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1.

(a) 12,01 u; (b) 12,01 u; (c) 144,12 u; (d) 60,05 u

3.

(a) 123,896 u; (b) 18,015 u; (c) 164,086 u; (d) 60,052 u; (e) 342,297 u

5.

(a) 56,107 uma;
(b) 54,091 uma;
(c) 199,9976 uma;
(d) 97,9950 uma

8.

(a) % N = 82,24 %
% H = 17,76 %;
(b) % Na = 29,08 %
% S = 40,56 %
% O = 30,36 %;
(c) % Ca2+ = 38,76 %

10.

% de NH3 = 38,2 %

12.

(a) CS2
(b) CH2O

14.

C6H6

16.

Mg3Si2H3O8 (fórmula empírica), Mg6Si4H6O16 (fórmula molecular)

18.

C15H15N3

20.

Necesitamos saber el número de moles de ácido sulfúrico disueltos en la solución y su volumen.

22.

(a) 0,679 M; (b) 1,00 M; (c) 0,06998 M; (d) 1,75 M; (e) 0,070 M; (f) 6,6 M

24.

(a) determinar el número de moles de glucosa en 0,500 L de solución; determinar la masa molar de la glucosa; determinar la masa de la glucosa a partir del número de moles y su masa molar; (b) 27 g

26.

(a) 37,0 mol de H2SO4, 3,63 ×× 103 g de H2SO4; (b) 3,8 ×× 10-7 mol de NaCN, 1,9 ×× 10-5 g de NaCN; (c) 73,2 mol de H2CO, 2,20 kg de H2CO; (d) 5,9 ×× 10-7 mol de FeSO4, 8,9 ×× 10-5 g de FeSO4

28.

(a) Determinar la masa molar de KMnO4; determinar el número de moles de KMnO4 en la solución; a partir del número de moles y del volumen de la solución, determinar la molaridad; (b) 1,15 ×× 10-3 M

30.

(a) 5,04 ×× 10-3 M; (b) 0,499 M; (c) 9,92 M; (d) 1,1 ×× 10-3 M

32.

0,025 M

34.

0,5000 L

36.

1,9 mL

38.

(a) 0,125 M; (b) 0,04888 M; (c) 0,206 M; (d) 0,0056 M

40.

11,9 M

42.

1,6 L

44.

(a) Se puede utilizar la ecuación de dilución, modificada adecuadamente para acomodar las unidades de concentración basadas en la masa: %masa1×masa1=%masa2×masa2%masa1×masa1=%masa2×masa2. Esta ecuación se puede reordenar para aislar la masa1 y sustituir las cantidades dadas en esta ecuación. (b) 58,8 g

46.

114 g

48.

1,75 ×× 10-3 M

50.

95 mg/dL

52.

2,38 ×× 10-4 mol

54.

0,29 mol

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