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Química 2ed

Términos clave

Química 2edTérminos clave

calor (q)
transferencia de energía térmica entre dos cuerpos
caloría (cal)
unidad de calor u otra energía; la cantidad de energía necesaria para elevar 1 gramo de agua en 1 grado Celsius; 1 cal se define como 4,184 J
caloría nutricional (Caloría)
unidad utilizada para cuantificar la energía proporcionada por la digestión de los alimentos, definida como 1.000 cal o 1 kcal
calorimetría
proceso de medición de la cantidad de calor que interviene en un proceso químico o físico
calorímetro
dispositivo utilizado para medir la cantidad de calor absorbido o liberado en un proceso químico o físico
calorímetro de bomba
dispositivo diseñado para medir el cambio de energía de los procesos que ocurren en condiciones de volumen constante; se utiliza comúnmente para las reacciones que implican reactivos o productos sólidos y gaseosos
cambio de entalpía (ΔH)
calor liberado o absorbido por un sistema bajo presión constante durante un proceso químico o físico
capacidad calorífica (C)
propiedad extensiva de un cuerpo de materia que representa la cantidad de calor necesaria para aumentar su temperatura en 1 grado Celsius (o 1 kelvin)
capacidad calorífica específica (c)
propiedad intensiva de una sustancia que representa la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de 1 gramo de la sustancia en 1 grado Celsius (o 1 kelvin)
energía
capacidad de suministrar calor o realizar trabajo
energía cinética
energía de un cuerpo en movimiento, en julios, igual a 12mv212mv2 (donde m = masa y v = velocidad)
energía interna (U)
total de todos los tipos posibles de energía presentes en una sustancia o sustancias
energía potencial
energía de una partícula o sistema de partículas derivada de la posición relativa, la composición o la condición
energía térmica
energía cinética asociada al movimiento aleatorio de átomos y moléculas
entalpía (H)
suma de la energía interna de un sistema y el producto matemático de su presión y volumen
entalpía estándar de combustión (ΔHc°)(ΔHc°)
calor liberado cuando un mol de un compuesto sufre una combustión completa en condiciones estándar
entalpía estándar de formación (ΔHf°)(ΔHf°)
cambio de entalpía de una reacción química en la que se forma 1 mol de una sustancia pura a partir de sus elementos en sus estados más estables en condiciones de estado estándar
entorno
toda la materia que no sea el sistema estudiado
estado estándar
conjunto de condiciones físicas aceptadas como condiciones de referencia comunes para informar de las propiedades termodinámicas; 1 bar de presión, y soluciones a concentraciones 1 molares, normalmente a una temperatura de 298,15 K
función de estado
propiedad que solo depende del estado de un sistema, y no del camino recorrido para llegar a ese estado
hidrocarburo
compuesto formado únicamente por hidrógeno y carbono; el principal componente de los combustibles fósiles
julio (J)
unidad de energía del SI; 1 julio es la energía cinética de un objeto con una masa de 2 kilogramos que se mueve con una velocidad de 1 metro por segundo, 1 J = 1 kg m2/s y 4,184 J = 1 cal
ley de Hess
si un proceso puede representarse como la suma de varios pasos, el cambio de entalpía del proceso es igual a la suma de los cambios de entalpía de los pasos
primera ley de termodinámica
la energía interna de un sistema cambia debido al flujo de calor que entra o sale del sistema o al trabajo realizado en o por el sistema
proceso endotérmico
reacción química o cambio físico que absorbe calor
proceso exotérmico
reacción química o cambio físico que libera calor
sistema
parte de la materia que sufre un cambio físico o químico que se estudia
temperatura
propiedad intensiva de la materia que es una medida cuantitativa de "calor" y "frío"
termodinámica química
área de la ciencia que trata de las relaciones entre el calor, el trabajo y todas las formas de energía asociadas a los procesos químicos y físicos
termoquímica
estudio de la medición de la cantidad de calor absorbida o liberada durante una reacción química o un cambio físico
trabajo (w)
transferencia de energía debida a cambios en variables externas macroscópicas, como la presión y el volumen, o que hace que la materia se mueva contra una fuerza opuesta
trabajo de expansión (trabajo de presión-volumen)
trabajo realizado cuando un sistema se expande o se contrae contra la presión externa
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