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acción capilar
flujo de líquido dentro de un material poroso debido a la atracción de las moléculas de líquido a la superficie del material y a otras moléculas de líquido.
agujero
(también, intersticio) espacio entre átomos dentro de un cristal.
agujero octaédrico
espacio abierto en un cristal en el centro de seis partículas situadas en las esquinas de un octaedro.
agujero tetraédrico
espacio tetraédrico formado por cuatro átomos o iones en un cristal.
atracción dipolo-dipolo
atracción intermolecular entre dos dipolos permanentes.
celda unitaria
porción más pequeña de una red espacial que se repite en tres dimensiones para formar la red completa.
celda unitaria cúbica centrada en el cuerpo
unidad de repetición más simple de un cristal cúbico centrado en el cuerpo; es un cubo que contiene puntos de red en cada esquina y en el centro del cubo.
celda unitaria cúbica centrada en la cara
unidad de repetición más simple de un cristal cúbico centrado en la cara; es un cubo que contiene puntos de red en cada esquina y en el centro de cada cara.
celda unitaria cúbica simple
(también, celda unitaria cúbica primitiva) celda unitaria en la estructura cúbica simple.
condensación
cambio de un estado gaseoso a un estado líquido.
congelación
cambio de un estado líquido a un estado sólido.
Cristalografía de rayos X
técnica experimental para determinar las distancias entre los átomos de un cristal mediante la medición de los ángulos de difracción de los rayos X al atravesar el cristal.
deposición
cambio de un estado gaseoso directamente a un estado sólido.
diagrama de fases
gráfico presión-temperatura que resume las condiciones en las que pueden existir las fases de una sustancia.
difracción
redirección de la radiación electromagnética que se produce cuando encuentra una barrera física de dimensiones adecuadas.
dipolo inducido
dipolo temporal que se forma cuando los electrones de un átomo o molécula son distorsionados por el dipolo instantáneo de un átomo o molécula vecino.
dipolo instantáneo
dipolo temporal que se produce durante un breve momento en el tiempo cuando los electrones de un átomo o molécula se distribuyen asimétricamente.
ecuación de Bragg
ecuación que relaciona los ángulos a los que los rayos X son difractados por los átomos dentro de un cristal.
ecuación de Clausius-Clapeyron
relación matemática entre la temperatura, la presión de vapor y la entalpía de vaporización de una sustancia.
empaquetamiento cúbico compacto (CCP)
estructura cristalina en la que los planos de átomos o iones estrechamente empaquetados se apilan como una serie de tres capas alternas de diferentes orientaciones relativas (ABC).
empaquetamiento hexagonal compacto (HCP)
estructura cristalina en la que se apilan capas cerradas de átomos o iones como una serie de dos capas alternas de diferentes orientaciones relativas (AB).
enlace de hidrógeno
se produce cuando los dipolos excepcionalmente fuertes se atraen; unión que existe cuando el hidrógeno se une a uno de los tres elementos más electronegativos: F, O o N
equilibrio dinámico
estado de un sistema en el que los procesos recíprocos se producen a igual velocidad.
espacios intersticiales
espacios entre las posiciones regulares de las partículas en cualquier conjunto de átomos o iones.
estructura cúbica simple
estructura cristalina con una celda unitaria cúbica con puntos de red solamente en las esquinas.
fluido supercrítico
sustancia a una temperatura y presión superiores a su punto crítico; presenta propiedades intermedias entre las de los estados gaseoso y líquido.
fuerza adhesiva
fuerza de atracción entre moléculas de diferentes identidades químicas.
fuerza de cohesión
fuerza de atracción entre moléculas idénticas.
fuerza de dispersión
(también, fuerza de dispersión de London) atracción entre dos dipolos temporales que fluctúan rápidamente; solo es significativa cuando las partículas están muy próximas.
fuerza de van der Waals
fuerza de atracción o repulsión entre moléculas, incluidas las fuerzas dipolo-dipolo, dipolo inducido y de dispersión de London; no incluye las fuerzas debidas al enlace covalente o iónico, ni la atracción entre iones y moléculas.
fuerza intermolecular
fuerza de atracción no covalente entre átomos, moléculas o iones.
fusión
cambio de un estado sólido a un estado líquido.
isomorfo
que poseen la misma estructura cristalina.
número de coordinación
número de átomos más cercanos a cualquier átomo en un cristal o al átomo de metal central en un complejo.
polarizabilidad
medida de la capacidad de una carga para distorsionar la distribución de carga de una molécula (nube de electrones).
presión de vapor
(también, presión de vapor de equilibrio) presión ejercida por un vapor en equilibrio con un sólido o un líquido a una temperatura determinada.
punto crítico
temperatura y presión por encima de las cuales un gas no puede condensarse en un líquido.
punto de congelación
temperatura a la que las fases sólida y líquida de una sustancia están en equilibrio; vea también punto de fusión.
punto de ebullición
temperatura a la que la presión de vapor de un líquido es igual a la presión del gas que se encuentra sobre él.
punto de ebullición normal
temperatura a la que la presión de vapor de un líquido es igual a 1 atm (760 torr).
punto de fusión
temperatura a la que las fases sólida y líquida de una sustancia están en equilibrio; vea también punto de congelación.
punto triple
temperatura y presión en las que las fases de vapor, líquido y sólido de una sustancia están en equilibrio.
red espacial
todos los puntos de un cristal que tienen entornos idénticos.
sólido amorfo
(también, sólido no cristalino) sólido en el que las partículas carecen de una estructura interna ordenada.
sólido cristalino
sólido en el que las partículas están dispuestas en un patrón repetitivo definido.
sólido cúbico centrado en el cuerpo (BCC)
estructura cristalina que tiene una celda unitaria cúbica con puntos de red en las esquinas y en el centro de la celda.
sólido cúbico centrado en la cara (FCC)
estructura cristalina que consiste en una celda unitaria cúbica con puntos de red en las esquinas y en el centro de cada cara.
sólido de red covalente
sólido cuyas partículas se mantienen unidas por enlaces covalentes.
sólido iónico
sólido compuesto por iones positivos y negativos que se mantienen unidos por fuertes atracciones electrostáticas.
sólido metálico
sólido compuesto por átomos de metal.
sólido molecular
sólido compuesto por moléculas neutras unidas por fuerzas de atracción intermoleculares.
sublimación
cambio del estado sólido directamente al estado gaseoso.
tensión superficial
energía necesaria para aumentar el área, o la longitud, de una superficie líquida en una cantidad determinada.
vacancia
defecto que se produce cuando una posición que debería contener un átomo o un ion está vacía.
vaporización
cambio de estado líquido a estado gaseoso.
viscosidad
medida de la resistencia al flujo de un líquido.
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