Ecuaciones clave

$q=c\times m\times \text{Δ}\text{T}=c\times m\times (T_{\text{final}}–T_{\text{inicial}})$

$\text{Δ}U=q+w$

$\text{Δ}{H}_{\text{reacción}}^{°}={\displaystyle \sum n\times \text{Δ}{H}_{\text{f}}^{°}\text{(productos)}}–{\displaystyle \sum n}\times \text{Δ}{H}_{\text{f}}^{°}(\text{reactivos})$

Energía de enlace en una molécula diatómica: $\text{XY}\left(g\right)⟶\text{X}\left(g\right)+\text{Y}\left(g\right){\text{D}}_{\text{X-Y}}=\text{Δ}H\text{°}$

Cambio de entalpía: ΔH = ƩDenlaces rotos – ƩDenlaces formados

Energía de red para un sólido MX: $\text{MX}\left(s\right)⟶{\text{M}}^{n\text{+}}(g)+{\text{X}}^{n\text{–}}(g)\text{Δ}{H}_{\text{red}}$

Energía de red en un cristal iónico: $\text{Δ}{H}_{\text{red}}=\frac{\text{C}\left({\text{Z}}^{\text{+}}\right)\left({\text{Z}}^{\text{–}}\right)}{{\text{R}}_{\text{o}}}$