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ácida
una solución en la que [H3O+] > [OH]
ácido conjugado
sustancia formada cuando una base gana un protón
ácido de Brønsted-Lowry
donante de protones
ácido diprótico
ácido que contiene dos átomos de hidrógeno ionizables por molécula
ácido monoprótico
ácido que contiene un átomo de hidrógeno ionizable por molécula
ácido triprótico
ácido que contiene tres átomos de hidrógeno ionizables por molécula
anfiprótica
especies que pueden donar o aceptar un protón en una reacción ácido-base de Brønsted-Lowry
anfótera
especies que pueden actuar como ácido o como base
autoionización
reacción entre especies idénticas que forma productos iónicos; en el caso del agua, esta reacción implica la transferencia de protones para dar lugar a iones de hidronio e hidróxido
base conjugada
sustancia que se forma cuando un ácido pierde un protón
base de Brønsted-Lowry
aceptor de protones
base diprótica
base capaz de aceptar dos protones
básica
una solución en la que [H3O+] < [OH]
capacidad tampón
cantidad de un ácido o una base que puede añadirse a un volumen de una solución tampón antes de que su pH cambie significativamente (normalmente en una unidad de pH)
constante de ionización ácida (Ka)
constante de equilibrio para una reacción de ionización de un ácido
constante de ionización de la base (Kb)
constante de equilibrio para una reacción de ionización de una base
curva de titulación
gráfico de alguna propiedad de la muestra (como el pH) versus el volumen de titulante añadido
ecuación de Henderson-Hasselbalch
versión logarítmica de la expresión de la constante de ionización del ácido, escrita en un formato conveniente para calcular el pH de las soluciones tampón
efecto de nivelación
observación de que la fuerza ácido-base de los solutos en un solvente determinado se limita a la de las especies ácidas y básicas características del solvente (en el agua, iones de hidronio e hidróxido, respectivamente)
indicador ácido-base
ácido o base débil cuya pareja conjugada imparte un color diferente a la solución; se utiliza en las evaluaciones visuales del pH de la solución
intervalo de cambio de color
rango de pH en el que se observa el cambio de color de un indicador
ionización ácida
reacción que implica la transferencia de un protón de un ácido al agua, formando iones de hidronio y a la base conjugada del ácido
ionización de bases
reacción que implica la transferencia de un protón del agua a una base, formando a iones de hidróxido y al ácido conjugado de la base
ionización secuencial
proceso en el que un ácido poliprótico se ioniza perdiendo protones de manera secuencial
neutra
describe una solución en la que [H3O+] = [OH]
oxiácido
compuesto ternario con propiedades ácidas, cuyas moléculas contienen un átomo central no metálico unido a uno o más átomos de O, al menos uno de los cuales está unido a un átomo de H ionizable
pH
medida logarítmica de la concentración de iones de hidronio en una solución
pOH
medida logarítmica de la concentración de iones de hidróxido en una solución
porcentaje de ionización
cociente entre la concentración de ácido ionizado y la concentración inicial de ácido, expresada en porcentaje
producto iónico del agua (Kw)
constante de equilibrio para la autoionización del agua
tampón
mezcla de cantidades apreciables de un par ácido-base débil. El pH de un tampón resiste el cambio cuando se añaden pequeñas cantidades de ácido o base
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