Kluczowe pojęcia
- ciśnienie cząstkowe lub parcjalne (ang. partial pressure)
- ciśnienie wywierane przez cząsteczki danego składnika mieszaniny gazów, gdyby tylko ten składnik wypełniał całą dostępną objętość
- ciśnienie pary nasyconej (ang. vapor pressure)
- ciśnienie parcjalne pary, która jest w równowadze z fazą ciekłą (lub fazą stałą w przypadku sublimacji) tej samej substancji
- diagram pV (ang. pV diagram)
- wykres zależności ciśnienia od objętości danej substancji, w szczególności gazu
- energia wewnętrzna (ang. internal energy)
- suma energii mechanicznych wszystkich cząsteczek w tym układzie
- gaz doskonały (ang. ideal gas)
- gaz rzeczywisty w granicy niskich gęstości i wysokich temperatur
- kinetyczna teoria gazów (ang. kinetic theory of gases)
- teoria ta określa własności makroskopowe gazów na podstawie własności ruchów cząsteczek składających się na ten gaz
- liczba Avogadra (ang. Avogadro’s number)
- liczba cząsteczek w jednym molu substancji;
- mol (ang. mole)
- miara liczności substancji; ilość substancji o masie równej jej masie cząsteczkowej wyrażonej w gramach
- prawo Daltona ciśnień cząstkowych (ang. Dalton’s law of partial pressures)
- prawo fizyczne, które stwierdza, że całkowite ciśnienie w gazie jest sumą ciśnień cząstkowych wszystkich składników gazu
- prędkość najbardziej prawdopodobna (ang. peak speed)
- prędkość, w otoczeniu której zawierają się prędkości większości cząstek gazu
- rozkład Maxwella-Boltzmanna (ang. Maxwell-Boltzmann distribution)
- funkcja, której całka oznaczona jest prawdopodobieństwem znalezienia cząstek gazu doskonałego o prędkościach zawierających się w granicach całkowania
- równanie stanu gazu doskonałego (ang. ideal gas law)
- prawo fizyczne określające związek między ciśnieniem, objętością, temperaturą i liczbą moli gazu w stanie dalekim od skraplania
- równanie stanu gazu van der Waalsa (ang. van der Waals equation of state)
- równanie, zazwyczaj przybliżone, opisujące związek między ciśnieniem, objętością, temperaturą i liczbą cząsteczek (lub liczbą moli) gazu rzeczywistego
- stała Boltzmanna (ang. Boltzmann constant)
- stała fizyczna, która określa związek energii z temperaturą, występuje w równaniu stanu gazu doskonałego;
- stan nadkrytyczny (ang. supercritical)
- takie warunki dla płynu (wysoka temperatura i wysokie ciśnienie), w których nie może istnieć jego faza ciekła
- stopień swobody (ang. degree of freedom)
- niezależny rodzaj ruchu posiadający energię, np. energię kinetyczną ruchu w jednym z trzech ortogonalnych kierunków w przestrzeni
- średni czas między zderzeniami (ang. mean free time)
- średni czas między kolejnymi zderzeniami cząsteczek w gazie
- średnia droga swobodna (ang. mean free path)
- średnia droga przebywana przez cząsteczkę w gazie pomiędzy kolejnymi zderzeniami z innymi cząsteczkami
- średnia prędkość kwadratowa (ang. root-mean square speed)
- pierwiastek kwadratowy ze średniej wartości kwadratów prędkości cząsteczek gazu
- temperatura krytyczna (ang. critical temperature)
- punkt na izotermie, w którym jej nachylenie wynosi zero (punkt przegięcia o zerowym nachyleniu – przyp. tłum.)
- uniwersalna stała gazowa (ang. universal gas constant)
- stała fizyczna występująca w równaniu stanu gazu doskonałego z uwzględnieniem liczby moli;
- zasada ekwipartycji energii (ang. equipartition theorem)
- twierdzenie, które mówi, że energia w klasycznym układzie termodynamicznym jest równomiernie rozdzielona pomiędzy jego stopnie swobody (w sensie średnim – przyp. tłum.)