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1.

Una ecuación está balanceada cuando el mismo número de cada elemento está representado en los lados del reactivo y del producto. Las ecuaciones deben estar balanceadas para reflejar con exactitud la ley de conservación de la materia.

3.

(a) PCl5(s)+H2O(l)POCl3(l)+2HCl(aq);PCl5(s)+H2O(l)POCl3(l)+2HCl(aq); (b) 3Cu(s)+8HNO3(aq)3Cu(NO3)2 (aq)+4H2O(l)+2NO(g);3Cu(s)+8HNO3(aq)3Cu(NO3)2 (aq)+4H2O(l)+2NO(g); (c) H2(g)+I2(s)2HI(s);H2(g)+I2(s)2HI(s); (d) 4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s);4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s); (e) 2Na(s)+2H2O(l)2NaOH(aq)+H2(g);2Na(s)+2H2O(l)2NaOH(aq)+H2(g); (f) (NH4 )2Cr2O7(s)Cr2O3(s)+N2(g)+4H2O(g);(NH4 )2Cr2O7(s)Cr2O3(s)+N2(g)+4H2O(g); (g) P4(s)+6Cl2(g)4PCl3(l);P4(s)+6Cl2(g)4PCl3(l); (h) PtCl4(s)Pt(s)+2Cl2(g)PtCl4(s)Pt(s)+2Cl2(g)

5.

(a) CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g);CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g); (b) 2C4H10(g)+13O2(g)8CO2(g)+10H2O(g);2C4H10(g)+13O2(g)8CO2(g)+10H2O(g); (c) MgC12(aq)+2NaOH(aq)Mg(OH)2(s)+2NaCl(aq);MgC12(aq)+2NaOH(aq)Mg(OH)2(s)+2NaCl(aq); (d) 2H2O(g)+2Na(s)2NaOH(s)+H2(g)2H2O(g)+2Na(s)2NaOH(s)+H2(g)

7.

(a) Ba(NO3)2, KClO3; (b) 2KClO3(s)2KCl(s)+3O2(g);2KClO3(s)2KCl(s)+3O2(g); (c) 2Ba(NO3)2 (s)2BaO(s)+2N2(g)+5O2(g);2Ba(NO3)2 (s)2BaO(s)+2N2(g)+5O2(g); (d) 2Mg(s)+O2(g)2MgO(s);2Mg(s)+O2(g)2MgO(s); 4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s);4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s); 4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)

9.

(a) 4HF(aq)+SiO2(s)SiF4(g)+2H2O(l);4HF(aq)+SiO2(s)SiF4(g)+2H2O(l); (b) complete la ecuación iónica: 2Na+(aq)+2F(aq)+Ca2+(aq)+2Cl(aq)CaF2(s)+2Na+(aq)+2Cl(aq),2Na+(aq)+2F(aq)+Ca2+(aq)+2Cl(aq)CaF2(s)+2Na+(aq)+2Cl(aq), ecuación iónica neta: 2F(aq)+Ca2+(aq)CaF2(s)2F(aq)+Ca2+(aq)CaF2(s)

11.

(a) 2K+(aq)+C2O42−(aq)+Ba2+(aq)+2OH(aq)2K+(aq)+2OH(aq)+BaC2O4(s)(completo)Ba2+(aq)+C2O42−(aq)BaC2O4(s)(neto)2K+(aq)+C2O42−(aq)+Ba2+(aq)+2OH(aq)2K+(aq)+2OH(aq)+BaC2O4(s)(completo)Ba2+(aq)+C2O42−(aq)BaC2O4(s)(neto)
(b) Pb2+(aq)+2NO3(aq)+2H+(aq)+SO42−(aq)PbSO4(s)+2H+(aq)+2NO3(aq)(completo)Pb2+(aq)+SO42−(aq)PbSO4(s)(neto)Pb2+(aq)+2NO3(aq)+2H+(aq)+SO42−(aq)PbSO4(s)+2H+(aq)+2NO3(aq)(completo)Pb2+(aq)+SO42−(aq)PbSO4(s)(neto)
(c) CaCO3(s)+2H+(aq)+SO42−(aq)CaSO4(s)+CO2(g)+H2O(l)(completo)CaCO3(s)+2H+(aq)+SO42−(aq)CaSO4(s)+CO2(g)+H2O(l)(neto)CaCO3(s)+2H+(aq)+SO42−(aq)CaSO4(s)+CO2(g)+H2O(l)(completo)CaCO3(s)+2H+(aq)+SO42−(aq)CaSO4(s)+CO2(g)+H2O(l)(neto)

13.

a) oxidación-reducción (adición); b) ácido-base (neutralización); c) oxidación-reducción (combustión)

15.

Se trata de una reacción de reducción-oxidación porque el estado de oxidación de la plata cambia durante la reacción.

17.

(a) H +1, P +5, O −2; (b) Al +3, H +1, O −2; (c) Se +4, O −2; (d) K +1, N +3, O −2; (e) In +3, S −2; (f) P +3, O −2

19.

(a) ácido-base; (b) oxidación-reducción: El Na se oxida, el H+ se reduce; (c) oxidación-reducción: El Mg se oxida, el Cl2 se reduce; (d) ácido-base; (e) oxidación-reducción: P3− se oxida, O2 se reduce; (f) ácido-base

21.

(a) 2HCl(g)+Ca(OH)2(s)CaCl2(s)+2H2O(l);2HCl(g)+Ca(OH)2(s)CaCl2(s)+2H2O(l); (b) Sr(OH)2(aq)+2HNO3(aq)Sr(NO3)2 (aq)+2H2O(l)Sr(OH)2(aq)+2HNO3(aq)Sr(NO3)2 (aq)+2H2O(l)

23.

(a) 2Al(s)+3F2(g)2AlF3(s);2Al(s)+3F2(g)2AlF3(s); (b) 2Al(s)+3CuBr2(aq)3Cu(s)+2AlBr3(aq);2Al(s)+3CuBr2(aq)3Cu(s)+2AlBr3(aq); (c) P4(s)+5O2(g)P4O10(s);P4(s)+5O2(g)P4O10(s); (d) Ca(s)+2H2O(l)Ca(OH)2(aq)+H2(g)Ca(s)+2H2O(l)Ca(OH)2(aq)+H2(g)

25.

(a) Mg(OH)2(s)+2HClO4(aq)Mg2+(aq)+2ClO4(aq)+2H2O(l);Mg(OH)2(s)+2HClO4(aq)Mg2+(aq)+2ClO4(aq)+2H2O(l); (b) SO3(g)+2H2O(l)H3O+(aq)+HSO4(aq),SO3(g)+2H2O(l)H3O+(aq)+HSO4(aq), (una solución de H2SO4); (c) SrO(s)+H2SO4(l)SrSO4(s)+H2OSrO(s)+H2SO4(l)SrSO4(s)+H2O

27.

H 2 ( g ) + F 2 ( g ) 2HF ( g ) H 2 ( g ) + F 2 ( g ) 2HF ( g )

29.

2NaBr ( a q ) + Cl 2 ( g ) 2 NaCl ( a q ) + Br 2 ( l ) 2NaBr ( a q ) + Cl 2 ( g ) 2 NaCl ( a q ) + Br 2 ( l )

31.

2 LiOH ( a q ) + CO 2 ( g ) Li 2 CO 3 ( a q ) + H 2 O ( l ) 2 LiOH ( a q ) + CO 2 ( g ) Li 2 CO 3 ( a q ) + H 2 O ( l )

33.

(a) Ca(OH)2(s)+H2S(g)CaS(s)+2H2O(l);Ca(OH)2(s)+H2S(g)CaS(s)+2H2O(l); (b) Na2CO3(aq)+H2S(g)Na2S(aq)+CO2(g)+H2O(l)Na2CO3(aq)+H2S(g)Na2S(aq)+CO2(g)+H2O(l)

35.

(a) paso 1: N2(g)+3H2(g)2NH3(g),N2(g)+3H2(g)2NH3(g), paso 2: NH3(g)+HNO3(aq)NH4NO3(aq)NH4NO3(s)(después del secado);NH3(g)+HNO3(aq)NH4NO3(aq)NH4NO3(s)(después del secado); (b) H2(g)+Br2(l)2HBr(g);H2(g)+Br2(l)2HBr(g); (c) Zn(s)+S(s)ZnS(s)Zn(s)+S(s)ZnS(s) y ZnS(s)+2HCl(aq)ZnCl2(aq)+H2S(g)ZnS(s)+2HCl(aq)ZnCl2(aq)+H2S(g)

37.

(a) Sn4+(aq)+2eSn2+(aq),Sn4+(aq)+2eSn2+(aq), (b) [Ag(NH3)2 ]+(aq)+eAg(s)+2NH3(aq);[Ag(NH3)2 ]+(aq)+eAg(s)+2NH3(aq); (c) Hg2Cl2(s)+2 e2Hg(l)+2Cl(aq);Hg2Cl2(s)+2 e2Hg(l)+2Cl(aq); (d) 2H2O(l)O2(g)+4H+(aq)+4e;2H2O(l)O2(g)+4H+(aq)+4e; (e) 6H2O(l)+2IO3(aq)+10eI2(s)+12OH(aq);6H2O(l)+2IO3(aq)+10eI2(s)+12OH(aq); (f) H2O(l)+SO32−(aq)SO42−(aq)+2H+(aq)+2 e;H2O(l)+SO32−(aq)SO42−(aq)+2H+(aq)+2 e; (g) 8H+(aq)+MnO4(aq)+5eMn2+(aq)+4H2O(l);8H+(aq)+MnO4(aq)+5eMn2+(aq)+4H2O(l); (h) Cl(aq)+6OH(aq)ClO3(aq)+3H2O(l)+6eCl(aq)+6OH(aq)ClO3(aq)+3H2O(l)+6e

39.

(a) Sn2+(aq)+2Cu2+(aq)Sn4+(aq)+2Cu+(aq);Sn2+(aq)+2Cu2+(aq)Sn4+(aq)+2Cu+(aq); (b) H2S(g)+Hg22+(aq)+2H2O(l)2Hg(l)+S(s)+2H3O+(aq);H2S(g)+Hg22+(aq)+2H2O(l)2Hg(l)+S(s)+2H3O+(aq); (c) 5CN(aq)+2ClO2(aq)+3H2O(l)5CNO(aq)+2Cl(aq)+2H3O+(aq);5CN(aq)+2ClO2(aq)+3H2O(l)5CNO(aq)+2Cl(aq)+2H3O+(aq); (d) Fe2+(aq)+Ce4+(aq)Fe3+(aq)+Ce3+(aq);Fe2+(aq)+Ce4+(aq)Fe3+(aq)+Ce3+(aq); (e) 2HBrO(aq)+2H2O(l)2H3O+(aq)+2Br(aq)+O2(g)2HBrO(aq)+2H2O(l)2H3O+(aq)+2Br(aq)+O2(g)

41.

(a) 2MnO4(aq)+3NO2(aq)+H2O(l)2MnO2(s)+3NO3(aq)+2OH(aq);2MnO4(aq)+3NO2(aq)+H2O(l)2MnO2(s)+3NO3(aq)+2OH(aq); (b) 3MnO42−(aq)+2H2O(l)2MnO4(aq)+4OH(aq)+MnO2(s)(en base);3MnO42−(aq)+2H2O(l)2MnO4(aq)+4OH(aq)+MnO2(s)(en base); (c) Br2(l)+SO2(g)+2H2O(l)4H+(aq)+2Br(aq)+SO42−(aq)Br2(l)+SO2(g)+2H2O(l)4H+(aq)+2Br(aq)+SO42−(aq)

43.

(a) 0,435 mol de Na, 0,217 mol de Cl2, 15,4 g de Cl2; (b) 0,005780 mol de HgO, 2,890 ×× 10−3 mol O2, 9,248 ×× 10−2 g O2; (c) 8,00 mol de NaNO3, 6,8 ×× 102 g NaNO3; (d) 1665 mol de CO2, 73,3 kg CO2; (e) 18,86 mol de CuO, 2,330 kg CuCO3; (f) 0,4580 mol de C2H4Br2, 86,05 g C2H4Br2

45.

(a) 0,0686 mol de Mg, 1,67 g de Mg; (b) 2,701 ×× 10-3 mol de O2, 0,08644 g de O2; (c) 6,43 mol de MgCO3, 542 g de MgCO3 (d) 768 mol de H2O, 13,8 kg de H2O; (e) 16,31 mol de BaO2, 2762 g de BaO2; (f) 0,207 mol de C2H4, 5,81 g de C2H4

47.

(a) volumen de solución de HClmol de HClmol de GaCl3;volumen de solución de HClmol de HClmol de GaCl3; (b) 1,25 mol de GaCl3, 2,2 ×× 102 g de GaCl3

49.

(a) 5,337 ×× 1022 moléculas; (b) 10,41 g de Zn(CN)2

51.

SiO2+3CSiC+2CO,SiO2+3CSiC+2CO, 4,50 kg de SiO2

53.

5,00 ×× 103 kg

55.

1,28 ×× 105 g de CO2

57.

161,4 mL de solución de KI

59.

176 g de TiO2

61.

El reactivo limitante es el Cl2.

63.

Porcentaje de rendimiento=31%Porcentaje de rendimiento=31%

65.

gCCl4molCCl4molCCl2F2gCCl2F2 ,gCCl4molCCl4molCCl2F2gCCl2F2 , porcentaje de rendimiento=48,3 %porcentaje de rendimiento=48,3 %

67.

porcentaje de rendimiento = 91,3 % porcentaje de rendimiento = 91,3 %

69.

Convierta la masa de etanol en moles de etanol; relacione los moles de etanol con los moles de éter producidos utilizando la estequiometría de la ecuación balanceada. Convierta los moles de éter en gramos; divida los gramos reales de éter (determinados mediante la densidad) por la masa teórica para determinar el porcentaje de rendimiento; 87,6%

71.

La conversión necesaria es mol de CrmolH3PO4.mol de CrmolH3PO4. A continuación, compare la cantidad de Cr con la cantidad de ácido presente. El Cr es el reactivo limitante.

73.

El Na2C2O4 es el reactivo limitante. Porcentaje de rendimiento = 86,56%

75.

Solo se pueden fabricar cuatro moléculas.

77.

Esta cantidad no puede ser ponderada por los saldos ordinarios y carece de valor.

79.

3,4 ×× 10−3 M H2SO4

81.

9,6 ×× 10−3 M Cl

83.

22,4 %

85.

La fórmula empírica es BH3. La fórmula molecular es B2H6.

87.

49,6 ml

89.

13,64 mL

91.

0,0122 M

93.

34,99 mL de KOH

95.

La fórmula empírica es WCl4.

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