

gas en el límite de baja densidad y alta temperatura

grado de libertad

tipo de movimiento independiente que posee energía, como la energía cinética del movimiento en una de las tres direcciones espaciales ortogonales

ley de los gases ideales

ley física que relaciona la presión y el volumen de un gas, lejos de la licuefacción, con el número de moléculas de gas o el número de moles de gas y la temperatura del gas

ley de presiones parciales de Dalton

ley física que establece que la presión total de un gas es la suma de las presiones parciales de los gases componentes

mol

cantidad de una sustancia cuya masa (en gramos) es igual a su masa molecular

número de Avogadro

$N_{\text{A}},$ el número de moléculas en un mol de una sustancia; $N_{\text{A}}=\mathrm{6,02}\times {10}^{23}$ partículas/mol

presión de vapor

presión parcial de un vapor que está en equilibrio con la fase líquida (o sólida, en el caso de la sublimación) de la misma sustancia

presión parcial

presión que crearía un gas si ocupara el volumen total del espacio disponible

rapidez más probable

velocidad cerca de la cual se encuentran las velocidades de la mayoría de las moléculas, el pico de la función de distribución de la velocidad

supercrítico

condición de un fluido que se encuentra a una temperatura y presión tan altas que la fase líquida no puede existir

temperatura crítica

$T_{\text{c}}$ en la que la isoterma tiene un punto con pendiente cero

teorema de equipartición

teorema que indica que la energía de un sistema termodinámico clásico se reparte por igual entre sus grados de libertad

teoría cinética de los gases

teoría que deduce las propiedades macroscópicas de los gases a partir del movimiento de las moléculas que los componen

tiempo libre medio

tiempo promedio entre colisiones de una partícula

trayectoria libre media

distancia promedio entre colisiones de una partícula

velocidad máxima

lo mismo que la “rapidez más probable”

velocidad media cuadrática (rms)

raíz cuadrada del promedio del cuadrado (de una cantidad)