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Índice
  1. Prefacio
  2. 1 Ideas esenciales
    1. Introducción
    2. 1.1 La química en su contexto
    3. 1.2 Fases y clasificación de la materia
    4. 1.3 Propiedades físicas y químicas
    5. 1.4 Mediciones
    6. 1.5 Incertidumbre, exactitud y precisión de las mediciones
    7. 1.6 Tratamiento matemático de los resultados de las mediciones
    8. Términos clave
    9. Ecuaciones clave
    10. Resumen
    11. Ejercicios
  3. 2 Átomos, moléculas e iones
    1. Introducción
    2. 2.1 Las primeras ideas de la teoría atómica
    3. 2.2 Evolución de la teoría atómica
    4. 2.3 Estructura atómica y simbolismo
    5. 2.4 Fórmulas químicas
    6. Términos clave
    7. Ecuaciones clave
    8. Resumen
    9. Ejercicios
  4. 3 Estructura electrónica y propiedades periódicas de los elementos
    1. Introducción
    2. 3.1 Energía electromagnética
    3. 3.2 El modelo de Bohr
    4. 3.3 Desarrollo de la teoría cuántica
    5. 3.4 Estructura electrónica de los átomos (configuraciones de electrones)
    6. 3.5 Variaciones periódicas de las propiedades de los elementos
    7. 3.6 La tabla periódica
    8. 3.7 Compuestos iónicos y moleculares
    9. Términos clave
    10. Ecuaciones clave
    11. Resumen
    12. Ejercicios
  5. 4 Enlace químico y geometría molecular
    1. Introducción
    2. 4.1 Enlace iónico
    3. 4.2 Enlace covalente
    4. 4.3 Nomenclatura química
    5. 4.4 Símbolos y estructuras de Lewis
    6. 4.5 Cargas formales y resonancia
    7. 4.6 Estructura molecular y polaridad
    8. Términos clave
    9. Ecuaciones clave
    10. Resumen
    11. Ejercicios
  6. 5 Teorías avanzadas de enlace
    1. Introducción
    2. 5.1 Teoría de enlace de valencia
    3. 5.2 Orbitales atómicos híbridos
    4. 5.3 Enlaces múltiples
    5. 5.4 Teoría de los orbitales moleculares
    6. Términos clave
    7. Ecuaciones clave
    8. Resumen
    9. Ejercicios
  7. 6 Composición de sustancias y soluciones
    1. Introducción
    2. 6.1 Fórmula de masa
    3. 6.2 Determinación de fórmulas empíricas y moleculares
    4. 6.3 Molaridad
    5. 6.4 Otras unidades para las concentraciones de las soluciones
    6. Términos clave
    7. Ecuaciones clave
    8. Resumen
    9. Ejercicios
  8. 7 Estequiometría de las reacciones químicas
    1. Introducción
    2. 7.1 Escritura y balance de ecuaciones químicas
    3. 7.2 Clasificación de las reacciones químicas
    4. 7.3 Estequiometría de la reacción
    5. 7.4 Rendimiento de la reacción
    6. 7.5 Análisis químico cuantitativo
    7. Términos clave
    8. Ecuaciones clave
    9. Resumen
    10. Ejercicios
  9. 8 Gases
    1. Introducción
    2. 8.1 Presión del gas
    3. 8.2 Relaciones entre presión, volumen, cantidad y temperatura: la ley de los gases ideales
    4. 8.3 Estequiometría de sustancias gaseosas, mezclas y reacciones
    5. 8.4 Efusión y difusión de los gases
    6. 8.5 La teoría cinético-molecular
    7. 8.6 Comportamiento no ideal de los gases
    8. Términos clave
    9. Ecuaciones clave
    10. Resumen
    11. Ejercicios
  10. 9 Termoquímica
    1. Introducción
    2. 9.1 Conceptos básicos de energía
    3. 9.2 Calorimetría
    4. 9.3 Entalpía
    5. 9.4 Fuerza de los enlaces iónicos y covalentes
    6. Términos clave
    7. Ecuaciones clave
    8. Resumen
    9. Ejercicios
  11. 10 Líquidos y sólidos
    1. Introducción
    2. 10.1 Fuerzas intermoleculares
    3. 10.2 Propiedades de los líquidos
    4. 10.3 Transiciones de fase
    5. 10.4 Diagramas de fase
    6. 10.5 El estado sólido de la materia
    7. 10.6 Estructuras de red en los sólidos cristalinos
    8. Términos clave
    9. Ecuaciones clave
    10. Resumen
    11. Ejercicios
  12. 11 Soluciones y coloides
    1. Introducción
    2. 11.1 El proceso de disolución
    3. 11.2 Electrolitos
    4. 11.3 Solubilidad
    5. 11.4 Propiedades coligativas
    6. 11.5 Coloides
    7. Términos clave
    8. Ecuaciones clave
    9. Resumen
    10. Ejercicios
  13. 12 Termodinámica
    1. Introducción
    2. 12.1 Espontaneidad
    3. 12.2 Entropía
    4. 12.3 La segunda y la tercera ley de la termodinámica
    5. 12.4 Energía libre
    6. Términos clave
    7. Ecuaciones clave
    8. Resumen
    9. Ejercicios
  14. 13 Conceptos fundamentales del equilibrio
    1. Introducción
    2. 13.1 Equilibrio químico
    3. 13.2 Constantes de equilibrio
    4. 13.3 Equilibrios cambiantes: el principio de Le Châtelier
    5. 13.4 Cálculos de equilibrio
    6. Términos clave
    7. Ecuaciones clave
    8. Resumen
    9. Ejercicios
  15. 14 Equilibrios ácido-base
    1. Introducción
    2. 14.1 Ácidos y Bases de Brønsted-Lowry
    3. 14.2 pH y pOH
    4. 14.3 Fuerza relativa de los ácidos y las bases
    5. 14.4 Hidrólisis de sales
    6. 14.5 Ácidos polipróticos
    7. 14.6 Tampones
    8. 14.7 Titulaciones ácido-base
    9. Términos clave
    10. Ecuaciones clave
    11. Resumen
    12. Ejercicios
  16. 15 Equilibrios de otras clases de reacción
    1. Introducción
    2. 15.1 Precipitación y disolución
    3. 15.2 Ácidos y Bases de Lewis
    4. 15.3 Equilibrios acoplados
    5. Términos clave
    6. Ecuaciones clave
    7. Resumen
    8. Ejercicios
  17. 16 Electroquímica
    1. Introducción
    2. 16.1 Repaso de química redox
    3. 16.2 Celdas galvánicas
    4. 16.3 Potenciales del electrodo y de la celda
    5. 16.4 Potencial, energía libre y equilibrio
    6. 16.5 Baterías y pilas de combustible
    7. 16.6 Corrosión
    8. 16.7 Electrólisis
    9. Términos clave
    10. Ecuaciones clave
    11. Resumen
    12. Ejercicios
  18. 17 Cinética
    1. Introducción
    2. 17.1 Tasas de reacciones químicas
    3. 17.2 Factores que afectan las tasas de reacción
    4. 17.3 Leyes de velocidad
    5. 17.4 Leyes de tasas integradas
    6. 17.5 Teoría de colisiones
    7. 17.6 Mecanismos de reacción
    8. 17.7 Catálisis
    9. Términos clave
    10. Ecuaciones clave
    11. Resumen
    12. Ejercicios
  19. 18 Metales representativos, metaloides y no metales
    1. Introducción
    2. 18.1 Periodicidad
    3. 18.2 Incidencia y preparación de los metales representativos
    4. 18.3 Estructura y propiedades generales de los metaloides
    5. 18.4 Estructura y propiedades generales de los no metales
    6. 18.5 Incidencia, preparación y compuestos de hidrógeno
    7. 18.6 Incidencia, preparación y propiedades de los carbonatos
    8. 18.7 Incidencia, preparación y propiedades del nitrógeno
    9. 18.8 Incidencia, preparación y propiedades del fósforo
    10. 18.9 Incidencia, preparación y compuestos del oxígeno
    11. 18.10 Incidencia, preparación y propiedades del azufre
    12. 18.11 Incidencia, preparación y propiedades de los halógenos
    13. 18.12 Incidencia, preparación y propiedades de los gases nobles
    14. Términos clave
    15. Resumen
    16. Ejercicios
  20. 19 Metales de transición y química de coordinación
    1. Introducción
    2. 19.1 Incidencia, preparación y propiedades de los metales de transición y sus compuestos
    3. 19.2 Química de coordinación de los metales de transición
    4. 19.3 Propiedades espectroscópicas y magnéticas de los compuestos de coordinación
    5. Términos clave
    6. Resumen
    7. Ejercicios
  21. 20 Química nuclear
    1. Introducción
    2. 20.1 Estructura y estabilidad nuclear
    3. 20.2 Ecuaciones nucleares
    4. 20.3 Decaimiento radiactivo
    5. 20.4 Transmutación y energía nuclear
    6. 20.5 Usos de los radioisótopos
    7. 20.6 Efectos biológicos de la radiación
    8. Términos clave
    9. Ecuaciones clave
    10. Resumen
    11. Ejercicios
  22. 21 Química orgánica
    1. Introducción
    2. 21.1 Hidrocarburos
    3. 21.2 Alcoholes y éteres
    4. 21.3 Aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos y ésteres
    5. 21.4 Aminas y amidas
    6. Términos clave
    7. Resumen
    8. Ejercicios
  23. A La tabla periódica
  24. B Matemáticas esenciales
  25. C Unidades y factores de conversión
  26. D Constantes físicas fundamentales
  27. E Propiedades del agua
  28. F Composición de los ácidos y las bases comerciales
  29. G Propiedades termodinámicas estándar de determinadas sustancias
  30. H Constantes de ionización de los ácidos débiles
  31. I Constantes de ionización de las bases débiles
  32. J Productos de solubilidad
  33. K Constantes de formación de iones complejos
  34. L Potenciales de electrodos estándar (media celda)
  35. M Semivida de varios isótopos radiactivos
  36. Clave de respuestas
    1. Capítulo 1
    2. Capítulo 2
    3. Capítulo 3
    4. Capítulo 4
    5. Capítulo 5
    6. Capítulo 6
    7. Capítulo 7
    8. Capítulo 8
    9. Capítulo 9
    10. Capítulo 10
    11. Capítulo 11
    12. Capítulo 12
    13. Capítulo 13
    14. Capítulo 14
    15. Capítulo 15
    16. Capítulo 16
    17. Capítulo 17
    18. Capítulo 18
    19. Capítulo 19
    20. Capítulo 20
    21. Capítulo 21
  37. Índice

Bienvenido a Química: Comenzando con los átomos 2ed, un recurso de OpenStax. Este libro de texto se redactó para aumentar el acceso de los estudiantes a materiales de aprendizaje de alta calidad manteniendo los más altos estándares de rigor académico a bajo o ningún costo.

Acerca de OpenStax

OpenStax es una organización sin fines de lucro con sede en la Universidad de Rice y nuestra misión es mejorar el acceso de los estudiantes a la educación. Nuestro primer libro de texto universitario con licencia abierta se publicó en 2012, y desde entonces nuestra biblioteca se ha ampliado a más de 30 libros para cursos universitarios y AP® utilizados por cientos de miles de estudiantes. OpenStax Tutor, nuestra herramienta de aprendizaje personalizado de bajo costo, se está utilizando en cursos universitarios de todo el país. A través de nuestras asociaciones con fundaciones filantrópicas y nuestra alianza con otras organizaciones de recursos educativos, OpenStax rompe las barreras más comunes para el aprendizaje y capacita a estudiantes e instructores para tener éxito.

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Química: Comenzando con los átomos 2ed está autorizado conforme a la licencia Creative Commons Atribución 4.0 International (CC BY), lo que significa que puede distribuir, mezclar y construir sobre el contenido, siempre y cuando proporcione la atribución a OpenStax y sus colaboradores de contenido.

Dado que nuestros libros tienen licencia abierta, usted puede utilizar libremente todo el libro o de elegir las secciones que sean más relevantes para las necesidades de su curso. Siéntase libre de remezclar el contenido asignando a sus estudiantes determinados capítulos y secciones de su programa de estudios, en el orden que usted prefiera. Incluso puede proporcionar un enlace directo en su programa de estudios a las secciones en la vista web de su libro.

Los instructores también tienen la opción de crear una versión personalizada de su libro de OpenStax. La versión personalizada puede ponerse a disposición de los estudiantes en formato impreso o digital de bajo costo a través de la librería de su campus. Visite la sección de Recursos para el Instructor de la página de su libro en openstax.org para obtener más información.

Errata

Todos los libros de texto de OpenStax se someten a un riguroso proceso de revisión. Sin embargo, como cualquier libro de texto de nivel profesional, a veces se producen errores. Dado que nuestros libros están en línea, podemos hacer actualizaciones periódicas cuando se considere pedagógicamente necesario. Si tiene una corrección que sugerir, envíela a través del enlace de la página de su libro en openstax.org. Los expertos en la materia revisan todas las sugerencias de erratas. OpenStax se compromete a ser transparente en todas las actualizaciones, por lo que también encontrará una lista de los cambios de erratas anteriores en la página de su libro en openstax.org.

Formato

Puede acceder a este libro de texto de forma gratuita en vista web o en PDF a través de openstax.org, y por un bajo costo en versión impresa.

Sobre Química: Comenzando con los átomos 2ed

Este texto es una adaptación de Los átomos primero de OpenStax Química 2e. La intención de "los átomos primero" implica algunos principios básicos: en primer lugar, presenta la estructura atómica y molecular mucho antes que el enfoque tradicional, y enlaza estos temas en los capítulos posteriores. Puede elegirse este enfoque como una forma de retrasar la introducción de material como la estequiometría que los estudiantes tradicionalmente encuentran abstracto y difícil, dándoles tiempo para aclimatar sus habilidades de estudio a la química. Además, les proporciona una base para comprender la aplicación de los principios cuantitativos a la química que subyace en todo el curso. También pretende centrar el estudio de la química en la base atómica que muchos ampliarán en un curso posterior que trate sobre la química orgánica, facilitando esa transición cuando sea el momento.

La segunda edición se revisó para incorporar explicaciones más claras, actuales y dinámicas, manteniendo la misma organización que la primera edición. Se han introducido mejoras sustanciales en las figuras, las ilustraciones y los ejercicios de ejemplo que apoyan la narración del texto.

Cobertura y alcance

En Química: Comenzando con los átomos 2ed nos esforzamos por hacer que la química, como disciplina, sea interesante y accesible para los estudiantes. Con este objetivo en mente, el contenido de este libro de texto se ha desarrollado y organizado para proporcionar una progresión lógica desde los conceptos fundamentales hasta los más avanzados de la ciencia química. Todo el material incluido en un curso tradicional de química general está aquí. Se reorganizó siguiendo un enfoque con base en los átomos y cuando fue necesario se añadió nuevo material para dar continuidad y mejorar la fluidez de los temas. El texto puede utilizarse para una introducción tradicional de dos semestres a la química o para una introducción de tres semestres, un enfoque cada vez más común en muchas instituciones. El objetivo es proporcionar una introducción progresiva y ajustada a la química que se centre en la naturaleza fundamentalmente atómica de la materia. Los temas se introducen en el contexto de experiencias familiares siempre que sea posible, se tratan con un rigor adecuado para satisfacer el intelecto del estudiante y se refuerzan en discusiones posteriores sobre contenidos relacionados. La organización y las características pedagógicas se desarrollaron y examinaron con los comentarios de los educadores de química dedicados al proyecto.

Cambios de la segunda edición

OpenStax solo desarrolla segundas ediciones cuando son necesarias modificaciones significativas en el texto. En el caso de la Química: Comenzando con los átomos 2ed, los comentarios de los usuarios nos indicaron que debíamos centrarnos en algunas áreas clave, lo que hemos hecho de las siguientes maneras:

  • Revisión del contenido para mayor claridad y exactitud. El plan de revisión varió según el capítulo en función de las necesidades. Se reescribieron considerablemente unos cinco capítulos y se revisaron sustancialmente otros doce para mejorar la legibilidad y la claridad de la narración.
  • Ejercicios de ejemplo y de final de capítulo. Los ejercicios de ejemplo y de final de capítulo se sometieron a una rigurosa comprobación de exactitud y se revisaron para corregir cualquier error, y se añadieron ejercicios adicionales a varios capítulos para apoyar mejor su contenido.
  • Arte e ilustraciones. Bajo la dirección de los autores y de los ilustradores científicos expertos, especialmente aquellos versados en la creación de arte accesible, el equipo de OpenStax realizó cambios en gran parte del arte de la primera edición de Química: Comenzando con los átomos. Las revisiones incluyeron la corrección de errores, el rediseño de las ilustraciones para mejorar la comprensión, así como volver a colorear para lograr una coherencia general.
  • Mejoras en la accesibilidad. Como todos los libros de OpenStax, la primera edición de Química: Comenzando con los átomos se creó con un enfoque de accesibilidad. En la segunda edición enfatizamos y mejoramos ese enfoque. Para dar cabida a los usuarios de tecnologías de asistencia específicas, se revisó todo el texto alternativo para que sea más completo y claro. Se revisaron muchas ilustraciones para mejorar el contraste de los colores, lo que es importante para algunos estudiantes con problemas de visión. En general, la plataforma OpenStax se ha actualizado continuamente para mejorar la accesibilidad.

Asociación con la Universidad de Connecticut y el Gobierno Estudiantil de la UConn

Química: Comenzando con los átomos 2ed es un libro de texto introductorio revisado por colegas y con licencia abierta producido a través de una alianza editora colaborativa entre OpenStax y la Universidad de Connecticut y la Asociación del Gobierno Estudiantil de la UConn.

Fundamentos pedagógicos

A lo largo de Química: Comenzando con los átomos 2ed, encontrará características que atraen a los estudiantes a la investigación científica al llevar los temas seleccionados un paso más allá. Tanto los estudiantes como los educadores apreciarán los debates en estos recuadros de características.

  • La química en la vida cotidiana vincula los conceptos de la química a los problemas cotidianos y a las aplicaciones de la ciencia en el mundo real que los estudiantes encuentran en sus vidas. Los temas incluyen los teléfonos móviles, las centrales de energía solar térmica, el reciclaje de plásticos y la medición de la presión arterial.
  • En los recuadros Cómo se interconectan las ciencias se habla de la química en el contexto de su interconexión con otras disciplinas científicas. Los temas incluyen neurotransmisores, gases de efecto invernadero y cambio climático y proteínas y enzimas.
  • Retrato de un químico presenta una breve biografía y una introducción al trabajo de figuras destacadas de la historia y la actualidad para que los estudiantes puedan ver el “aspecto” de los colaboradores en este campo, así como la ciencia en acción.

Amplio programa de arte

Nuestro programa de arte está diseñado para mejorar la comprensión de los conceptos por parte de los estudiantes mediante ilustraciones, diagramas y fotografías claras y eficaces.

La figura A muestra una mota de algodón blanca y acolchada que crece en una rama marrón. La figura B muestra una hebra de algodón ampliada. La hebra parece transparente, pero contiene zonas oscuras en su interior. La figura C muestra la superficie de varias fibras de algodón entrecruzadas y superpuestas. Su superficie es áspera en los bordes, pero suave cerca del centro de cada hebra. La figura D muestra tres hilos de moléculas conectados en tres cadenas verticales. Cada hebra contiene unas cinco moléculas. La figura E muestra que la molécula de algodón contiene una docena de átomos. Los átomos de carbono negros forman anillos que están conectados por átomos de oxígeno rojos. Muchos de los átomos de carbono también están enlazados a átomos de hidrógeno, que se muestran como esferas blancas, o a otros átomos de oxígeno. Esta figura muestra una caja a la izquierda que contiene una fuente de partículas alfa de radio que genera un haz de partículas alfa. El haz atraviesa una abertura dentro de una pantalla luminiscente en forma de anillo que se utiliza para detectar las partículas alfa dispersas. En el centro del anillo que forma la pantalla hay un trozo de lámina de oro. Cuando el haz se encuentra con la lámina de oro, la mayoría de las partículas alfa la atraviesan directamente y golpean la pantalla luminiscente que se encuentra directamente detrás de la lámina. Algunas de las partículas alfa son ligeramente desviadas por la lámina y chocan con la pantalla luminiscente situada a un lado de la lámina. Algunas partículas alfa se desvían significativamente y rebotan para golpear la parte delantera de la pantalla. Esta figura muestra dos matraces, marcados como a y b. Los matraces están cerrados con tapones y están llenos de un líquido en casi tres cuartas partes. El matraz a está marcado como H C l seguido de g entre paréntesis. En el líquido hay aproximadamente veinte modelos moleculares de espacio lleno, compuestos por una esfera roja y dos esferas blancas más pequeñas unidas. La marcación H subíndice 2 O seguida de a q entre paréntesis está conectada con una línea a uno de estos modelos. En el espacio por encima del líquido en el matraz, se muestran cuatro modelos moleculares de espacio lleno, compuestos por una esfera verde más grande a la que se enlaza una esfera blanca más pequeña. A uno de estos modelos se le adjunta la marcación H C l seguida de g entre paréntesis con un segmento de línea. Se dibuja una flecha desde el espacio por encima del líquido que apunta hacia el líquido por debajo. El matraz b está marcado H subíndice 3 O superíndice signo positivo seguido de una a q entre paréntesis. A esto le sigue un signo más y C l signo negativo en superíndice que también va seguido de una a q entre paréntesis. En este matraz, no aparecen moléculas en el espacio abierto por encima del líquido. Una marcación, C l signo negativo en superíndice seguido de una a q entre paréntesis, está conectada con un segmento de línea a una esfera verde. Esta esfera está rodeada por cuatro moléculas compuestas cada una por una esfera roja y dos esferas blancas más pequeñas. Algunas de estas mismas moléculas aparecen separadas de las esferas verdes en el líquido. Un segmento de línea conecta una de ellas con la marcación H subíndice 2 O que va seguida de l entre paréntesis. Hay unas cuantas moléculas formadas por una esfera roja central más grande a la que se enlazan tres esferas blancas más pequeñas. Se traza un segmento de línea desde una de ellas hasta la marcación H subíndice 3 O superíndice signo positivo, seguida de una a q entre paréntesis. Esta figura incluye diagramas de cinco orbitales d. Cada diagrama incluye tres ejes. El eje z es vertical y se indica con una flecha hacia arriba. En el primer diagrama está marcado como "z". Las flechas identifican de forma similar el eje x con una flecha que apunta desde la parte posterior izquierda hasta la parte frontal derecha, en diagonal a través de la figura y el eje y con una flecha que apunta desde la parte frontal izquierda en diagonal a través de la figura hasta la parte posterior derecha del diagrama. Estos ejes están marcados de forma similar como "x" y "y". Del primero al tercer diagrama se muestran cuatro formas anaranjadas con apariencia de globos. Sin embargo, estos diagramas difieren en la orientación de las formas a lo largo de los ejes y las marcaciones de los ejes x, y y z se han sustituido por la letra L. Se han añadido planos a las figuras para ayudar a mostrar las diferencias de orientación con estos diagramas. En el primer diagrama, un plano verde está orientado verticalmente a través de la longitud del eje x y un plano azul está orientado horizontalmente a través de la longitud del eje y. Las formas de globos se extienden desde el origen hasta los espacios entre los ejes z positivo y y negativo, los ejes z positivo y y positivo, los ejes z negativo y y negativo, y los ejes z negativo y y positivo. Este diagrama está marcado como "3 d subíndice ( y z )”. En el segundo diagrama, un plano verde está orientado verticalmente a través de los ejes x y y, y un plano azul está orientado horizontalmente a través de la longitud del eje x. Las formas de globos se extienden desde el origen hasta los espacios entre los ejes z positivo y x negativo, los ejes z positivo y x positivo, los ejes z negativo y x negativo, y los ejes z negativo y x positivo. Este diagrama está marcado como "3 d subíndice ( x z )”. En el tercer diagrama, un plano rosa está orientado verticalmente a través de la longitud del eje y y un plano verde está orientado verticalmente a través de la longitud del eje x. Las formas de globos se extienden desde el origen hasta los espacios entre los ejes x positivo y y negativo, los ejes x positivo y y positivo, los ejes x negativo y y negativo, y los ejes x negativo y y positivo. Este diagrama está marcado como "3 d subíndice ( x y )" En el cuarto diagrama un par de las formas anaranjadas con apariencia de globos están presentes y se extienden desde el origen por encima y por debajo a lo largo del eje vertical. Alrededor del origen se coloca una forma toroidal o dona de color naranja, orientada a través de los ejes x y y. Esta forma se extiende hasta aproximadamente un tercio de la longitud de las regiones positiva y negativa de los ejes x y y. Este diagrama está marcado como "3 d subíndice ( z superíndice 2 )”. En el quinto diagrama, cuatro formas anaranjadas con apariencia de globos se extienden desde un punto en el origen a lo largo de los ejes x y y en direcciones positivas y negativas, cubriendo algo más de la mitad de la longitud de los ejes x y y positivos. Debajo del diagrama está la marcación "3 d subíndice ( x superíndice 2 menos y superíndice 2 )”. La figura ilustra cuatro formas de representar moléculas de metano, etano y pentano. En la primera fila de la figura, las fórmulas estructurales de Lewis muestran los símbolos de los elementos y los enlaces entre los átomos. El metano tiene un átomo central de C con cuatro átomos de H enlazados a él. El etano tiene un átomo de C con tres átomos de H enlazados a él. El átomo de C también está enlazado a otro átomo de C con tres átomos de H enlazados a él. El pentano tiene un átomo de C con tres átomos de H enlazados a él. El átomo de C está enlazado a otro átomo de C con dos átomos de H enlazados a él. El átomo de C está enlazado a otro átomo de C con dos átomos de H enlazados a él. El átomo de C está enlazado a otro átomo de C con dos átomos de H enlazados a él. El átomo de C está enlazado a otro átomo de C con tres átomos de H enlazados a él. En la segunda fila, se muestran los modelos de barras y esferas. En estas representaciones, los enlaces se representan con barras y los elementos con esferas. Los átomos de carbono son negros y los de hidrógeno son blancos en esta imagen. En la tercera fila, se muestran los modelos de espacio lleno. En estos modelos, los átomos se agrandan y se juntan, sin barras que representen enlaces. Los nombres de las moléculas y las fórmulas estructurales aparecen en la cuarta fila. El metano se denomina y se representa con una fórmula estructural condensada como C H subíndice 4. El etano se nombra y representa con dos fórmulas estructurales C H subíndice 3 C H subíndice 3 y C subíndice 2 H subíndice 6. El pentano se nombra y representa como C H subíndice 3 C H subíndice 2 C H subíndice 2 C H subíndice 2 C H subíndice 3 y C subíndice 5 H subíndice 12. Se muestran tres imágenes. La primera imagen muestra un cubo con puntos negros en cada esquina y puntos rojos en el centro de cada cara del cubo, mientras que la segunda imagen está compuesta por ocho esferas que se apilan para formar un cubo con seis esferas más, una situada en cada cara de la estructura. Los puntos en el centro de cada esfera de la esquina se conectan para formar una forma de cubo. El nombre bajo esta imagen dice "Estructura cúbica centrada en la cara". La tercera imagen es la misma que la segunda, pero solo muestra las partes de las esferas que se encuentran dentro de la forma de cubo. Un diagrama muestra dos esferas compuestas por muchas esferas blancas y verdes más pequeñas conectadas por una flecha que mira hacia la derecha y de la que sale otra flecha que mira hacia abajo. La esfera de la izquierda, marcada como "Núcleo padre de uranio guión 238" tiene dos esferas blancas y dos verdes que están cerca la una de la otra y están delineadas en rojo. Estas dos esferas verdes y dos blancas se muestran cerca de la punta de la flecha orientada hacia abajo y se marcan como "partícula alfa". La esfera de la derecha, marcada como "Núcleo hija radón guión 234", tiene el mismo aspecto que la de la izquierda, pero tiene un espacio para cuatro esferas más pequeñas delineadas con una línea de puntos roja.

Interactivos atrayentes

Química: Comenzando con los átomos 2ed incluye enlaces a ejercicios y animaciones interactivos de interés que ayudan a dar vida a los temas a través de nuestra función Enlace al aprendizaje. Algunos ejemplos son:

  • Simulaciones del PhET.
  • Datos e interactivos de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (International Union of Pure and Applied Chemistry, IUPAC).
  • Charlas de Tecnología, Entretenimiento y Diseño (charlas TED).

Evaluaciones que refuerzan los conceptos clave

Los ejemplos de los capítulos guían a los estudiantes a través de los problemas planteando una pregunta, exponiendo una solución y pidiendo a los estudiantes que practiquen la habilidad con el componente "Compruebe lo aprendido". El libro también incluye evaluaciones al final de cada capítulo para que los estudiantes puedan aplicar lo que han aprendido mediante problemas de práctica.

Recursos adicionales

Recursos para estudiantes e instructores

Recopilamos recursos adicionales tanto para los estudiantes como para los instructores, incluyendo guías de inicio, diapositivas de PowerPoint y una guía de respuestas para el instructor. Los recursos para instructores requieren una cuenta de instructor verificada, que puede solicitar al iniciar sesión o crear su cuenta en openstax.org. Aproveche estos recursos para complementar su libro OpenStax.

Centros comunitarios

OpenStax se asoció con el Instituto para el Estudio de la Gestión del Conocimiento en la Educación (Institute for the Study of Knowledge Management in Education, ISKME) para ofrecer centros comunitarios en OER Commons, una plataforma para que los instructores compartan recursos creados por la comunidad que apoyan los libros de OpenStax de forma gratuita. A través de nuestros centros comunitarios, los instructores pueden cargar sus propios materiales o descargar recursos para utilizarlos en sus propios cursos, incluyendo auxiliares adicionales, material didáctico, multimedia y contenido relevante del curso. Animamos a los instructores a que se unan a los centros de los temas más relevantes para su docencia e investigación como una oportunidad tanto para enriquecer sus cursos como para relacionarse con otros profesores.

Para comunicarse con los centros comunitarios (Community Hubs), visite www.oercommons.org/hubs/OpenStax.

Socios tecnológicos

Como aliados que facilitan la disponibilidad de materiales de aprendizaje de alta calidad, nuestros socios tecnológicos ofrecen herramientas opcionales de bajo costo que se integran con los libros de OpenStax. Para acceder a las opciones tecnológicas de su texto, visite la página de su libro en openstax.org.

Sobre la Universidad de Connecticut

La Universidad de Connecticut es una de las principales universidades públicas de investigación del país, con más de 30.000 estudiantes que buscan respuestas a preguntas críticas en los laboratorios, las aulas y la comunidad. La exploración del conocimiento en toda la red de campus de la universidad está unida por una cultura de innovación. El compromiso sin precedentes del estado de Connecticut garantiza que la UConn atraiga a profesores de renombre internacional y a los estudiantes más brillantes del mundo. La tradición de entrenar a atletas ganadores hace que la UConn destaque en los deportes de la División l y alimenta nuestro espíritu académico. Como líder vibrante y progresista, la UConn fomenta una cultura diversa y dinámica que responde a los retos de una sociedad global cambiante.

Acerca de nuestro equipo

Autores principales

Paul Flowers, Universidad de Carolina del Norte-Pembroke
El Dr. Paul Flowers se licenció en química en el St. Andrews Presbyterian College en 1983 y se doctoró en química analítica en la Universidad de Tennessee en 1988. Tras un nombramiento postdoctoral de un año en el Laboratorio Nacional de Los Álamos, se incorporó a la Universidad de Carolina del Norte-Pembroke en otoño de 1989. El Dr. Flowers imparte cursos de química general y analítica y lleva a cabo investigaciones experimentales relacionadas con el desarrollo de nuevos dispositivos y métodos de análisis químico a microescala.

Klaus Theopold, Universidad de Delaware
El Dr. Klaus Theopold (nació en Berlín, Alemania) recibió su pregrado de la Universität Hamburg en 1977. Luego, decidió realizar sus estudios de posgrado en los Estados Unidos, donde se doctoró en química inorgánica en la UC Berkeley en 1982. Tras un año de investigación postdoctoral en el Instituto Tecnológico de Massachusetts (Massachusetts Institute of Technology, MIT), se incorporó al cuerpo docente de la Universidad de Cornell. En 1990 se trasladó a la Universidad de Delaware, donde es catedrático del Departamento de Química y Bioquímica y director asociado del Centro de Ciencia y Tecnología Catalítica de la Universidad. El Dr. Theopold imparte regularmente cursos de posgrado de química inorgánica y organometálica, así como de química general.

Richard Langley, Universidad Estatal Stephen F. Austin
El Dr. Richard Langley se licenció en Química y Mineralogía en la Universidad de Miami de Ohio a principios de los años 70 y se doctoró en Química en la Universidad de Nebraska en 1977. Tras una beca postdoctoral en el Centro de Estudios del Estado Sólido de la Universidad Estatal de Arizona, el Dr. Langley impartió clases en el sistema de la Universidad de Wisconsin y participó en investigaciones en el Laboratorio Nacional Argonne. Después de trasladarse a la Universidad Estatal Stephen F. Austin en 1982, el Dr. Langley es hoy profesor de Química. Sus áreas de especialización son la química del estado sólido, la química inorgánica sintética, la química del flúor y la educación química.

Edward J. Neth, Universidad de Connecticut (Química: Comenzando con los átomos)
El Dr. Edward J. Neth obtuvo su Licenciatura en Química (mención Política) en la Universidad de Fairfield en 1985; su maestría en 1988 y doctorado en 1995 en Química Inorgánica/de los Materiales en la Universidad de Connecticut. Se incorporó a la Universidad de Connecticut en 2004 como profesor y en la actualidad imparte clases de química general e inorgánica; su experiencia incluye su trabajo como ingeniero de redes tanto en entornos corporativos como universitarios, y haber sido director de informática académica en la Universidad de New Haven. En la actualidad, enseña una secuencia de química introductoria de tres semestres en la UConn y participa en la formación y coordinación de asistentes de enseñanza.

William R. Robinson, PhD

Autores colaboradores

Mark Blaser, Shasta College
Simon Bott, Universidad de Houston
Donald Carpenetti, Centro de Formación Profesional Comunitario Craven
Andrew Eklund, Universidad Alfred
Emad El-Giar, Universidad de Louisiana en Monroe
Don Frantz, Universidad Wilfrid Laurier
Paul Hooker, Centro de Formación Profesional Westminster
Jennifer Look, Universidad Mercer
George Kaminski, Instituto Politécnico Worcester
Carol Martinez, Centro de Formación Profesional Comunitario de Central New Mexico
Troy Milliken, Universidad Estatal de Jackson
Vicki Moravec, Universidad Trine
Jason Powell, Centro de Formación Profesional Ferrum
Thomas Sorensen, Universidad de Wisconsin-Milwaukee
Allison Soult, Universidad de Kentucky

Revisores

Casey Akin, College Station Independent School District
Lara AL-Hariri, University of Massachusetts–Amherst
Sahar Atwa, University of Louisiana at Monroe
Todd Austell, University of North Carolina–Chapel Hill
Bobby Bailey, University of Maryland–University College
Robert Baker, Trinity College
Jeffrey Bartz, Kalamazoo College
Greg Baxley, Cuesta College
Ashley Beasley Green, National Institute of Standards and Technology
Patricia Bianconi, University of Massachusetts
Lisa Blank, Lyme Central School District
Daniel Branan, Colorado Community College System
Dorian Canelas, Duke University
Emmanuel Chang, York College
Carolyn Collins, College of Southern Nevada
Colleen Craig, University of Washington
Yasmine Daniels, Montgomery College–Germantown
Patricia Dockham, Grand Rapids Community College
Erick Fuoco, Richard J. Daley College
Andrea Geyer, University of Saint Francis
Daniel Goebbert, University of Alabama
John Goodwin, Coastal Carolina University
Stephanie Gould, Austin College
Patrick Holt, Bellarmine University
Kevin Kolack, Queensborough Community College
Amy Kovach, Roberts Wesleyan College
Judit Kovacs Beagle, University of Dayton
Krzysztof Kuczera, University of Kansas
Marcus Lay, University of Georgia
Pamela Lord, University of Saint Francis
Oleg Maksimov, Excelsior College
John Matson, Virginia Tech
Katrina Miranda, University of Arizona
Douglas Mulford, Emory University
Mark Ott, Jackson College
Adrienne Oxley, Columbia College
Richard Pennington, Georgia Gwinnett College
Rodney Powell, Coastal Carolina Community College
Jeanita Pritchett, Montgomery College–Rockville
Aheda Saber, University of Illinois at Chicago
Raymond Sadeghi, University of Texas at San Antonio
Nirmala Shankar, Rutgers University
Jonathan Smith, Temple University
Bryan Spiegelberg, Rider University
Ron Sternfels, Roane State Community College
Cynthia Strong, Cornell College
Kris Varazo, Francis Marion University
Victor Vilchiz, Virginia State University
Alex Waterson, Vanderbilt University
Juchao Yan, Eastern New Mexico University
Mustafa Yatin, Salem State University
Kazushige Yokoyama, State University of New York at Geneseo
Curtis Zaleski, Shippensburg University
Wei Zhang, University of Colorado–Boulder

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