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atmósfera (atm)
unidad de presión; 1 atm = 101.325 Pa
bar
(bar o b) unidad de presión; 1 bar = 100.000 Pa.
barómetro
dispositivo utilizado para medir la presión atmosférica.
cero absoluto
temperatura a la que el volumen de un gas sería cero según la ley de Charles.
condiciones estándar de temperatura y presión (STP)
273,15 K (0 °C) y 1 atm (101,325 kPa)
constante de los gases ideales (R)
constante derivada de la ecuación del gas ideal R = 0,08206 L atm mol–1 K–1 o 8,314 L kPa mol–1 K–1
difusión
movimiento de un átomo o una molécula desde una región de concentración relativamente alta a otra de concentración relativamente baja (expuesto en este capítulo con respecto a las especies gaseosas, pero aplicable a las especies en cualquier fase).
ecuación de van der Waals
versión modificada de la ecuación del gas ideal que contiene términos adicionales para tener en cuenta el comportamiento del gas no ideal.
efusión
transferencia de átomos o moléculas gaseosas de un recipiente al vacío a través de aberturas muy pequeñas.
factor de compresibilidad (Z)
relación entre el volumen molar medido experimentalmente para un gas y su volumen molar calculado a partir de la ecuación de los gases ideales.
fracción molar (X)
unidad de concentración que se define como la relación entre la cantidad molar de un componente de la mezcla y el número total de moles de todos los componentes de la mezcla.
gas ideal
gas hipotético cuyas propiedades físicas están perfectamente descritas por las leyes de los gases.
ley de Amontons
(también, ley de Gay-Lussac) la presión de un número determinado de moles de gas es directamente proporcional a su temperatura kelvin cuando el volumen se mantiene constante.
ley de Avogadro
el volumen de un gas a temperatura y presión constantes es proporcional al número de moléculas del gas.
ley de Boyle
el volumen de un número determinado de moles de gas que se mantiene a temperatura constante es inversamente proporcional a la presión a la que se mide.
ley de Charles
el volumen de un número determinado de moles de gas es directamente proporcional a su temperatura kelvin cuando la presión se mantiene constante.
ley de Graham de la efusión
las tasas de difusión y efusión de los gases son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus masas moleculares.
ley de los gases ideales
relación entre la presión, el volumen, la cantidad y la temperatura de un gas en condiciones derivadas de la combinación de las leyes simples de los gases.
Ley de presiones parciales de Dalton
la presión total de una mezcla de gases ideales es igual a la suma de las presiones parciales de los gases componentes.
libras por pulgada cuadrada (psi)
unidad de presión común en los EE. UU.
manómetro
dispositivo utilizado para medir la presión de un gas atrapado en un recipiente.
pascal (Pa)
Unidad de presión del SI; 1 Pa = 1 N/m2.
presión
fuerza ejercida por unidad de superficie.
presión de vapor del agua
presión ejercida por el vapor de agua en equilibrio con el agua líquida en un recipiente cerrado a una temperatura determinada.
presión hidrostática
presión ejercida por un fluido debido a la gravedad.
presión parcial
presión ejercida por un gas individual en una mezcla.
teoría cinética molecular
teoría basada en principios y suposiciones simples que explica eficazmente el comportamiento de los gases ideales.
torr
unidad de presión: 1 torr=1760atm1 torr=1760atm
trayectoria libre media
distancia media que recorre una molécula entre colisiones.
velocidad de difusión
cantidad de gas que se difunde a través de un área determinada en un tiempo determinado.
velocidad media cuadrática (urms)
medida de la velocidad promedio de un grupo de partículas calculada como la raíz cuadrada de la velocidad promedio al cuadrado.
volumen molar estándar
volumen de 1 mol de gas a STP, aproximadamente 22,4 L para los gases de comportamiento ideal.
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