Términos clave

alótropos

dos o más formas del mismo elemento, en el mismo estado físico, con estructuras químicas diferentes

amorfo

material sólido como un vidrio que no tiene un componente de repetición regular en su estructura tridimensional; un sólido pero no un cristal

anhídrido base

óxido metálico que se comporta como una base frente a los ácidos

anhídrido de ácido

compuesto que reacciona con el agua para formar un ácido o una solución acídica

anión bicarbonato

sal del ion de hidrogenocarbonato, ${\text{HCO}}_3{}^{–}$

bismuto

el miembro más pesado del grupo 15; un metal menos reactivo que otros metales representativos

borato

compuesto que contiene enlaces de boro-oxígeno, normalmente con racimos o cadenas como parte de la estructura química

carbonato

sal del anión ${\text{CO}}_3{}^{2-};$ formado a menudo por la reacción del dióxido de carbono con las bases

carbonato de hidrógeno

sal del ácido carbónico, H₂CO₃ (que contiene el anión ${\text{HCO}}_3{}^{\text{–}})$ en el que se ha sustituido un átomo de hidrógeno; un carbonato ácido; también conocido como ion de bicarbonato

Celda de Downs

celda electroquímica utilizada para la preparación comercial de sodio metálico (y cloro) a partir de cloruro de sodio fundido

celda de Hall-Héroult

aparato de electrólisis utilizado para aislar el aluminio metálico puro a partir de una solución de alúmina en criolita fundida

elemento representativo

elemento donde los orbitales s y p se llenan

fijación del nitrógeno

formación de compuestos de nitrógeno a partir de nitrógeno molecular

fotosíntesis

proceso por el que la energía luminosa promueve la reacción del agua y el dióxido de carbono para formar carbohidratos y oxígeno; esto permite a los organismos fotosintéticos almacenar energía

haluro

compuesto que contiene un anión de un elemento del grupo 17 en el estado de oxidación 1- (fluoruro, F^-; cloruro, Cl^-; bromuro, Br^-; y yoduro, I^-)

haluro de hidrógeno

compuesto binario formado entre el hidrógeno y los halógenos: HF, HCl, HBr y HI

hidrogenación

adición de hidrógeno (H₂) para reducir un compuesto

hidróxido

compuesto de un metal con el ion de hidróxido OH^- o el grupo -OH

interhalógeno

compuesto formado por dos o más halógenos diferentes

metal (representativo)

átomos de los elementos metálicos de los grupos 1, 2, 12, 13, 14, 15 y 16, que forman compuestos iónicos al perder electrones de sus orbitales exteriores s o p

metal alcalinotérreo

cualquiera de los metales (berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio) que ocupan el grupo 2 de la tabla periódica; son metales reactivos y divalentes que forman óxidos básicos

metal representativo

metal entre los elementos representativos

metaloide

elemento que tiene propiedades que se encuentran entre las de los metales y las de los no metales; estos elementos suelen ser semiconductores

nitrato

${\text{NO}}_3{}^{–}$; sal de ácido nítrico

óxido

compuesto binario de oxígeno con otro elemento o grupo, que suele contener iones O^2- o el grupo -O- o =O

ozono

alótropo del oxígeno; O₃

pasivación

metales con una película protectora no reactiva de óxido u otro compuesto que crea una barrera para las reacciones químicas; la eliminación física o química de la película pasivante permite a los metales demostrar su reactividad química esperada

peróxido

molécula que contiene dos átomos de oxígeno enlazados entre sí o como anión, ${\text{O}}_2{}^{\mathrm{2-}}$

polimorfo

variación de la estructura cristalina que da lugar a diferentes propiedades físicas del compuesto resultante

proceso cloro-álcali

proceso de electrólisis para la síntesis de cloro e hidróxido de sodio

proceso de Frasch

importante en la extracción de azufre libre de enormes depósitos subterráneos

proceso de Haber

principal proceso industrial utilizado para producir amoníaco a partir de nitrógeno e hidrógeno; implica el uso de un catalizador de hierro y elevadas temperaturas y presiones

proceso de Ostwald

proceso industrial utilizado para convertir el amoníaco en ácido nítrico

Proceso de Pidgeon

proceso de reducción química utilizado para producir magnesio mediante la reacción térmica del óxido de magnesio con el silicio

reacción de desproporción

reacción química en la que un solo reactivo se reduce y se oxida simultáneamente; es a la vez el agente reductor y el agente oxidante

reducción química

método de preparación de un metal representativo utilizando un agente reductor

silicato

compuesto que contiene enlaces silicio-oxígeno, con tetraedros de silicato conectados en anillos, láminas o redes tridimensionales, dependiendo de los otros elementos que intervienen en la formación de los compuestos

sulfato

${\text{SO}}_4{}^{\mathrm{2-}}$

sulfato de hidrógeno

${\text{HSO}}_4{}^{–}$

sulfito

${\text{SO}}_3{}^{\mathrm{2-}}$

sulfito de hidrógeno

${\text{HSO}}_3{}^{–}$

superóxido

óxido que contiene el anión ${\text{O}}_2{}^{–}$