- combinación lineal de orbitales atómicos
- técnica de combinación de orbitales atómicos para crear orbitales moleculares.
- diagrama de orbitales moleculares
- representación visual de los niveles de energía relativos de los orbitales moleculares.
- diamagnetismo
- fenómeno en el que un material no es magnético en sí mismo pero es repelido por un campo magnético; se produce cuando solo hay electrones emparejados.
- enlace pi (enlace π)
- enlace covalente formado por la superposición lateral de los orbitales atómicos; la densidad electrónica se encuentra en lados opuestos del eje internuclear.
- enlace sigma (enlace σ)
- enlace covalente formado por la superposición de los orbitales atómicos a lo largo del eje internuclear.
- hibridación
- modelo que describe los cambios en los orbitales atómicos de un átomo cuando este forma un compuesto covalente.
- mezcla s-p
- cambio que hace que los orbitales σp sean menos estables que los orbitales πp debido a la mezcla de orbitales moleculares basados en s y p de energías similares.
- molécula diatómica homonuclear
- molécula formada por dos átomos idénticos.
- nodo
- plano que separa los diferentes lóbulos de los orbitales, donde la probabilidad de encontrar un electrón es cero.
- orbital de antienlace
- orbital molecular situado fuera de la región entre dos núcleos; los electrones en un orbital de antienlace desestabilizan la molécula.
- orbital de enlace
- orbital molecular situado entre dos núcleos; los electrones de un orbital de enlace estabilizan una molécula.
- orbital de enlace π
- orbital molecular formado por la superposición lateral de orbitales atómicos, en el que la densidad de electrones se encuentra en lados opuestos del eje internuclear.
- orbital de enlace π*
- orbital molecular de antienlace formado por la superposición fuera de fase de los orbitales atómicos, en el que la densidad de electrones se encuentra a ambos lados del eje internuclear y existe un nodo entre los núcleos.
- orbital de enlace σ
- orbital molecular en el que la densidad de electrones se encuentra a lo largo del eje del enlace.
- orbital de enlace σ*
- orbital molecular antienlace formado por la superposición fuera de fase del orbital atómico a lo largo del eje del enlace, generando un nodo entre los núcleos.
- orbital híbrido
- orbital creado por la combinación de orbitales atómicos en un átomo central.
- orbital híbrido sp
- uno de un conjunto de dos orbitales con una disposición lineal que resulta de la combinación de un orbital s y uno p.
- orbital híbrido sp2
- uno de un conjunto de tres orbitales con una disposición trigonal plana que resulta de la combinación de un orbital s y dos p.
- orbital híbrido sp3
- uno de un conjunto de cuatro orbitales con una disposición tetraédrica que resulta de la combinación de un orbital s y tres p.
- orbital híbrido sp3d
- uno de un conjunto de cinco orbitales con una disposición bipiramidal trigonal que resulta de la combinación de un orbital s, tres p y uno d.
- orbital híbrido sp3d2
- uno de un conjunto de seis orbitales con una disposición octaédrica que resulta de la combinación de un orbital s, tres p y dos d.
- orbital molecular
- región del espacio en la que un electrón tiene una alta probabilidad de encontrarse en una molécula.
- orbitales degenerados
- orbitales que tienen la misma energía.
- orden de enlace
- número de pares de electrones entre dos átomos; se puede hallar por el número de enlaces en una estructura de Lewis o por la diferencia entre el número de electrones enlazantes y antienlazantes dividido por dos.
- paramagnetismo
- fenómeno en el que un material no es magnético en sí mismo pero es atraído por un campo magnético; se produce cuando hay electrones no apareados presentes.
- superposición
- coexistencia de orbitales de dos átomos diferentes que comparten la misma región del espacio, lo que ocasiona la formación de un enlace covalente.
- teoría del enlace de valencia
- descripción del enlace que implica la superposición de orbitales atómicos para formar enlaces σ o π, dentro de los cuales se comparten pares de electrones.
- teoría del orbital molecular
- modelo que describe el comportamiento de los electrones deslocalizados en una molécula en términos de la combinación de funciones de onda atómicas.