Términos clave

ácida

una solución en la que [H₃O⁺] > [OH⁻]

ácido conjugado

sustancia formada cuando una base gana un protón

ácido de Brønsted-Lowry

donante de protones

ácido diprótico

ácido que contiene dos átomos de hidrógeno ionizables por molécula

ácido monoprótico

ácido que contiene un átomo de hidrógeno ionizable por molécula

ácido triprótico

ácido que contiene tres átomos de hidrógeno ionizables por molécula

anfiprótica

especies que pueden donar o aceptar un protón en una reacción ácido-base de Brønsted-Lowry

anfótera

especies que pueden actuar como ácido o como base

autoionización

reacción entre especies idénticas que forma productos iónicos; en el caso del agua, esta reacción implica la transferencia de protones para dar lugar a iones de hidronio e hidróxido

base conjugada

sustancia que se forma cuando un ácido pierde un protón

base de Brønsted-Lowry

aceptor de protones

base diprótica

base capaz de aceptar dos protones

básica

una solución en la que [H₃O⁺] < [OH⁻]

capacidad tampón

cantidad de un ácido o una base que puede añadirse a un volumen de una solución tampón antes de que su pH cambie significativamente (normalmente en una unidad de pH)

constante de ionización ácida (K_a)

constante de equilibrio para una reacción de ionización de un ácido

constante de ionización de la base (K_b)

constante de equilibrio para una reacción de ionización de una base

curva de titulación

gráfico de alguna propiedad de la muestra (como el pH) versus el volumen de titulante añadido

ecuación de Henderson-Hasselbalch

versión logarítmica de la expresión de la constante de ionización del ácido, escrita en un formato conveniente para calcular el pH de las soluciones tampón

efecto de nivelación

observación de que la fuerza ácido-base de los solutos en un solvente determinado se limita a la de las especies ácidas y básicas características del solvente (en el agua, iones de hidronio e hidróxido, respectivamente)

indicador ácido-base

ácido o base débil cuya pareja conjugada imparte un color diferente a la solución; se utiliza en las evaluaciones visuales del pH de la solución

intervalo de cambio de color

rango de pH en el que se observa el cambio de color de un indicador

ionización ácida

reacción que implica la transferencia de un protón de un ácido al agua, formando iones de hidronio y a la base conjugada del ácido

ionización de bases

reacción que implica la transferencia de un protón del agua a una base, formando a iones de hidróxido y al ácido conjugado de la base

ionización secuencial

proceso en el que un ácido poliprótico se ioniza perdiendo protones de manera secuencial

neutra

describe una solución en la que [H₃O⁺] = [OH⁻]

oxiácido

compuesto ternario con propiedades ácidas, cuyas moléculas contienen un átomo central no metálico unido a uno o más átomos de O, al menos uno de los cuales está unido a un átomo de H ionizable

pH

medida logarítmica de la concentración de iones de hidronio en una solución

pOH

medida logarítmica de la concentración de iones de hidróxido en una solución

porcentaje de ionización

cociente entre la concentración de ácido ionizado y la concentración inicial de ácido, expresada en porcentaje

producto iónico del agua (K_w)

constante de equilibrio para la autoionización del agua

tampón

mezcla de cantidades apreciables de un par ácido-base débil. El pH de un tampón resiste el cambio cuando se añaden pequeñas cantidades de ácido o base