Términos clave
- catalizador
- sustancia que aumenta la velocidad de una reacción sin ser consumida por esta
- catalizador heterogéneo
- catalizador presente en una fase diferente a la de los reactivos, proporcionando una superficie en la que puede producirse una reacción
- catalizador homogéneo
- catalizador presente en la misma fase que los reactivos
- complejo activado
- (también, estado de transición) combinación inestable de especies de reactivos que se forma durante una reacción química
- constante de velocidad (k)
- constante de proporcionalidad en una ley de velocidad
- diagrama de reacción
- se utiliza en la cinética química para ilustrar diversas propiedades de una reacción
- ecuación de Arrhenius
- relación matemática entre la constante de velocidad de una reacción, la energía de activación y la temperatura
- energía de activación (Ea)
- energía mínima necesaria para que se produzca una reacción
- expresión de velocidad
- representación matemática que define la velocidad de reacción como el cambio en la cantidad, la concentración o la presión de las especies de reactivos o productos por unidad de tiempo
- factor de frecuencia (A)
- constante de proporcionalidad en la ecuación de Arrhenius relacionada con el número relativo de colisiones que tienen una orientación capaz de conducir a la formación de productos
- intermedio
- especies producidas en una etapa de un mecanismo de reacción y consumidas en una etapa posterior
- ley de tasas integradas
- ecuación que relaciona la concentración de un reactivo con el tiempo de reacción transcurrido
- ley de velocidad
- (también, ecuación de velocidad o leyes diferenciales de velocidad) ecuación matemática que muestra la dependencia de la velocidad de reacción de la constante de velocidad y la concentración de uno o más reactivos
- mecanismo de reacción
- secuencia escalonada de reacciones elementales por las que se produce un cambio químico
- método de las velocidades iniciales
- enfoque experimental común para determinar las leyes de velocidad que implica la medición de las velocidades de reacción a diferentes concentraciones iniciales de reactivos
- molecularidad
- número de especies de reactivos que intervienen en una reacción elemental
- orden de reacción
- valor de un exponente en una ley de velocidad (por ejemplo, orden cero para 0, primer orden para 1, segundo orden para 2, etc.)
- orden de reacción global
- suma de los órdenes de reacción para cada sustancia representada en la ley de velocidad
- paso determinante de la velocidad
- (también, paso limitante de la velocidad) reacción elemental más lenta en un mecanismo de reacción; determina la velocidad de la reacción global
- reacción bimolecular
- reacción elemental en la que intervienen dos especies de reactivos
- reacción elemental
- reacción que tiene lugar en un solo paso, precisamente como se representa en su ecuación química
- reacción termolecular
- reacción elemental en la que intervienen tres especies de reactivos
- reacción unimolecular
- reacción elemental en la que interviene una sola especie de reactivo
- semivida de una reacción (tl/2)
- tiempo necesario para que se consuma la mitad de una cantidad determinada de reactivo
- tasa inicial
- tasa instantánea de una reacción química en t = 0 s (inmediatamente después de iniciada la reacción)
- tasa instantánea
- tasa de una reacción química en cualquier instante, determinada por la pendiente de la línea tangente a un gráfico de la concentración en función del tiempo
- tasa media
- tasa de una reacción química calculada como el cociente entre un cambio medido en la cantidad o concentración de una sustancia y el intervalo durante el cual se produjo el cambio
- teoría de colisiones
- modelo que hace hincapié en la energía y la orientación de las colisiones moleculares para explicar y predecir la cinética de las reacciones
- velocidad de reacción
- medida de la velocidad a la que se produce una reacción química