Términos clave
- Cambio de energía libre de Gibbs (G)
- propiedad termodinámica definida en términos de entalpía y entropía del sistema; todos los procesos espontáneos implican una disminución de G.
- cambio de energía libre estándar (ΔG°)
- cambio en la energía libre para un proceso que ocurre en condiciones estándar (1 bar de presión para los gases, 1 M de concentración para las soluciones).
- cambio de entropía estándar (ΔS°)
- cambio de entropía para una reacción calculada mediante las entropías estándar
- cambio espontáneo
- proceso que tiene lugar sin un aporte continuo de energía de una fuente externa
- energía libre estándar de formación
- cambio en la energía libre que acompaña a la formación de un mol de sustancia a partir de sus elementos en sus estados estándar.
- entropía (S)
- función de estado que es una medida de la dispersión de materia o energía dentro de un sistema, determinada por el número de microestados del sistema; a menudo se describe como una medida del desorden del sistema
- entropía estándar (S°)
- entropía para un mol de una sustancia a 1 bar de presión; los valores tabulados suelen determinarse a 298,15 K
- microestado
- posible configuración o disposición de la materia y la energía dentro de un sistema
- proceso no espontáneo
- proceso que requiere un aporte continuo de energía de una fuente externa
- proceso reversible
- proceso que tiene lugar tan lentamente que es capaz de invertir su dirección en respuesta a un cambio infinitesimal de las condiciones; construcción hipotética que solo puede ser aproximada por procesos reales
- segunda ley de la termodinámica
- todos los procesos espontáneos implican un aumento de la entropía del universo
- tercera ley de la termodinámica
- la entropía de un cristal perfecto en el cero absoluto (0 K) es cero