Capítulo 6

(a) 12,01 u; (b) 12,01 u; (c) 144,12 u; (d) 60,05 u

(a) 123,896 u; (b) 18,015 u; (c) 164,086 u; (d) 60,052 u; (e) 342,297 u

(a) 56,107 uma;
(b) 54,091 uma;
(c) 199,9976 uma;
(d) 97,9950 uma

(a) % N = 82,24 %
% H = 17,76 %;
(b) % Na = 29,08 %
% S = 40,56 %
% O = 30,36 %;
(c) % Ca²⁺ = 38,76 %

% de NH₃ = 38,2 %

(a) CS₂
(b) CH₂O

C₆H₆

Mg₃Si₂H₃O₈ (fórmula empírica), Mg₆Si₄H₆O₁₆ (fórmula molecular)

C₁₅H₁₅N₃

Necesitamos saber el número de moles de ácido sulfúrico disueltos en la solución y su volumen.

(a) 0,679 M; (b) 1,00 M; (c) 0,06998 M; (d) 1,75 M; (e) 0,070 M; (f) 6,6 M

(a) determinar el número de moles de glucosa en 0,500 L de solución; determinar la masa molar de la glucosa; determinar la masa de la glucosa a partir del número de moles y su masa molar; (b) 27 g

(a) 37,0 mol de H₂SO₄, 3,63 $\times$ 10³ g de H₂SO₄; (b) 3,8 $\times$ 10^-7 mol de NaCN, 1,9 $\times$ 10^-5 g de NaCN; (c) 73,2 mol de H₂CO, 2,20 kg de H₂CO; (d) 5,9 $\times$ 10^-7 mol de FeSO₄, 8,9 $\times$ 10^-5 g de FeSO₄

(a) Determinar la masa molar de KMnO₄; determinar el número de moles de KMnO₄ en la solución; a partir del número de moles y del volumen de la solución, determinar la molaridad; (b) 1,15 $\times$ 10^-3 M

(a) 5,04 $\times$ 10^-3 M; (b) 0,499 M; (c) 9,92 M; (d) 1,1 $\times$ 10^-3 M

0,025 M

0,5000 L

1,9 mL

(a) 0,125 M; (b) 0,04888 M; (c) 0,206 M; (d) 0,0056 M

11,9 M

1,6 L

(a) Se puede utilizar la ecuación de dilución, modificada adecuadamente para acomodar las unidades de concentración basadas en la masa: $\%{\text{masa}}_1\times {\text{masa}}_1=\%{\text{masa}}_2\times {\text{masa}}_2$. Esta ecuación se puede reordenar para aislar la masa₁ y sustituir las cantidades dadas en esta ecuación. (b) 58,8 g

114 g

1,75 $\times$ 10^-3 M

95 mg/dL

2,38 $\times$ 10^-4 mol

0,29 mol