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Índice
  1. Prefacio
  2. 1 Ideas esenciales
    1. Introducción
    2. 1.1 La química en su contexto
    3. 1.2 Fases y clasificación de la materia
    4. 1.3 Propiedades físicas y químicas
    5. 1.4 Mediciones
    6. 1.5 Incertidumbre, exactitud y precisión de las mediciones
    7. 1.6 Tratamiento matemático de los resultados de las mediciones
    8. Términos clave
    9. Ecuaciones clave
    10. Resumen
    11. Ejercicios
  3. 2 Átomos, moléculas e iones
    1. Introducción
    2. 2.1 Las primeras ideas de la teoría atómica
    3. 2.2 Evolución de la teoría atómica
    4. 2.3 Estructura atómica y simbolismo
    5. 2.4 Fórmulas químicas
    6. Términos clave
    7. Ecuaciones clave
    8. Resumen
    9. Ejercicios
  4. 3 Estructura electrónica y propiedades periódicas de los elementos
    1. Introducción
    2. 3.1 Energía electromagnética
    3. 3.2 El modelo de Bohr
    4. 3.3 Desarrollo de la teoría cuántica
    5. 3.4 Estructura electrónica de los átomos (configuraciones de electrones)
    6. 3.5 Variaciones periódicas de las propiedades de los elementos
    7. 3.6 La tabla periódica
    8. 3.7 Compuestos iónicos y moleculares
    9. Términos clave
    10. Ecuaciones clave
    11. Resumen
    12. Ejercicios
  5. 4 Enlace químico y geometría molecular
    1. Introducción
    2. 4.1 Enlace iónico
    3. 4.2 Enlace covalente
    4. 4.3 Nomenclatura química
    5. 4.4 Símbolos y estructuras de Lewis
    6. 4.5 Cargas formales y resonancia
    7. 4.6 Estructura molecular y polaridad
    8. Términos clave
    9. Ecuaciones clave
    10. Resumen
    11. Ejercicios
  6. 5 Teorías avanzadas de enlace
    1. Introducción
    2. 5.1 Teoría de enlace de valencia
    3. 5.2 Orbitales atómicos híbridos
    4. 5.3 Enlaces múltiples
    5. 5.4 Teoría de los orbitales moleculares
    6. Términos clave
    7. Ecuaciones clave
    8. Resumen
    9. Ejercicios
  7. 6 Composición de sustancias y soluciones
    1. Introducción
    2. 6.1 Fórmula de masa
    3. 6.2 Determinación de fórmulas empíricas y moleculares
    4. 6.3 Molaridad
    5. 6.4 Otras unidades para las concentraciones de las soluciones
    6. Términos clave
    7. Ecuaciones clave
    8. Resumen
    9. Ejercicios
  8. 7 Estequiometría de las reacciones químicas
    1. Introducción
    2. 7.1 Escritura y balance de ecuaciones químicas
    3. 7.2 Clasificación de las reacciones químicas
    4. 7.3 Estequiometría de la reacción
    5. 7.4 Rendimiento de la reacción
    6. 7.5 Análisis químico cuantitativo
    7. Términos clave
    8. Ecuaciones clave
    9. Resumen
    10. Ejercicios
  9. 8 Gases
    1. Introducción
    2. 8.1 Presión del gas
    3. 8.2 Relaciones entre presión, volumen, cantidad y temperatura: la ley de los gases ideales
    4. 8.3 Estequiometría de sustancias gaseosas, mezclas y reacciones
    5. 8.4 Efusión y difusión de los gases
    6. 8.5 La teoría cinético-molecular
    7. 8.6 Comportamiento no ideal de los gases
    8. Términos clave
    9. Ecuaciones clave
    10. Resumen
    11. Ejercicios
  10. 9 Termoquímica
    1. Introducción
    2. 9.1 Conceptos básicos de energía
    3. 9.2 Calorimetría
    4. 9.3 Entalpía
    5. 9.4 Fuerza de los enlaces iónicos y covalentes
    6. Términos clave
    7. Ecuaciones clave
    8. Resumen
    9. Ejercicios
  11. 10 Líquidos y sólidos
    1. Introducción
    2. 10.1 Fuerzas intermoleculares
    3. 10.2 Propiedades de los líquidos
    4. 10.3 Transiciones de fase
    5. 10.4 Diagramas de fase
    6. 10.5 El estado sólido de la materia
    7. 10.6 Estructuras de red en los sólidos cristalinos
    8. Términos clave
    9. Ecuaciones clave
    10. Resumen
    11. Ejercicios
  12. 11 Soluciones y coloides
    1. Introducción
    2. 11.1 El proceso de disolución
    3. 11.2 Electrolitos
    4. 11.3 Solubilidad
    5. 11.4 Propiedades coligativas
    6. 11.5 Coloides
    7. Términos clave
    8. Ecuaciones clave
    9. Resumen
    10. Ejercicios
  13. 12 Termodinámica
    1. Introducción
    2. 12.1 Espontaneidad
    3. 12.2 Entropía
    4. 12.3 La segunda y la tercera ley de la termodinámica
    5. 12.4 Energía libre
    6. Términos clave
    7. Ecuaciones clave
    8. Resumen
    9. Ejercicios
  14. 13 Conceptos fundamentales del equilibrio
    1. Introducción
    2. 13.1 Equilibrio químico
    3. 13.2 Constantes de equilibrio
    4. 13.3 Equilibrios cambiantes: el principio de Le Châtelier
    5. 13.4 Cálculos de equilibrio
    6. Términos clave
    7. Ecuaciones clave
    8. Resumen
    9. Ejercicios
  15. 14 Equilibrios ácido-base
    1. Introducción
    2. 14.1 Ácidos y Bases de Brønsted-Lowry
    3. 14.2 pH y pOH
    4. 14.3 Fuerza relativa de los ácidos y las bases
    5. 14.4 Hidrólisis de sales
    6. 14.5 Ácidos polipróticos
    7. 14.6 Tampones
    8. 14.7 Titulaciones ácido-base
    9. Términos clave
    10. Ecuaciones clave
    11. Resumen
    12. Ejercicios
  16. 15 Equilibrios de otras clases de reacción
    1. Introducción
    2. 15.1 Precipitación y disolución
    3. 15.2 Ácidos y Bases de Lewis
    4. 15.3 Equilibrios acoplados
    5. Términos clave
    6. Ecuaciones clave
    7. Resumen
    8. Ejercicios
  17. 16 Electroquímica
    1. Introducción
    2. 16.1 Repaso de química redox
    3. 16.2 Celdas galvánicas
    4. 16.3 Potenciales del electrodo y de la celda
    5. 16.4 Potencial, energía libre y equilibrio
    6. 16.5 Baterías y pilas de combustible
    7. 16.6 Corrosión
    8. 16.7 Electrólisis
    9. Términos clave
    10. Ecuaciones clave
    11. Resumen
    12. Ejercicios
  18. 17 Cinética
    1. Introducción
    2. 17.1 Tasas de reacciones químicas
    3. 17.2 Factores que afectan las tasas de reacción
    4. 17.3 Leyes de velocidad
    5. 17.4 Leyes de tasas integradas
    6. 17.5 Teoría de colisiones
    7. 17.6 Mecanismos de reacción
    8. 17.7 Catálisis
    9. Términos clave
    10. Ecuaciones clave
    11. Resumen
    12. Ejercicios
  19. 18 Metales representativos, metaloides y no metales
    1. Introducción
    2. 18.1 Periodicidad
    3. 18.2 Incidencia y preparación de los metales representativos
    4. 18.3 Estructura y propiedades generales de los metaloides
    5. 18.4 Estructura y propiedades generales de los no metales
    6. 18.5 Incidencia, preparación y compuestos de hidrógeno
    7. 18.6 Incidencia, preparación y propiedades de los carbonatos
    8. 18.7 Incidencia, preparación y propiedades del nitrógeno
    9. 18.8 Incidencia, preparación y propiedades del fósforo
    10. 18.9 Incidencia, preparación y compuestos del oxígeno
    11. 18.10 Incidencia, preparación y propiedades del azufre
    12. 18.11 Incidencia, preparación y propiedades de los halógenos
    13. 18.12 Incidencia, preparación y propiedades de los gases nobles
    14. Términos clave
    15. Resumen
    16. Ejercicios
  20. 19 Metales de transición y química de coordinación
    1. Introducción
    2. 19.1 Incidencia, preparación y propiedades de los metales de transición y sus compuestos
    3. 19.2 Química de coordinación de los metales de transición
    4. 19.3 Propiedades espectroscópicas y magnéticas de los compuestos de coordinación
    5. Términos clave
    6. Resumen
    7. Ejercicios
  21. 20 Química nuclear
    1. Introducción
    2. 20.1 Estructura y estabilidad nuclear
    3. 20.2 Ecuaciones nucleares
    4. 20.3 Decaimiento radiactivo
    5. 20.4 Transmutación y energía nuclear
    6. 20.5 Usos de los radioisótopos
    7. 20.6 Efectos biológicos de la radiación
    8. Términos clave
    9. Ecuaciones clave
    10. Resumen
    11. Ejercicios
  22. 21 Química orgánica
    1. Introducción
    2. 21.1 Hidrocarburos
    3. 21.2 Alcoholes y éteres
    4. 21.3 Aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos y ésteres
    5. 21.4 Aminas y amidas
    6. Términos clave
    7. Resumen
    8. Ejercicios
  23. A La tabla periódica
  24. B Matemáticas esenciales
  25. C Unidades y factores de conversión
  26. D Constantes físicas fundamentales
  27. E Propiedades del agua
  28. F Composición de los ácidos y las bases comerciales
  29. G Propiedades termodinámicas estándar de determinadas sustancias
  30. H Constantes de ionización de los ácidos débiles
  31. I Constantes de ionización de las bases débiles
  32. J Productos de solubilidad
  33. K Constantes de formación de iones complejos
  34. L Potenciales de electrodos estándar (media celda)
  35. M Semivida de varios isótopos radiactivos
  36. Clave de respuestas
    1. Capítulo 1
    2. Capítulo 2
    3. Capítulo 3
    4. Capítulo 4
    5. Capítulo 5
    6. Capítulo 6
    7. Capítulo 7
    8. Capítulo 8
    9. Capítulo 9
    10. Capítulo 10
    11. Capítulo 11
    12. Capítulo 12
    13. Capítulo 13
    14. Capítulo 14
    15. Capítulo 15
    16. Capítulo 16
    17. Capítulo 17
    18. Capítulo 18
    19. Capítulo 19
    20. Capítulo 20
    21. Capítulo 21
  37. Índice
ácido
sustancia que produce H3O+ cuando se disuelve en agua.
ácido débil
ácido que reacciona solo ligeramente cuando se disuelve en agua para producir iones de hidronio.
ácido fuerte
ácido que reacciona completamente cuando se disuelve en agua para producir iones de hidronio.
agente oxidante
(también, oxidante) sustancia que provoca la oxidación de otra sustancia, y en el proceso se reduce.
agente reductor
(también, reductor) sustancia que provoca la reducción de otra sustancia, y en el proceso se oxida.
análisis cuantitativo
la determinación de la cantidad o concentración de una sustancia en una muestra
análisis de combustión
técnica gravimétrica utilizada para determinar la composición elemental de un compuesto mediante la recogida y el pesaje de sus productos de combustión gaseosa
análisis de titulación
método de análisis químico cuantitativo que consiste en medir el volumen de una solución reactiva necesario para reaccionar completamente con el analito en una muestra
análisis gravimétrico
método de análisis químico cuantitativo que implica la separación de un analito de una muestra mediante un proceso físico o químico y la posterior medición de la masa del analito, del producto de la reacción y/o de la muestra
analito
especies químicas de interés
base
sustancia que produce OH cuando se disuelve en agua.
base débil
base que reacciona solo ligeramente cuando se disuelve en agua para producir iones de hidróxido.
base sólida
base que reacciona completamente cuando se disuelve en agua para producir iones de hidróxido.
bureta
dispositivo utilizado para el suministro preciso de volúmenes variables de líquido, como en un análisis de titulación
coeficiente
número colocado delante de los símbolos o fórmulas en una ecuación química para indicar su cantidad relativa
ecuación balanceada
ecuación química con igual número de átomos para cada elemento en el reactivo y el producto
ecuación iónica completa
ecuación química en la que todos los reactivos y productos iónicos disueltos, incluidos los iones espectadores, están representados explícitamente por las fórmulas de sus iones disociados
ecuación iónica neta
ecuación química en la que solo se representan los reactivos y productos iónicos disueltos que sufren un cambio químico o físico (excluye los iones espectadores)
ecuación molecular
ecuación química en la que todos los reactivos y productos se representan como sustancias neutras
ecuación química
representación simbólica de una reacción química
estequiometría
relaciones entre las cantidades de reactivos y productos de una reacción química
exceso de reactivo
reactivo presente en una cantidad superior a la requerida por la estequiometría de la reacción
factor estequiométrico
cociente de coeficientes en una ecuación química balanceada, utilizada en los cálculos que relacionan las cantidades de reactivos y productos
indicador
sustancia añadida a la muestra en un análisis de titulación para permitir la detección visual del punto final
insoluble
de solubilidad relativamente baja; se disuelve solo en una pequeña medida.
ion espectador
ion que no sufre un cambio químico o físico durante una reacción, pero su presencia es necesaria para mantener la neutralidad de la carga
media reacción
una ecuación que muestra si cada reactivo pierde o gana electrones en una reacción.
número de oxidación
(también, estado de oxidación) la carga que tendría cada átomo de un elemento en un compuesto si este fuera iónico.
oxidación
proceso en el que el número de oxidación de un elemento aumenta por la pérdida de electrones.
porcentaje de rendimiento
medida de la eficacia de una reacción, expresada en porcentaje del rendimiento teórico
precipitado
producto insoluble que se forma a partir de la reacción de reactivos solubles.
producto
sustancia formada por un cambio químico o físico; se muestra a la derecha de la flecha en una ecuación química
punto de equivalencia
volumen de solución titulante necesario para reaccionar completamente con el analito en un análisis de titulación; proporciona una cantidad estequiométrica de titulante para el analito de la muestra según la reacción de titulación
punto final
volumen medido de solución titulante que produce el cambio en el aspecto de la solución de la muestra u otra propiedad esperada para la equivalencia estequiométrica (consulte punto de equivalencia)
reacción ácido-base
reacción que implica la transferencia de un ion hidrógeno entre especies reactivas.
reacción de combustión
reacción redox vigorosa que produce cantidades significativas de energía en forma de calor y, a veces, de luz.
reacción de desplazamiento único
(también, sustitución) reacción redox que implica la oxidación de una sustancia elemental por una especie iónica.
reacción de neutralización
reacción entre un ácido y una base para producir sal y agua.
reacción de precipitación
reacción que produce uno o más productos insolubles; cuando los reactivos son compuestos iónicos, a veces se denomina doble desplazamiento o metátesis.
reacción de reducción-oxidación
(también, reacción redox) reacción que implica un cambio en el número de oxidación de uno o más elementos reactivos.
reactivo
sustancia que sufre un cambio químico o físico; se muestra en el lado izquierdo de la flecha en una ecuación química
reactivo limitante
reactivo presente en una cantidad inferior a la requerida por la estequiometría de la reacción, limitando así la cantidad de producto generado
reducción
proceso en el que el número de oxidación de un elemento disminuye por la ganancia de electrones.
rendimiento real
cantidad de producto formado en una reacción
rendimiento teórico
cantidad de producto que puede obtenerse a partir de una cantidad determinada de reactivo(s) según la estequiometría de la reacción
sal
compuesto iónico que puede formarse por la reacción de un ácido con una base que contiene un catión y un anión distinto del hidróxido o del óxido.
solubilidad
el grado en que una sustancia puede disolverse en agua, o en cualquier solvente.
soluble
de solubilidad relativamente alta; se disuelve en una medida relativamente alta.
titulante
solución que contiene una concentración conocida de sustancia que reaccionará con el analito en un análisis de titulación
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