Términos clave

Cambio de energía libre de Gibbs (G)

propiedad termodinámica definida en términos de entalpía y entropía del sistema; todos los procesos espontáneos implican una disminución de G.

cambio de energía libre estándar (ΔG°)

cambio en la energía libre para un proceso que ocurre en condiciones estándar (1 bar de presión para los gases, 1 M de concentración para las soluciones).

cambio de entropía estándar (ΔS°)

cambio de entropía para una reacción calculada mediante las entropías estándar

cambio espontáneo

proceso que tiene lugar sin un aporte continuo de energía de una fuente externa

energía libre estándar de formación $(\text{Δ}{G}_{\text{f}}^{°})$

cambio en la energía libre que acompaña a la formación de un mol de sustancia a partir de sus elementos en sus estados estándar.

entropía (S)

función de estado que es una medida de la dispersión de materia o energía dentro de un sistema, determinada por el número de microestados del sistema; a menudo se describe como una medida del desorden del sistema

entropía estándar (S°)

entropía para un mol de una sustancia a 1 bar de presión; los valores tabulados suelen determinarse a 298,15 K

microestado

posible configuración o disposición de la materia y la energía dentro de un sistema

proceso no espontáneo

proceso que requiere un aporte continuo de energía de una fuente externa

proceso reversible

proceso que tiene lugar tan lentamente que es capaz de invertir su dirección en respuesta a un cambio infinitesimal de las condiciones; construcción hipotética que solo puede ser aproximada por procesos reales

segunda ley de la termodinámica

todos los procesos espontáneos implican un aumento de la entropía del universo

tercera ley de la termodinámica

la entropía de un cristal perfecto en el cero absoluto (0 K) es cero