- calor (q)
- transferencia de energía térmica entre dos cuerpos
- caloría (cal)
- unidad de calor u otra energía; la cantidad de energía necesaria para elevar 1 gramo de agua en 1 grado Celsius; 1 cal se define como 4,184 J
- caloría nutricional (Caloría)
- unidad utilizada para cuantificar la energía proporcionada por la digestión de los alimentos, definida como 1.000 cal o 1 kcal
- calorimetría
- proceso de medición de la cantidad de calor que interviene en un proceso químico o físico
- calorímetro
- dispositivo utilizado para medir la cantidad de calor absorbido o liberado en un proceso químico o físico
- calorímetro de bomba
- dispositivo diseñado para medir el cambio de energía de los procesos que ocurren en condiciones de volumen constante; se utiliza comúnmente para las reacciones que implican reactivos o productos sólidos y gaseosos
- cambio de entalpía (ΔH)
- calor liberado o absorbido por un sistema bajo presión constante durante un proceso químico o físico
- capacidad calorífica (C)
- propiedad extensiva de un cuerpo de materia que representa la cantidad de calor necesaria para aumentar su temperatura en 1 grado Celsius (o 1 kelvin)
- capacidad calorífica específica (c)
- propiedad intensiva de una sustancia que representa la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de 1 gramo de la sustancia en 1 grado Celsius (o 1 kelvin)
- energía
- capacidad de suministrar calor o realizar trabajo
- energía cinética
- energía de un cuerpo en movimiento, en julios, igual a (donde m = masa y v = velocidad)
- energía interna (U)
- total de todos los tipos posibles de energía presentes en una sustancia o sustancias
- energía potencial
- energía de una partícula o sistema de partículas derivada de la posición relativa, la composición o la condición
- energía térmica
- energía cinética asociada al movimiento aleatorio de átomos y moléculas
- entalpía (H)
- suma de la energía interna de un sistema y el producto matemático de su presión y volumen
- entalpía estándar de combustión
- calor liberado cuando un mol de un compuesto sufre una combustión completa en condiciones estándar
- entalpía estándar de formación
- cambio de entalpía de una reacción química en la que se forma 1 mol de una sustancia pura a partir de sus elementos en sus estados más estables en condiciones de estado estándar
- entorno
- toda la materia que no sea el sistema estudiado
- estado estándar
- conjunto de condiciones físicas aceptadas como condiciones de referencia comunes para informar de las propiedades termodinámicas; 1 bar de presión, y soluciones a concentraciones 1 molares, normalmente a una temperatura de 298,15 K
- función de estado
- propiedad que solo depende del estado de un sistema, y no del camino recorrido para llegar a ese estado
- hidrocarburo
- compuesto formado únicamente por hidrógeno y carbono; el principal componente de los combustibles fósiles
- julio (J)
- unidad de energía del SI; 1 julio es la energía cinética de un objeto con una masa de 2 kilogramos que se mueve con una velocidad de 1 metro por segundo, 1 J = 1 kg m2/s y 4,184 J = 1 cal
- ley de Hess
- si un proceso puede representarse como la suma de varios pasos, el cambio de entalpía del proceso es igual a la suma de los cambios de entalpía de los pasos
- primera ley de termodinámica
- la energía interna de un sistema cambia debido al flujo de calor que entra o sale del sistema o al trabajo realizado en o por el sistema
- proceso endotérmico
- reacción química o cambio físico que absorbe calor
- proceso exotérmico
- reacción química o cambio físico que libera calor
- sistema
- parte de la materia que sufre un cambio físico o químico que se estudia
- temperatura
- propiedad intensiva de la materia que es una medida cuantitativa de "calor" y "frío"
- termodinámica química
- área de la ciencia que trata de las relaciones entre el calor, el trabajo y todas las formas de energía asociadas a los procesos químicos y físicos
- termoquímica
- estudio de la medición de la cantidad de calor absorbida o liberada durante una reacción química o un cambio físico
- trabajo (w)
- transferencia de energía debida a cambios en variables externas macroscópicas, como la presión y el volumen, o que hace que la materia se mueva contra una fuerza opuesta
- trabajo de expansión (trabajo de presión-volumen)
- trabajo realizado cuando un sistema se expande o se contrae contra la presión externa