Términos clave

ácido de Lewis

cualquier especie que pueda aceptar un par de electrones y formar un enlace covalente de coordinación

aducto ácido-base de Lewis

compuesto o ion que contiene un enlace covalente de coordinación entre un ácido de Lewis y una base de Lewis

base de Lewis

cualquier especie que pueda donar un par de electrones y formar un enlace covalente de coordinación

constante de disociación

(K_d) constante de equilibrio para la descomposición de un ion complejo en sus componentes

constante de formación

(K_f) (también, constante de estabilidad) constante de equilibrio para la formación de un ion complejo a partir de sus componentes

constante del producto de solubilidad (K_sp)

constante de equilibrio para la disolución de un compuesto iónico

efecto del ion común

efecto sobre el equilibrio cuando se añade a la solución una sustancia con un ion en común con la especie disuelta; provoca una disminución de la solubilidad de una especie iónica, o una disminución de la ionización de un ácido o una base débil

enlace covalente de coordinación

(también, enlace dativo) enlace covalente en el que ambos electrones proceden del mismo átomo

equilibrios acoplados

sistema caracterizado por el establecimiento simultáneo de dos o más reacciones de equilibrio que comparten uno o más reactivos o productos

ion complejo

ion formado por un átomo central que rodea moléculas o iones llamados ligandos mediante enlaces covalentes coordinados

ligando

molécula o ion que actúa como base de Lewis en la formación de iones complejos; se une al átomo central del complejo

precipitación selectiva

proceso en el que los iones se separan utilizando las diferencias en su solubilidad con un reactivo precipitante determinado

solubilidad molar

solubilidad de un compuesto expresada en unidades de moles por litro (mol/L)

teoría ácido-base de Lewis

reacciones que implican la formación de enlaces covalentes de coordinación