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catalizador
sustancia que aumenta la velocidad de una reacción sin ser consumida por esta
catalizador heterogéneo
catalizador presente en una fase diferente a la de los reactivos, proporcionando una superficie en la que puede producirse una reacción
catalizador homogéneo
catalizador presente en la misma fase que los reactivos
complejo activado
(también, estado de transición) combinación inestable de especies de reactivos que se forma durante una reacción química
constante de velocidad (k)
constante de proporcionalidad en una ley de velocidad
diagrama de reacción
se utiliza en la cinética química para ilustrar diversas propiedades de una reacción
ecuación de Arrhenius
relación matemática entre la constante de velocidad de una reacción, la energía de activación y la temperatura
energía de activación (Ea)
energía mínima necesaria para que se produzca una reacción
expresión de velocidad
representación matemática que define la velocidad de reacción como el cambio en la cantidad, la concentración o la presión de las especies de reactivos o productos por unidad de tiempo
factor de frecuencia (A)
constante de proporcionalidad en la ecuación de Arrhenius relacionada con el número relativo de colisiones que tienen una orientación capaz de conducir a la formación de productos
intermedio
especies producidas en una etapa de un mecanismo de reacción y consumidas en una etapa posterior
ley de tasas integradas
ecuación que relaciona la concentración de un reactivo con el tiempo de reacción transcurrido
ley de velocidad
(también, ecuación de velocidad o leyes diferenciales de velocidad) ecuación matemática que muestra la dependencia de la velocidad de reacción de la constante de velocidad y la concentración de uno o más reactivos
mecanismo de reacción
secuencia escalonada de reacciones elementales por las que se produce un cambio químico
método de las velocidades iniciales
enfoque experimental común para determinar las leyes de velocidad que implica la medición de las velocidades de reacción a diferentes concentraciones iniciales de reactivos
molecularidad
número de especies de reactivos que intervienen en una reacción elemental
orden de reacción
valor de un exponente en una ley de velocidad (por ejemplo, orden cero para 0, primer orden para 1, segundo orden para 2, etc.)
orden de reacción global
suma de los órdenes de reacción para cada sustancia representada en la ley de velocidad
paso determinante de la velocidad
(también, paso limitante de la velocidad) reacción elemental más lenta en un mecanismo de reacción; determina la velocidad de la reacción global
reacción bimolecular
reacción elemental en la que intervienen dos especies de reactivos
reacción elemental
reacción que tiene lugar en un solo paso, precisamente como se representa en su ecuación química
reacción termolecular
reacción elemental en la que intervienen tres especies de reactivos
reacción unimolecular
reacción elemental en la que interviene una sola especie de reactivo
semivida de una reacción (tl/2)
tiempo necesario para que se consuma la mitad de una cantidad determinada de reactivo
tasa inicial
tasa instantánea de una reacción química en t = 0 s (inmediatamente después de iniciada la reacción)
tasa instantánea
tasa de una reacción química en cualquier instante, determinada por la pendiente de la línea tangente a un gráfico de la concentración en función del tiempo
tasa media
tasa de una reacción química calculada como el cociente entre un cambio medido en la cantidad o concentración de una sustancia y el intervalo durante el cual se produjo el cambio
teoría de colisiones
modelo que hace hincapié en la energía y la orientación de las colisiones moleculares para explicar y predecir la cinética de las reacciones
velocidad de reacción
medida de la velocidad a la que se produce una reacción química
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