- atmósfera (atm)
- unidad de presión; 1 atm = 101.325 Pa
- bar
- (bar o b) unidad de presión; 1 bar = 100.000 Pa.
- barómetro
- dispositivo utilizado para medir la presión atmosférica.
- cero absoluto
- temperatura a la que el volumen de un gas sería cero según la ley de Charles.
- condiciones estándar de temperatura y presión (STP)
- 273,15 K (0 °C) y 1 atm (101,325 kPa)
- constante de los gases ideales (R)
- constante derivada de la ecuación del gas ideal R = 0,08206 L atm mol–1 K–1 o 8,314 L kPa mol–1 K–1
- difusión
- movimiento de un átomo o una molécula desde una región de concentración relativamente alta a otra de concentración relativamente baja (expuesto en este capítulo con respecto a las especies gaseosas, pero aplicable a las especies en cualquier fase).
- ecuación de van der Waals
- versión modificada de la ecuación del gas ideal que contiene términos adicionales para tener en cuenta el comportamiento del gas no ideal.
- efusión
- transferencia de átomos o moléculas gaseosas de un recipiente al vacío a través de aberturas muy pequeñas.
- factor de compresibilidad (Z)
- relación entre el volumen molar medido experimentalmente para un gas y su volumen molar calculado a partir de la ecuación de los gases ideales.
- fracción molar (X)
- unidad de concentración que se define como la relación entre la cantidad molar de un componente de la mezcla y el número total de moles de todos los componentes de la mezcla.
- gas ideal
- gas hipotético cuyas propiedades físicas están perfectamente descritas por las leyes de los gases.
- ley de Amontons
- (también, ley de Gay-Lussac) la presión de un número determinado de moles de gas es directamente proporcional a su temperatura kelvin cuando el volumen se mantiene constante.
- ley de Avogadro
- el volumen de un gas a temperatura y presión constantes es proporcional al número de moléculas del gas.
- ley de Boyle
- el volumen de un número determinado de moles de gas que se mantiene a temperatura constante es inversamente proporcional a la presión a la que se mide.
- ley de Charles
- el volumen de un número determinado de moles de gas es directamente proporcional a su temperatura kelvin cuando la presión se mantiene constante.
- ley de Graham de la efusión
- las tasas de difusión y efusión de los gases son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus masas moleculares.
- ley de los gases ideales
- relación entre la presión, el volumen, la cantidad y la temperatura de un gas en condiciones derivadas de la combinación de las leyes simples de los gases.
- Ley de presiones parciales de Dalton
- la presión total de una mezcla de gases ideales es igual a la suma de las presiones parciales de los gases componentes.
- libras por pulgada cuadrada (psi)
- unidad de presión común en los EE. UU.
- manómetro
- dispositivo utilizado para medir la presión de un gas atrapado en un recipiente.
- pascal (Pa)
- Unidad de presión del SI; 1 Pa = 1 N/m2.
- presión
- fuerza ejercida por unidad de superficie.
- presión de vapor del agua
- presión ejercida por el vapor de agua en equilibrio con el agua líquida en un recipiente cerrado a una temperatura determinada.
- presión hidrostática
- presión ejercida por un fluido debido a la gravedad.
- presión parcial
- presión ejercida por un gas individual en una mezcla.
- teoría cinética molecular
- teoría basada en principios y suposiciones simples que explica eficazmente el comportamiento de los gases ideales.
- torr
- unidad de presión:
- trayectoria libre media
- distancia media que recorre una molécula entre colisiones.
- velocidad de difusión
- cantidad de gas que se difunde a través de un área determinada en un tiempo determinado.
- velocidad media cuadrática (urms)
- medida de la velocidad promedio de un grupo de partículas calculada como la raíz cuadrada de la velocidad promedio al cuadrado.
- volumen molar estándar
- volumen de 1 mol de gas a STP, aproximadamente 22,4 L para los gases de comportamiento ideal.