Términos clave

calor (q)

transferencia de energía térmica entre dos cuerpos

caloría (cal)

unidad de calor u otra energía; la cantidad de energía necesaria para elevar 1 gramo de agua en 1 grado Celsius; 1 cal se define como 4,184 J

caloría nutricional (Caloría)

unidad utilizada para cuantificar la energía proporcionada por la digestión de los alimentos, definida como 1.000 cal o 1 kcal

calorimetría

proceso de medición de la cantidad de calor que interviene en un proceso químico o físico

calorímetro

dispositivo utilizado para medir la cantidad de calor absorbido o liberado en un proceso químico o físico

calorímetro de bomba

dispositivo diseñado para medir el cambio de energía de los procesos que ocurren en condiciones de volumen constante; se utiliza comúnmente para las reacciones que implican reactivos o productos sólidos y gaseosos

cambio de entalpía (ΔH)

calor liberado o absorbido por un sistema bajo presión constante durante un proceso químico o físico

capacidad calorífica (C)

propiedad extensiva de un cuerpo de materia que representa la cantidad de calor necesaria para aumentar su temperatura en 1 grado Celsius (o 1 kelvin)

capacidad calorífica específica (c)

propiedad intensiva de una sustancia que representa la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de 1 gramo de la sustancia en 1 grado Celsius (o 1 kelvin)

energía

capacidad de suministrar calor o realizar trabajo

energía cinética

energía de un cuerpo en movimiento, en julios, igual a $\frac{1}{2}m{v}^2$ (donde m = masa y v = velocidad)

energía interna (U)

total de todos los tipos posibles de energía presentes en una sustancia o sustancias

energía potencial

energía de una partícula o sistema de partículas derivada de la posición relativa, la composición o la condición

energía térmica

energía cinética asociada al movimiento aleatorio de átomos y moléculas

entalpía (H)

suma de la energía interna de un sistema y el producto matemático de su presión y volumen

entalpía estándar de combustión $\text{(}\text{Δ}{H}_{\text{c}}^{°}\text{)}$

calor liberado cuando un mol de un compuesto sufre una combustión completa en condiciones estándar

entalpía estándar de formación $\text{(}\text{Δ}{H}_{\text{f}}^{°}\text{)}$

cambio de entalpía de una reacción química en la que se forma 1 mol de una sustancia pura a partir de sus elementos en sus estados más estables en condiciones de estado estándar

entorno

toda la materia que no sea el sistema estudiado

estado estándar

conjunto de condiciones físicas aceptadas como condiciones de referencia comunes para informar de las propiedades termodinámicas; 1 bar de presión, y soluciones a concentraciones 1 molares, normalmente a una temperatura de 298,15 K

función de estado

propiedad que solo depende del estado de un sistema, y no del camino recorrido para llegar a ese estado

hidrocarburo

compuesto formado únicamente por hidrógeno y carbono; el principal componente de los combustibles fósiles

julio (J)

unidad de energía del SI; 1 julio es la energía cinética de un objeto con una masa de 2 kilogramos que se mueve con una velocidad de 1 metro por segundo, 1 J = 1 kg m²/s y 4,184 J = 1 cal

ley de Hess

si un proceso puede representarse como la suma de varios pasos, el cambio de entalpía del proceso es igual a la suma de los cambios de entalpía de los pasos

primera ley de termodinámica

la energía interna de un sistema cambia debido al flujo de calor que entra o sale del sistema o al trabajo realizado en o por el sistema

proceso endotérmico

reacción química o cambio físico que absorbe calor

proceso exotérmico

reacción química o cambio físico que libera calor

sistema

parte de la materia que sufre un cambio físico o químico que se estudia

temperatura

propiedad intensiva de la materia que es una medida cuantitativa de "calor" y "frío"

termodinámica química

área de la ciencia que trata de las relaciones entre el calor, el trabajo y todas las formas de energía asociadas a los procesos químicos y físicos

termoquímica

estudio de la medición de la cantidad de calor absorbida o liberada durante una reacción química o un cambio físico

trabajo (w)

transferencia de energía debida a cambios en variables externas macroscópicas, como la presión y el volumen, o que hace que la materia se mueva contra una fuerza opuesta

trabajo de expansión (trabajo de presión-volumen)

trabajo realizado cuando un sistema se expande o se contrae contra la presión externa