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Química 2ed

L Potenciales de electrodos estándar (media celda)

Química 2edL Potenciales de electrodos estándar (media celda)

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Índice
  1. Prefacio
  2. 1 Ideas esenciales
    1. Introducción
    2. 1.1 La química en su contexto
    3. 1.2 Fases y clasificación de la materia
    4. 1.3 Propiedades físicas y químicas
    5. 1.4 Mediciones
    6. 1.5 Incertidumbre, exactitud y precisión de las mediciones
    7. 1.6 Tratamiento matemático de los resultados de las mediciones
    8. Términos clave
    9. Ecuaciones clave
    10. Resumen
    11. Ejercicios
  3. 2 Átomos, moléculas e iones
    1. Introducción
    2. 2.1 Las primeras ideas de la teoría atómica
    3. 2.2 Evolución de la teoría atómica
    4. 2.3 Estructura atómica y simbolismo
    5. 2.4 Fórmulas químicas
    6. 2.5 La tabla periódica
    7. 2.6 Compuestos iónicos y moleculares
    8. 2.7 Nomenclatura química
    9. Términos clave
    10. Ecuaciones clave
    11. Resumen
    12. Ejercicios
  4. 3 Composición de sustancias y soluciones
    1. Introducción
    2. 3.1 La fórmula de masa y el concepto de mol
    3. 3.2 Determinación de fórmulas empíricas y moleculares
    4. 3.3 Molaridad
    5. 3.4 Otras unidades para las concentraciones de las soluciones
    6. Términos clave
    7. Ecuaciones clave
    8. Resumen
    9. Ejercicios
  5. 4 Estequiometría de las reacciones químicas
    1. Introducción
    2. 4.1 Escritura y balance de ecuaciones químicas
    3. 4.2 Clasificación de las reacciones químicas
    4. 4.3 Estequiometría de la reacción
    5. 4.4 Rendimiento de la reacción
    6. 4.5 Análisis químico cuantitativo
    7. Términos clave
    8. Ecuaciones clave
    9. Resumen
    10. Ejercicios
  6. 5 Termoquímica
    1. Introducción
    2. 5.1 Conceptos básicos de energía
    3. 5.2 Calorimetría
    4. 5.3 Entalpía
    5. Términos clave
    6. Ecuaciones clave
    7. Resumen
    8. Ejercicios
  7. 6 Estructura electrónica y propiedades periódicas de los elementos
    1. Introducción
    2. 6.1 Energía electromagnética
    3. 6.2 El modelo de Bohr
    4. 6.3 Desarrollo de la teoría cuántica
    5. 6.4 Estructura electrónica de los átomos (configuraciones de electrones)
    6. 6.5 Variaciones periódicas de las propiedades de los elementos
    7. Términos clave
    8. Ecuaciones clave
    9. Resumen
    10. Ejercicios
  8. 7 Enlace químico y geometría molecular
    1. Introducción
    2. 7.1 Enlace iónico
    3. 7.2 Enlace covalente
    4. 7.3 Símbolos y estructuras de Lewis
    5. 7.4 Cargas formales y resonancia
    6. 7.5 Fuerza de los enlaces iónicos y covalentes
    7. 7.6 Estructura molecular y polaridad
    8. Términos clave
    9. Ecuaciones clave
    10. Resumen
    11. Ejercicios
  9. 8 Teorías avanzadas del enlace covalente
    1. Introducción
    2. 8.1 Teoría de enlace de valencia
    3. 8.2 Orbitales atómicos híbridos
    4. 8.3 Enlaces múltiples
    5. 8.4 Teoría de los orbitales moleculares
    6. Términos clave
    7. Ecuaciones clave
    8. Resumen
    9. Ejercicios
  10. 9 Gases
    1. Introducción
    2. 9.1 Presión del gas
    3. 9.2 Relaciones entre presión, volumen, cantidad y temperatura: la ley de los gases ideales
    4. 9.3 Estequiometría de sustancias gaseosas, mezclas y reacciones
    5. 9.4 Efusión y difusión de los gases
    6. 9.5 La teoría cinético-molecular
    7. 9.6 Comportamiento no ideal de los gases
    8. Términos clave
    9. Ecuaciones clave
    10. Resumen
    11. Ejercicios
  11. 10 Líquidos y sólidos
    1. Introducción
    2. 10.1 Fuerzas intermoleculares
    3. 10.2 Propiedades de los líquidos
    4. 10.3 Transiciones de fase
    5. 10.4 Diagramas de fase
    6. 10.5 El estado sólido de la materia
    7. 10.6 Estructuras de red en los sólidos cristalinos
    8. Términos clave
    9. Ecuaciones clave
    10. Resumen
    11. Ejercicios
  12. 11 Soluciones y coloides
    1. Introducción
    2. 11.1 El proceso de disolución
    3. 11.2 Electrolitos
    4. 11.3 Solubilidad
    5. 11.4 Propiedades coligativas
    6. 11.5 Coloides
    7. Términos clave
    8. Ecuaciones clave
    9. Resumen
    10. Ejercicios
  13. 12 Cinética
    1. Introducción
    2. 12.1 Tasas de reacciones químicas
    3. 12.2 Factores que afectan las tasas de reacción
    4. 12.3 Leyes de velocidad
    5. 12.4 Leyes de tasas integradas
    6. 12.5 Teoría de colisiones
    7. 12.6 Mecanismos de reacción
    8. 12.7 Catálisis
    9. Términos clave
    10. Ecuaciones clave
    11. Resumen
    12. Ejercicios
  14. 13 Conceptos fundamentales del equilibrio
    1. Introducción
    2. 13.1 Equilibrio químico
    3. 13.2 Constantes de equilibrio
    4. 13.3 Equilibrios cambiantes: el principio de Le Châtelier
    5. 13.4 Cálculos de equilibrio
    6. Términos clave
    7. Ecuaciones clave
    8. Resumen
    9. Ejercicios
  15. 14 Equilibrios ácido-base
    1. Introducción
    2. 14.1 Ácidos y Bases de Brønsted-Lowry
    3. 14.2 pH y pOH
    4. 14.3 Fuerza relativa de los ácidos y las bases
    5. 14.4 Hidrólisis de sales
    6. 14.5 Ácidos polipróticos
    7. 14.6 Tampones
    8. 14.7 Titulaciones ácido-base
    9. Términos clave
    10. Ecuaciones clave
    11. Resumen
    12. Ejercicios
  16. 15 Equilibrios de otras clases de reacción
    1. Introducción
    2. 15.1 Precipitación y disolución
    3. 15.2 Ácidos y Bases de Lewis
    4. 15.3 Equilibrios acoplados
    5. Términos clave
    6. Ecuaciones clave
    7. Resumen
    8. Ejercicios
  17. 16 Termodinámica
    1. Introducción
    2. 16.1 Espontaneidad
    3. 16.2 Entropía
    4. 16.3 La segunda y la tercera ley de la termodinámica
    5. 16.4 Energía libre
    6. Términos clave
    7. Ecuaciones clave
    8. Resumen
    9. Ejercicios
  18. 17 Electroquímica
    1. Introducción
    2. 17.1 Repaso de química redox
    3. 17.2 Celdas galvánicas
    4. 17.3 Potenciales del electrodo y de la celda
    5. 17.4 Potencial, energía libre y equilibrio
    6. 17.5 Baterías y pilas de combustible
    7. 17.6 Corrosión
    8. 17.7 Electrólisis
    9. Términos clave
    10. Ecuaciones clave
    11. Resumen
    12. Ejercicios
  19. 18 Metales representativos, metaloides y no metales
    1. Introducción
    2. 18.1 Periodicidad
    3. 18.2 Incidencia y preparación de los metales representativos
    4. 18.3 Estructura y propiedades generales de los metaloides
    5. 18.4 Estructura y propiedades generales de los no metales
    6. 18.5 Incidencia, preparación y compuestos de hidrógeno
    7. 18.6 Incidencia, preparación y propiedades de los carbonatos
    8. 18.7 Incidencia, preparación y propiedades del nitrógeno
    9. 18.8 Incidencia, preparación y propiedades del fósforo
    10. 18.9 Incidencia, preparación y compuestos del oxígeno
    11. 18.10 Incidencia, preparación y propiedades del azufre
    12. 18.11 Incidencia, preparación y propiedades de los halógenos
    13. 18.12 Incidencia, preparación y propiedades de los gases nobles
    14. Términos clave
    15. Resumen
    16. Ejercicios
  20. 19 Metales de transición y química de coordinación
    1. Introducción
    2. 19.1 Incidencia, preparación y propiedades de los metales de transición y sus compuestos
    3. 19.2 Química de coordinación de los metales de transición
    4. 19.3 Propiedades espectroscópicas y magnéticas de los compuestos de coordinación
    5. Términos clave
    6. Resumen
    7. Ejercicios
  21. 20 Química orgánica
    1. Introducción
    2. 20.1 Hidrocarburos
    3. 20.2 Alcoholes y éteres
    4. 20.3 Aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos y ésteres
    5. 20.4 Aminas y amidas
    6. Términos clave
    7. Resumen
    8. Ejercicios
  22. 21 Química nuclear
    1. Introducción
    2. 21.1 Estructura y estabilidad nuclear
    3. 21.2 Ecuaciones nucleares
    4. 21.3 Decaimiento radiactivo
    5. 21.4 Transmutación y energía nuclear
    6. 21.5 Usos de los radioisótopos
    7. 21.6 Efectos biológicos de la radiación
    8. Términos clave
    9. Ecuaciones clave
    10. Resumen
    11. Ejercicios
  23. A La tabla periódica
  24. B Matemáticas esenciales
  25. C Unidades y factores de conversión
  26. D Constantes físicas fundamentales
  27. E Propiedades del agua
  28. F Composición de los ácidos y las bases comerciales
  29. G Propiedades termodinámicas estándar de determinadas sustancias
  30. H Constantes de ionización de los ácidos débiles
  31. I Constantes de ionización de las bases débiles
  32. J Productos de solubilidad
  33. K Constantes de formación de iones complejos
  34. L Potenciales de electrodos estándar (media celda)
  35. M Semivida de varios isótopos radiactivos
  36. Clave de respuestas
    1. Capítulo 1
    2. Capítulo 2
    3. Capítulo 3
    4. Capítulo 4
    5. Capítulo 5
    6. Capítulo 6
    7. Capítulo 7
    8. Capítulo 8
    9. Capítulo 9
    10. Capítulo 10
    11. Capítulo 11
    12. Capítulo 12
    13. Capítulo 13
    14. Capítulo 14
    15. Capítulo 15
    16. Capítulo 16
    17. Capítulo 17
    18. Capítulo 18
    19. Capítulo 19
    20. Capítulo 20
    21. Capítulo 21
  37. Índice
Potenciales de electrodos estándar (media celda)
Semirreacción E° (V)
Ag++eAgAg++eAg +0,7996
AgCl+eAg+ClAgCl+eAg+Cl +0,22233
[Ag(CN)2 ]+eAg+2CN[Ag(CN)2 ]+eAg+2CN -0,31
Ag2CrO4+2 e2Ag+CrO42−Ag2CrO4+2 e2Ag+CrO42− +0,45
[Ag(NH3)2 ]++eAg+2NH3[Ag(NH3)2 ]++eAg+2NH3 +0,373
[Ag(S2O3)2 ]3++eAg+2S2O32−[Ag(S2O3)2 ]3++eAg+2S2O32− +0,017
[AlF6]3−+3eAl+6F[AlF6]3−+3eAl+6F -2,07
Al3++3eAlAl3++3eAl -1,662
Am3++3eAmAm3++3eAm -2,048
Au3++3eAuAu3++3eAu +1,498
Au++eAuAu++eAu +1,692
Ba2++2 eBaBa2++2 eBa -2,912
Be2++2 eBeBe2++2 eBe -1,847
Br2(aq)+2 e2BrBr2(aq)+2 e2Br +1,0873
Ca2++2 eCaCa2++2 eCa -2,868
Ce3+3eCeCe3+3eCe -2,483
Ce4++eCe3+Ce4++eCe3+ +1,61
Cd2++2 eCdCd2++2 eCd -0,4030
[Cd(CN)4]2−+2 eCd+4CN[Cd(CN)4]2−+2 eCd+4CN -1,09
[Cd(NH3)4]2++2 eCd+4NH3[Cd(NH3)4]2++2 eCd+4NH3 -0,61
CdS+2 eCd+S2−CdS+2 eCd+S2− -1,17
Cl2+2 e2ClCl2+2 e2Cl +1,35827
ClO4+H2O+2 eClO3+2OHClO4+H2O+2 eClO3+2OH +0,36
ClO3+H2O+2 eClO2+2OHClO3+H2O+2 eClO2+2OH +0,33
ClO2+H2O+2 eClO+2OHClO2+H2O+2 eClO+2OH +0,66
ClO+H2O+2 eCl+2OHClO+H2O+2 eCl+2OH +0,89
ClO4+2H3O++2 eClO3+3H2OClO4+2H3O++2 eClO3+3H2O +1,189
ClO3+3H3O++2 eHClO2+4H2OClO3+3H3O++2 eHClO2+4H2O +1,21
HClO+H3O++2 eCl+2H2OHClO+H3O++2 eCl+2H2O +1,482
HClO+H3O++e12Cl2+2H2OHClO+H3O++e12Cl2+2H2O +1,611
HClO2+2H3O++2 eHClO+3H2OHClO2+2H3O++2 eHClO+3H2O +1,628
Co3++eCo2+(2mol//H2SO4)Co3++eCo2+(2mol//H2SO4) +1,83
Co2++2 eCoCo2++2 eCo -0,28
[Co(NH3)6]3++e[Co(NH3)6]2+[Co(NH3)6]3++e[Co(NH3)6]2+ +0,1
Co(OH)3+eCo(OH)2 +OHCo(OH)3+eCo(OH)2 +OH +0,17
Cr3+3eCrCr3+3eCr -0,744
Cr3++eCr2+Cr3++eCr2+ -0,407
Cr2++2 eCrCr2++2 eCr -0,913
[Cu(CN)2 ]+eCu+2CN[Cu(CN)2 ]+eCu+2CN -0,43
CrO42−+4H2O+3eCr(OH)3+5OHCrO42−+4H2O+3eCr(OH)3+5OH -0,13
Cr2O72−+14H3O++6e2Cr3++21H2OCr2O72−+14H3O++6e2Cr3++21H2O +1,232
[Cr(OH)4]+3eCr+4OH[Cr(OH)4]+3eCr+4OH -1,2
Cr(OH)3+3eCr+3OHCr(OH)3+3eCr+3OH -1,48
Cu2++eCu+Cu2++eCu+ +0,153
Cu2++2 eCuCu2++2 eCu +0,34
Cu++eCuCu++eCu +0,521
F2 +2 e2FF2 +2 e2F +2,866
Fe2++2 eFeFe2++2 eFe -0,447
Fe3++eFe2+Fe3++eFe2+ +0,771
[Fe(CN)6]3−+e[Fe(CN)6]4−[Fe(CN)6]3−+e[Fe(CN)6]4− +0,36
Fe(OH)2 +2 eFe+2OHFe(OH)2 +2 eFe+2OH -0,88
FeS+2 eFe+S2−FeS+2 eFe+S2− -1,01
Ga3++3eGaGa3++3eGa -0,549
Gd3++3eGdGd3++3eGd -2,279
12H2+eH12H2+eH -2,23
2H2O+2 eH2+2OH2H2O+2 eH2+2OH -0,8277
H2O2+2H3O++2 e4H2OH2O2+2H3O++2 e4H2O +1,776
2H3O++2 eH2+2H2O2H3O++2 eH2+2H2O 0,00
HO2+H2O+2 e3OHHO2+H2O+2 e3OH +0,878
Hf4++4eHfHf4++4eHf -1,55
Hg2++2 eHgHg2++2 eHg +0,851
2Hg2++2 eHg22+2Hg2++2 eHg22+ +0,92
Hg22++2 e2HgHg22++2 e2Hg +0,7973
[HgBr4]2−+2 eHg+4Br[HgBr4]2−+2 eHg+4Br +0,21
Hg2Cl2+2 e2Hg+2ClHg2Cl2+2 e2Hg+2Cl +0,26808
[Hg(CN)4]2−+2eHg+4CN[Hg(CN)4]2−+2eHg+4CN -0,37
[HgI4]2−+2eHg+4I[HgI4]2−+2eHg+4I -0,04
HgS+2eHg+S2−HgS+2eHg+S2− -0,70
I2+2e2II2+2e2I +0,5355
In3++3eInIn3++3eIn -0,3382
K++eKK++eK -2,931
La3++3eLaLa3++3eLa -2,52
Li++eLiLi++eLi -3,04
Lu3++3eLuLu3++3eLu -2,28
Mg2++2eMgMg2++2eMg -2,372
Mn2++2eMnMn2++2eMn -1,185
MnO2+2H2O+2eMn(OH)2 +2OHMnO2+2H2O+2eMn(OH)2 +2OH -0,05
MnO4+2H2O+3eMnO2+4OHMnO4+2H2O+3eMnO2+4OH +0,558
MnO2+4H++2 eMn2++2H2OMnO2+4H++2 eMn2++2H2O +1,23
MnO4+8H++5eMn2++4H2OMnO4+8H++5eMn2++4H2O +1,507
Na++eNaNa++eNa -2,71
Nd3++3eNdNd3++3eNd -2,323
Ni2++2eNiNi2++2eNi -0,257
[Ni(NH3)6]2++2eNi+6NH3[Ni(NH3)6]2++2eNi+6NH3 -0,49
NiO2+4H++2 eNi2++2H2ONiO2+4H++2 eNi2++2H2O +1,593
NiO2+2H2O+2eNi(OH)2 +2OHNiO2+2H2O+2eNi(OH)2 +2OH +0,49
NiS+2eNi+S2−NiS+2eNi+S2− +0,76
NO3+4H++3eNO+2H2ONO3+4H++3eNO+2H2O +0,957
NO3+3H++2 eHNO2+H2ONO3+3H++2 eHNO2+H2O +0,92
NO3+H2O+2eNO2+2OHNO3+H2O+2eNO2+2OH +0,10
Np3++3eNpNp3++3eNp -1,856
O2+2H2O+4e4OHO2+2H2O+4e4OH +0,401
O2+2H++2 eH2O2 O2+2H++2 eH2O2 +0,695
O2+4H++4e2H2OO2+4H++4e2H2O +1,229
Pb2++2ePbPb2++2ePb -0,1262
PbO2+SO42−+4H++2 ePbSO4+2H2OPbO2+SO42−+4H++2 ePbSO4+2H2O +1,69
PbS+2ePb+S2−PbS+2ePb+S2− -0,95
PbSO4+2ePb+SO42−PbSO4+2ePb+SO42− -0,3505
Pd2++2ePdPd2++2ePd +0,987
[PdCl4]2−+2ePd+4Cl[PdCl4]2−+2ePd+4Cl +0,591
Pt2++2ePtPt2++2ePt +1,20
[PtBr4]2−+2ePt+4Br[PtBr4]2−+2ePt+4Br +0,58
[PtCl4]2−+2ePt+4Cl[PtCl4]2−+2ePt+4Cl +0,755
[PtCl6]2−+2e[PtCl4]2−+2Cl[PtCl6]2−+2e[PtCl4]2−+2Cl +0,68
Pu3+3ePuPu3+3ePu -2,03
Ra2++2eRaRa2++2eRa -2,92
Rb++eRbRb++eRb -2,98
[RhCl6]3−+3eRh+6Cl[RhCl6]3−+3eRh+6Cl +0,44
S+2eS2−S+2eS2− -0,47627
S+2H++2 eH2SS+2H++2 eH2S +0,142
Sc3++3eScSc3++3eSc -2,09
Se+2H++2 eH2SeSe+2H++2 eH2Se -0,399
[SiF6]2−+4eSi+6F[SiF6]2−+4eSi+6F -1,2
SiO32−+3H2O+4eSi+6OHSiO32−+3H2O+4eSi+6OH -1,697
SiO2+4H++4eSi+2H2OSiO2+4H++4eSi+2H2O -0,86
Sm3++3eSmSm3++3eSm -2,304
Sn4++2eSn2+Sn4++2eSn2+ +0,151
Sn2++2eSnSn2++2eSn -0,1375
[SnF6]2−+4eSn+6F[SnF6]2−+4eSn+6F -0,25
SnS+2eSn+S2−SnS+2eSn+S2− -0,94
Sr2++2eSrSr2++2eSr -2,89
TeO2+4H++4eTe+2H2OTeO2+4H++4eTe+2H2O +0,593
Th4++4eThTh4++4eTh -1,90
Ti2++2eTiTi2++2eTi -1,630
U3++3eUU3++3eU -1,79
V2++2eVV2++2eV -1,19
Y3++3eYY3++3eY -2,37
Zn2++2eZnZn2++2eZn -0,7618
[Zn(CN)4]2−+2eZn+4CN[Zn(CN)4]2−+2eZn+4CN -1,26
[Zn(NH3)4]2++2eZn+4NH3[Zn(NH3)4]2++2eZn+4NH3 -1,04
Zn(OH)2 +2eZn+2OHZn(OH)2 +2eZn+2OH -1,245
[Zn(OH)4]2 +2eZn+4OH[Zn(OH)4]2 +2eZn+4OH -1,199
ZnS+2eZn+S2−ZnS+2eZn+S2− -1,40
Zr4+4eZrZr4+4eZr -1,539
Tabla L1
Cita/Atribución

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