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Índice
  1. Prefacio
  2. 1 Ideas esenciales
    1. Introducción
    2. 1.1 La química en su contexto
    3. 1.2 Fases y clasificación de la materia
    4. 1.3 Propiedades físicas y químicas
    5. 1.4 Mediciones
    6. 1.5 Incertidumbre, exactitud y precisión de las mediciones
    7. 1.6 Tratamiento matemático de los resultados de las mediciones
    8. Términos clave
    9. Ecuaciones clave
    10. Resumen
    11. Ejercicios
  3. 2 Átomos, moléculas e iones
    1. Introducción
    2. 2.1 Las primeras ideas de la teoría atómica
    3. 2.2 Evolución de la teoría atómica
    4. 2.3 Estructura atómica y simbolismo
    5. 2.4 Fórmulas químicas
    6. Términos clave
    7. Ecuaciones clave
    8. Resumen
    9. Ejercicios
  4. 3 Estructura electrónica y propiedades periódicas de los elementos
    1. Introducción
    2. 3.1 Energía electromagnética
    3. 3.2 El modelo de Bohr
    4. 3.3 Desarrollo de la teoría cuántica
    5. 3.4 Estructura electrónica de los átomos (configuraciones de electrones)
    6. 3.5 Variaciones periódicas de las propiedades de los elementos
    7. 3.6 La tabla periódica
    8. 3.7 Compuestos iónicos y moleculares
    9. Términos clave
    10. Ecuaciones clave
    11. Resumen
    12. Ejercicios
  5. 4 Enlace químico y geometría molecular
    1. Introducción
    2. 4.1 Enlace iónico
    3. 4.2 Enlace covalente
    4. 4.3 Nomenclatura química
    5. 4.4 Símbolos y estructuras de Lewis
    6. 4.5 Cargas formales y resonancia
    7. 4.6 Estructura molecular y polaridad
    8. Términos clave
    9. Ecuaciones clave
    10. Resumen
    11. Ejercicios
  6. 5 Teorías avanzadas de enlace
    1. Introducción
    2. 5.1 Teoría de enlace de valencia
    3. 5.2 Orbitales atómicos híbridos
    4. 5.3 Enlaces múltiples
    5. 5.4 Teoría de los orbitales moleculares
    6. Términos clave
    7. Ecuaciones clave
    8. Resumen
    9. Ejercicios
  7. 6 Composición de sustancias y soluciones
    1. Introducción
    2. 6.1 Fórmula de masa
    3. 6.2 Determinación de fórmulas empíricas y moleculares
    4. 6.3 Molaridad
    5. 6.4 Otras unidades para las concentraciones de las soluciones
    6. Términos clave
    7. Ecuaciones clave
    8. Resumen
    9. Ejercicios
  8. 7 Estequiometría de las reacciones químicas
    1. Introducción
    2. 7.1 Escritura y balance de ecuaciones químicas
    3. 7.2 Clasificación de las reacciones químicas
    4. 7.3 Estequiometría de la reacción
    5. 7.4 Rendimiento de la reacción
    6. 7.5 Análisis químico cuantitativo
    7. Términos clave
    8. Ecuaciones clave
    9. Resumen
    10. Ejercicios
  9. 8 Gases
    1. Introducción
    2. 8.1 Presión del gas
    3. 8.2 Relaciones entre presión, volumen, cantidad y temperatura: la ley de los gases ideales
    4. 8.3 Estequiometría de sustancias gaseosas, mezclas y reacciones
    5. 8.4 Efusión y difusión de los gases
    6. 8.5 La teoría cinético-molecular
    7. 8.6 Comportamiento no ideal de los gases
    8. Términos clave
    9. Ecuaciones clave
    10. Resumen
    11. Ejercicios
  10. 9 Termoquímica
    1. Introducción
    2. 9.1 Conceptos básicos de energía
    3. 9.2 Calorimetría
    4. 9.3 Entalpía
    5. 9.4 Fuerza de los enlaces iónicos y covalentes
    6. Términos clave
    7. Ecuaciones clave
    8. Resumen
    9. Ejercicios
  11. 10 Líquidos y sólidos
    1. Introducción
    2. 10.1 Fuerzas intermoleculares
    3. 10.2 Propiedades de los líquidos
    4. 10.3 Transiciones de fase
    5. 10.4 Diagramas de fase
    6. 10.5 El estado sólido de la materia
    7. 10.6 Estructuras de red en los sólidos cristalinos
    8. Términos clave
    9. Ecuaciones clave
    10. Resumen
    11. Ejercicios
  12. 11 Soluciones y coloides
    1. Introducción
    2. 11.1 El proceso de disolución
    3. 11.2 Electrolitos
    4. 11.3 Solubilidad
    5. 11.4 Propiedades coligativas
    6. 11.5 Coloides
    7. Términos clave
    8. Ecuaciones clave
    9. Resumen
    10. Ejercicios
  13. 12 Termodinámica
    1. Introducción
    2. 12.1 Espontaneidad
    3. 12.2 Entropía
    4. 12.3 La segunda y la tercera ley de la termodinámica
    5. 12.4 Energía libre
    6. Términos clave
    7. Ecuaciones clave
    8. Resumen
    9. Ejercicios
  14. 13 Conceptos fundamentales del equilibrio
    1. Introducción
    2. 13.1 Equilibrio químico
    3. 13.2 Constantes de equilibrio
    4. 13.3 Equilibrios cambiantes: el principio de Le Châtelier
    5. 13.4 Cálculos de equilibrio
    6. Términos clave
    7. Ecuaciones clave
    8. Resumen
    9. Ejercicios
  15. 14 Equilibrios ácido-base
    1. Introducción
    2. 14.1 Ácidos y Bases de Brønsted-Lowry
    3. 14.2 pH y pOH
    4. 14.3 Fuerza relativa de los ácidos y las bases
    5. 14.4 Hidrólisis de sales
    6. 14.5 Ácidos polipróticos
    7. 14.6 Tampones
    8. 14.7 Titulaciones ácido-base
    9. Términos clave
    10. Ecuaciones clave
    11. Resumen
    12. Ejercicios
  16. 15 Equilibrios de otras clases de reacción
    1. Introducción
    2. 15.1 Precipitación y disolución
    3. 15.2 Ácidos y Bases de Lewis
    4. 15.3 Equilibrios acoplados
    5. Términos clave
    6. Ecuaciones clave
    7. Resumen
    8. Ejercicios
  17. 16 Electroquímica
    1. Introducción
    2. 16.1 Repaso de química redox
    3. 16.2 Celdas galvánicas
    4. 16.3 Potenciales del electrodo y de la celda
    5. 16.4 Potencial, energía libre y equilibrio
    6. 16.5 Baterías y pilas de combustible
    7. 16.6 Corrosión
    8. 16.7 Electrólisis
    9. Términos clave
    10. Ecuaciones clave
    11. Resumen
    12. Ejercicios
  18. 17 Cinética
    1. Introducción
    2. 17.1 Tasas de reacciones químicas
    3. 17.2 Factores que afectan las tasas de reacción
    4. 17.3 Leyes de velocidad
    5. 17.4 Leyes de tasas integradas
    6. 17.5 Teoría de colisiones
    7. 17.6 Mecanismos de reacción
    8. 17.7 Catálisis
    9. Términos clave
    10. Ecuaciones clave
    11. Resumen
    12. Ejercicios
  19. 18 Metales representativos, metaloides y no metales
    1. Introducción
    2. 18.1 Periodicidad
    3. 18.2 Incidencia y preparación de los metales representativos
    4. 18.3 Estructura y propiedades generales de los metaloides
    5. 18.4 Estructura y propiedades generales de los no metales
    6. 18.5 Incidencia, preparación y compuestos de hidrógeno
    7. 18.6 Incidencia, preparación y propiedades de los carbonatos
    8. 18.7 Incidencia, preparación y propiedades del nitrógeno
    9. 18.8 Incidencia, preparación y propiedades del fósforo
    10. 18.9 Incidencia, preparación y compuestos del oxígeno
    11. 18.10 Incidencia, preparación y propiedades del azufre
    12. 18.11 Incidencia, preparación y propiedades de los halógenos
    13. 18.12 Incidencia, preparación y propiedades de los gases nobles
    14. Términos clave
    15. Resumen
    16. Ejercicios
  20. 19 Metales de transición y química de coordinación
    1. Introducción
    2. 19.1 Incidencia, preparación y propiedades de los metales de transición y sus compuestos
    3. 19.2 Química de coordinación de los metales de transición
    4. 19.3 Propiedades espectroscópicas y magnéticas de los compuestos de coordinación
    5. Términos clave
    6. Resumen
    7. Ejercicios
  21. 20 Química nuclear
    1. Introducción
    2. 20.1 Estructura y estabilidad nuclear
    3. 20.2 Ecuaciones nucleares
    4. 20.3 Decaimiento radiactivo
    5. 20.4 Transmutación y energía nuclear
    6. 20.5 Usos de los radioisótopos
    7. 20.6 Efectos biológicos de la radiación
    8. Términos clave
    9. Ecuaciones clave
    10. Resumen
    11. Ejercicios
  22. 21 Química orgánica
    1. Introducción
    2. 21.1 Hidrocarburos
    3. 21.2 Alcoholes y éteres
    4. 21.3 Aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos y ésteres
    5. 21.4 Aminas y amidas
    6. Términos clave
    7. Resumen
    8. Ejercicios
  23. A La tabla periódica
  24. B Matemáticas esenciales
  25. C Unidades y factores de conversión
  26. D Constantes físicas fundamentales
  27. E Propiedades del agua
  28. F Composición de los ácidos y las bases comerciales
  29. G Propiedades termodinámicas estándar de determinadas sustancias
  30. H Constantes de ionización de los ácidos débiles
  31. I Constantes de ionización de las bases débiles
  32. J Productos de solubilidad
  33. K Constantes de formación de iones complejos
  34. L Potenciales de electrodos estándar (media celda)
  35. M Semivida de varios isótopos radiactivos
  36. Clave de respuestas
    1. Capítulo 1
    2. Capítulo 2
    3. Capítulo 3
    4. Capítulo 4
    5. Capítulo 5
    6. Capítulo 6
    7. Capítulo 7
    8. Capítulo 8
    9. Capítulo 9
    10. Capítulo 10
    11. Capítulo 11
    12. Capítulo 12
    13. Capítulo 13
    14. Capítulo 14
    15. Capítulo 15
    16. Capítulo 16
    17. Capítulo 17
    18. Capítulo 18
    19. Capítulo 19
    20. Capítulo 20
    21. Capítulo 21
  37. Índice
1.

(a) Sc: [Ar]4s23d1; (b) Ti: [Ar]4s23d2; (c) Cr: [Ar]4s13d5; (d) Fe: [Ar]4s23d6; (e) Ru: [Kr]5s24d6

3.

(a) La: [Xe]6s25d1, La3+: [Xe]; (b) Sm: [Xe]6s24f6, Sm3+: [Xe]4f5; (c) Lu: [Xe]6s24f145d1, Lu3+: [Xe]4f14

5.

Se utiliza el Al porque es el agente reductor más fuerte y la única opción de la lista que puede proporcionar una fuerza impulsora suficiente para convertir el La(III) en La.

7.

Mo

9.

La escoria de CaSiO3 es menos densa que el hierro fundido, por lo que puede separarse fácilmente. Además, la capa de escoria flotante crea una barrera que impide que el hierro fundido se exponga al O2, que volvería a oxidar el Fe a Fe2O3.

11.

2,57 %

13.

0,167 V

15.

E°= -0,6 V, E° es negativo por lo que esta reducción no es espontánea. E°= +1,1 V

17.

(a) Fe(s)+2H3O+(aq)+SO42−(aq)Fe2+(aq)+SO42−(aq)+H2(g)+2H2O(l);Fe(s)+2H3O+(aq)+SO42−(aq)Fe2+(aq)+SO42−(aq)+H2(g)+2H2O(l); (b) FeCl3(aq)+3Na+(aq)+3OH(aq)Fe(OH)3(s)+3Na+(aq)+3Cl+(aq);FeCl3(aq)+3Na+(aq)+3OH(aq)Fe(OH)3(s)+3Na+(aq)+3Cl+(aq); (c) Mn(OH)2 (s)+2H3O+(aq)+2Br(aq)Mn2+(aq)+2Br(aq)+4H2O(l);Mn(OH)2 (s)+2H3O+(aq)+2Br(aq)Mn2+(aq)+2Br(aq)+4H2O(l); (d) 4Cr(s)+3O2(g)2Cr2O3(s);4Cr(s)+3O2(g)2Cr2O3(s); (e) Mn2O3(s)+6H3O+(aq)+6Cl(aq)2MnCl3(s)+9H2O(l);Mn2O3(s)+6H3O+(aq)+6Cl(aq)2MnCl3(s)+9H2O(l); (f) Ti(s)+xsF2(g)TiF4(g)Ti(s)+xsF2(g)TiF4(g)

19.

(a) Cr2(SO4)3(aq)+2Zn(s)+2H3O+(aq)2Zn2+(aq)+H2(g)+2H2O(l)+2Cr2+(aq)+3SO42−(aq);Cr2(SO4)3(aq)+2Zn(s)+2H3O+(aq)2Zn2+(aq)+H2(g)+2H2O(l)+2Cr2+(aq)+3SO42−(aq); (b) 4TiCl3(s)+CrO42−(aq)+8H+(aq)4Ti4+(aq)+Cr(s)+4H2O(l)+12Cl(aq);4TiCl3(s)+CrO42−(aq)+8H+(aq)4Ti4+(aq)+Cr(s)+4H2O(l)+12Cl(aq); (c) En solución ácida entre pH 2 y pH 6, CrO42−CrO42− forma HCrO4,HCrO4, que está en equilibrio con el ion de dicromato. La reacción es 2HCrO4(aq)Cr2O72−(aq)+H2O(l).2HCrO4(aq)Cr2O72−(aq)+H2O(l). A otros pH acídicos, la reacción es 3Cr2+(aq)+CrO42−(aq)+8H3O+(aq)4Cr3+(aq)+12H2O(l);3Cr2+(aq)+CrO42−(aq)+8H3O+(aq)4Cr3+(aq)+12H2O(l); (d) 8CrO3(s)+9Mn(s)Δ4Cr2O3(s)+3Mn3O4(s);8CrO3(s)+9Mn(s)Δ4Cr2O3(s)+3Mn3O4(s); (e) CrO(s)+2H3O+(aq)+2NO3(aq)Cr2+(aq)+2NO3(aq)+3H2O(l);CrO(s)+2H3O+(aq)+2NO3(aq)Cr2+(aq)+2NO3(aq)+3H2O(l); (f) CrCl3(s)+3NaOH(aq)Cr(OH)3(s)+3Na+(aq)+3Cl(aq)CrCl3(s)+3NaOH(aq)Cr(OH)3(s)+3Na+(aq)+3Cl(aq)

21.

(a) 3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g);3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g); (b) 3NaOH(aq)+Fe(NO3)3(aq)H2OFe(OH)3(s)+3Na+(aq)+3NO3(aq);3NaOH(aq)+Fe(NO3)3(aq)H2OFe(OH)3(s)+3Na+(aq)+3NO3(aq); (c) MnO4−+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3+4H2O;MnO4−+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3+4H2O; (d) Fe(s)+2H3O+(aq)+SO42−(aq)Fe2+(aq)+SO42−(aq)+H2(g)+2H2O(l);Fe(s)+2H3O+(aq)+SO42−(aq)Fe2+(aq)+SO42−(aq)+H2(g)+2H2O(l); (e) 4Fe2+(aq)+O2(g)+4HNO3(aq)4Fe3+(aq)+2H2O(l)+4NO3(aq);4Fe2+(aq)+O2(g)+4HNO3(aq)4Fe3+(aq)+2H2O(l)+4NO3(aq); (f) FeCO3(s)+2HClO4(aq)Fe(ClO4)2 (aq)+H2O(l)+CO2(g);FeCO3(s)+2HClO4(aq)Fe(ClO4)2 (aq)+H2O(l)+CO2(g); (g) 3Fe(s)+2O2(g)ΔFe3O4(s)3Fe(s)+2O2(g)ΔFe3O4(s)

23.

A medida que se añade CN-,
Ag+(aq)+CN(aq)AgCN(s)Ag+(aq)+CN(aq)AgCN(s)
A medida que se añade más CN-,
Ag+(aq)+2CN(aq)[Ag(CN)2](aq)AgCN(s)+CN(aq)[Ag(CN)2](aq)Ag+(aq)+2CN(aq)[Ag(CN)2](aq)AgCN(s)+CN(aq)[Ag(CN)2](aq)

25.

(a) Sc3+; (b) Ti4+; (c) V5+; (d) Cr6+; (e) Mn4+; (f) Fe2+ y Fe3+; (g) Co2+ y Co3+; (h) Ni2+; (i) Cu+

27.

(a) 4, [Zn(OH)4]2-; (b) 6, [Pd(CN)6]2-; (c) 2, [AuCl2]-; (d) 4, [Pt(NH3)2Cl2]; (e) 6, K[Cr(NH3)2Cl4]; (f) 6, [Co(NH3)6][Cr(CN)6]; (g) 6, [Co(en)2Br2]NO3

29.

(a) [Pt(H2O)2Br2]:

Se muestran dos estructuras. En el centro de cada uno hay un átomo de P t. La estructura de la izquierda está marcada como "cis". A partir de este átomo, un enlace simple, representado por una cuña discontinua, se extiende desde un vértice en el átomo de P t hacia arriba y hacia la derecha hasta un átomo de B r. Del mismo modo, un enlace simple, representado por una cuña sólida, se extiende desde un vértice en el átomo de P t hacia abajo y hacia la derecha hasta un segundo átomo de B r. Otro enlace simple, representado por una cuña discontinua, se extiende desde un vértice en el átomo de P t hacia arriba y hacia la izquierda hasta el átomo de O de un grupo H subíndice 2 O. Del mismo modo, un enlace simple, representado por una cuña sólida, se extiende desde un vértice en el átomo P t hacia abajo y hacia la izquierda hasta un segundo átomo O de un grupo H subíndice 2 O. La estructura de la derecha está marcada como "trans". Desde el átomo central de P t, un enlace simple, representado por una cuña discontinua, se extiende desde un vértice en el átomo de P t hacia arriba y hacia la derecha hasta un átomo de B r. Del mismo modo, un enlace simple, representado por una cuña sólida, se extiende desde un vértice en el átomo de P t hacia abajo y hacia la derecha hasta el átomo de O de un grupo H subíndice 2 O. Otro enlace simple, representado por una cuña discontinua, se extiende desde un vértice en el átomo de P t hacia arriba y hacia la izquierda hasta el átomo de O de un segundo grupo H subíndice 2 O. Del mismo modo, un enlace simple, representado por una cuña sólida, se extiende desde un vértice en el átomo de P t hacia abajo y hacia la izquierda hasta un segundo átomo de B r.;


(b) [Pt(NH3)(py)(Cl)(Br)]:

Se muestran tres estructuras. En el centro de cada uno hay un átomo de P t. Desde este átomo en la primera estructura de la izquierda, un enlace simple, representado por una cuña discontinua, se extiende desde un vértice en el átomo de P t hacia arriba y hacia la derecha hasta un átomo C l. Del mismo modo, un enlace simple, representado por una cuña sólida, se extiende desde un vértice en el átomo de P t hacia abajo y hacia la derecha hasta el átomo de N de un grupo N H subíndice 3. Otro enlace simple, representado por una cuña discontinua, se extiende desde un vértice en el átomo de P t hacia arriba y a la izquierda hasta un átomo de B r. Del mismo modo, un enlace simple, representado por una cuña sólida, se extiende desde un vértice en el átomo de P t hacia abajo y hacia la izquierda hasta p y. La estructura del medio muestra un enlace simple, representado por una cuña discontinua que se extiende desde un vértice en el átomo de P t hacia arriba y hacia la derecha hasta un átomo de B r. Del mismo modo, un enlace simple, representado por una cuña sólida, se extiende desde un vértice en el átomo de P t hacia abajo y hacia la derecha hasta el átomo de N de un grupo N H subíndice 3. Otro enlace simple, representado por una cuña discontinua, se extiende desde un vértice en el átomo de P t hacia arriba y a la izquierda hasta p y. Del mismo modo, un enlace simple, representado por una cuña sólida, se extiende desde un vértice en el átomo de P t hacia abajo y a la izquierda hasta un átomo de C l. La tercera estructura muestra un enlace simple, representado por una cuña discontinua, que se extiende desde un vértice en el átomo de P t hacia arriba y hacia la derecha hasta p y. Del mismo modo, un enlace simple, representado por una cuña sólida, se extiende desde un vértice en el átomo de P t hacia abajo y hacia la derecha hasta el átomo de N de un grupo N H subíndice 3. Otro enlace simple, representado por una cuña discontinua, se extiende desde un vértice en el átomo de P t hacia arriba y a la izquierda hasta un átomo de C l. Del mismo modo, un enlace simple, representado por una cuña sólida, se extiende desde un vértice en el átomo de P t hacia abajo y hacia la izquierda hasta un átomo de B r.;


(c) [Zn(NH3)3Cl]+ :

Dentro de los corchetes, un átomo central de Z n está enlazado a un átomo de C l y a tres átomos de N en grupos de subíndice 3 de N H en una disposición espacial tetraédrica. Se utilizan segmentos de líneas cortas para representar un enlace que se extiende por encima hasta el átomo de C l y hacia abajo y a la izquierda hasta el N del grupo N H subíndice 3 del átomo Z n. Se utiliza una cuña discontinua con el vértice en el átomo de Z n y el extremo ancho en el átomo de N de un grupo N H subíndice 3 para representar un enlace hacia abajo y a la derecha del átomo de Z n. El enlace final está indicado por una cuña sólida similar dirigida de nuevo hacia abajo y un poco a la derecha del centro por debajo del átomo de Z n al N de un grupo N H subíndice 3. Fuera de los corchetes se muestra un signo más en superíndice.;


(d) [Pt(NH3)3Cl]+ :

Esta estructura muestra un enlace simple, representado por una cuña discontinua, que se extiende desde un vértice en el átomo de P t hacia arriba y hacia la derecha hasta el átomo de N de un grupo N H subíndice 3. Del mismo modo, dos enlaces simples, representados por cuñas sólidas, se extienden desde los vértices en el átomo de P t hacia abajo y hacia la derecha y hacia abajo y hacia la izquierda hasta los átomos de N de los grupos N H subíndice 3. Otro enlace simple, representado por una cuña discontinua, se extiende desde un vértice en el átomo de P t hacia arriba y a la izquierda hasta un átomo de C l. Esta estructura está encerrada entre corchetes con el signo más en superíndice que aparece a la derecha de los corchetes;


(e) [Ni(H2O)4Cl2]:

Se muestran dos estructuras. El primero está marcado como "trans". Debajo de esta marcación, entre corchetes, hay un átomo central N i. Desde el átomo de N i, los segmentos de línea indican los enlaces con los átomos de C l por encima y por debajo. Por encima y a la derecha y a la izquierda, las cuñas discontinuas con su vértice en el átomo de N i que se ensanchan a medida que se alejan del átomo indican enlaces con átomos de O de grupos de H subíndice 2 O. Del mismo modo, las cuñas sólidas situadas debajo, tanto a la derecha como a la izquierda, indican los enlaces con los átomos de O de los grupos H subíndice 2 O. Esta estructura se encuentra entre corchetes. La segunda estructura está marcada como "cis". Dentro de los corchetes hay un átomo central de N i. A partir del átomo de N i, los segmentos de línea indican enlaces con un átomo de C l por encima y con el átomo de O de un grupo de H subíndice 2 O por debajo. Por encima y a la derecha y a la izquierda, las cuñas discontinuas indican los enlaces con átomos de O de los grupos H subíndice 2 O. Del mismo modo, una cuña sólida abajo a la derecha indica un enlace con un átomo de C l y una cuña sólida abajo a la izquierda indica un enlace con los átomos de O de un grupo H subíndice 2 O. Esta estructura también está entre corchetes.


(f) [Co(C2O4)2Cl2]3-:

Esta figura consta de tres estructuras. La primera estructura consta de un átomo central de C o que tiene cuatro átomos de O y dos átomos de C l unidos con enlaces simples. Estos enlaces se indican con segmentos de línea que se extienden por encima y por debajo, cuñas discontinuas que se extienden hacia arriba y hacia la izquierda y la derecha, y cuñas sólidas que se extienden por debajo y hacia la izquierda y la derecha. Los átomos de C l se unen en la parte superior y en la parte superior izquierda de la estructura. Los cuatro enlaces restantes se extienden desde el átomo central de C o hasta los átomos de O. Cada uno de los átomos de O está conectado a los átomos de C, que a su vez están conectados con dobles enlaces a los átomos de O que se extienden hacia fuera desde el átomo central de C o. Estos átomos de C están conectados en pares con enlaces indicados por segmentos de línea, para formar dos anillos en la estructura. Toda esta estructura se encuentra entre corchetes. Fuera de los corchetes, a la derecha, hay un superíndice 3 con el signo menos. La segunda estructura, que parece la imagen especular de la primera estructura, consta de un átomo central de C o que tiene cuatro átomos de O y dos átomos de C l unidos con enlaces simples. Estos enlaces se indican con segmentos de línea que se extienden por encima y por debajo, cuñas discontinuas que se extienden hacia arriba y hacia la izquierda y la derecha, y cuñas sólidas que se extienden por debajo y hacia la izquierda y la derecha. Los átomos de C l se unen en la parte superior y en la parte superior derecha de la estructura. Los cuatro enlaces restantes se extienden desde el átomo central de C o hasta los átomos de O. Cada uno de los átomos de O está conectado a los átomos de C, que a su vez están conectados con dobles enlaces a los átomos de O que se extienden hacia fuera desde el átomo central de C o. Estos átomos de C están conectados en pares con enlaces indicados por segmentos de línea, para formar dos anillos en la estructura. Toda esta estructura se encuentra entre corchetes. Fuera de los corchetes, a la derecha, está el superíndice 3 con el signo menos. La tercera estructura consta de un átomo central de C o que tiene cuatro átomos de O y dos átomos de C l unidos con enlaces simples. Estos enlaces se indican con segmentos de línea que se extienden por encima y por debajo, cuñas discontinuas que se extienden hacia arriba y hacia la izquierda y la derecha, y cuñas sólidas que se extienden por debajo y hacia la izquierda y la derecha. Los átomos de C l se enlazan en la parte superior e inferior de la estructura. Los cuatro enlaces restantes se extienden desde el átomo central de C o hasta los átomos de O. Cada uno de los átomos de O está conectado a átomos de C que, a su vez, están doblemente enlazados a átomos de O que se extienden hacia fuera desde el átomo central de C o. Estos átomos de C están conectados en pares con enlaces indicados por segmentos de línea, para formar dos anillos en la estructura. Toda esta estructura se encuentra entre corchetes. Fuera de los corchetes, a la derecha, hay un superíndice 3 con el signo menos. Hay anillos de átomos en lados opuestos de la estructura final.
31.

(a) ion de tricarbonatocobaltato(III); (b) ion de tetraaminecobre(II); (c) sulfato de tetraaminoibromocobalto(III); (d) tetraaminoplatino(II) tetracloroplatinato(II); (e) nitrato de tris-(etilendiamina)cromo(III); (f) diaminoibromopaladio(II); (g) pentaclorocuprato(II) de potasio; (h) diaminoiclorozinc(II)

33.

(a) ninguno; (b) ninguno; (c) Los dos ligandos de Cl pueden ser cis o trans. Cuando son cis, también habrá un isómero óptico.

35.
Esta figura muestra ocho estructuras, cada una entre corchetes en tres filas. La primera fila contiene tres estructuras, la segunda contiene tres estructuras y la tercera contiene dos estructuras. Estas se describen en orden creciente, de izquierda a derecha y de arriba a abajo en la figura. Cada una consta de un átomo central de C o con segmentos de línea que indican los enlaces por encima y por debajo de este. Arriba y a la izquierda y a la derecha, las cuñas discontinuas con vértices en el átomo de C o que se ensanchan a medida que se alejan del átomo indican enlaces simples. Del mismo modo, las cuñas sólidas situadas debajo y a la izquierda y a la derecha indican enlaces simples. Fuera de cada estructura entre corchetes, a la derecha, se identifica un elemento o grupo entre corchetes como superíndice. En la primera estructura, el átomo de C de un grupo C N está enlazado al átomo de C o. Los 5 enlaces restantes son con átomos de C l. C N aparece entre corchetes como superíndice fuera de la estructura. En la segunda estructura, el átomo N de un grupo C N está enlazado al átomo de C o. Los 5 enlaces restantes son con átomos de C l. C N aparece entre corchetes como superíndice fuera de la estructura. En la tercera estructura, el átomo de C de dos grupos C N está enlazado al átomo de C o en la parte superior e inferior de la estructura. Los 4 enlaces restantes son con átomos de C l. C l aparece entre corchetes como superíndice fuera de la estructura. En la cuarta estructura, el átomo C de un grupo C N está enlazado al átomo de C o en la parte superior y al átomo de N de un grupo C N que está unido en la parte inferior de la estructura. Los 4 enlaces restantes son con átomos de C l. C l aparece entre corchetes como superíndice fuera de la estructura. En la quinta estructura, el átomo de N de dos grupos C N está enlazado al átomo de C o en la parte superior e inferior de la estructura. Los 4 enlaces restantes son con átomos de C l. C l aparece entre corchetes como superíndice fuera de la estructura. En la sexta estructura, el átomo de C de dos grupos C N está enlazado al átomo de C o en la parte superior y superior derecha de la estructura. Los 4 enlaces restantes son con átomos de C l. C l aparece entre corchetes como superíndice fuera de la estructura. En la séptima estructura, el átomo de C de un grupo C N está unido al átomo de C o en la parte superior de la estructura y el átomo de N de un grupo C N está enlazado en la parte superior derecha de la estructura. Los 4 enlaces restantes son con átomos de C l. C l aparece entre corchetes como superíndice fuera de la estructura. En la octava estructura, el átomo de N de dos grupos C N está enlazado al átomo de C o en la parte superior y superior derecha de la estructura. Los 4 enlaces restantes son con átomos de C l. C l aparece entre corchetes como superíndice fuera de la estructura.
37.


Se muestra un diagrama con dos columnas y dos filas de cuadrados delineados en amarillo. La primera columna está marcada como "[F e ( N O subíndice 2 ) subíndice 6 ] superíndice 4 signo menos". La segunda está marcada como "[F e F subíndice 6 ] superíndice 3 signo menos". En la columna de la izquierda se muestran tres cuadrados vinculados y delineados en amarillo. Cada uno de los cuadrados contiene dos medias flechas, una que apunta hacia arriba y otra hacia abajo. En una fila, justo encima, aparecen dos cuadrados vinculados que están vacíos. Debajo de la columna aparece la marcación "bajo espín, diamagnético, P inferior a delta mayúscula subíndice oct". En la columna de la derecha, se muestran tres cuadrados vinculados y delineados en amarillo. El cuadrado de la izquierda contiene dos medias flechas, una que apunta hacia arriba y otra hacia abajo. Los otros dos cuadrados contienen cada uno una media flecha que apunta hacia arriba. En una fila justo encima, se muestran dos cuadrados vinculados que contienen cada uno una media flecha que apunta hacia arriba. Debajo de la columna aparece la marcación "alto espín, paramagnético, P mayor que delta mayúscula subíndice oct".
39.

[Co(H2O)6]Cl2 con tres electrones desapareados.

41.

(a) 4; (b) 2; (c) 1; (d) 5; (e) 0

43.

(a) [Fe(CN)6]4-; (b) [Co(NH3)6]3+; (c) [Mn(CN)6]4-

45.

El complejo carece de electrones desapareados. El complejo no tiene ningún isómero geométrico, pero la imagen especular no es superpuesta, por lo que tiene un isómero óptico.

47.

No. Au+ tiene un subnivel 5d completo.

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