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Química 2ed

J Productos de solubilidad

Química 2edJ Productos de solubilidad
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Índice
  1. Prefacio
  2. 1 Ideas esenciales
    1. Introducción
    2. 1.1 La química en su contexto
    3. 1.2 Fases y clasificación de la materia
    4. 1.3 Propiedades físicas y químicas
    5. 1.4 Mediciones
    6. 1.5 Incertidumbre, exactitud y precisión de las mediciones
    7. 1.6 Tratamiento matemático de los resultados de las mediciones
    8. Términos clave
    9. Ecuaciones clave
    10. Resumen
    11. Ejercicios
  3. 2 Átomos, moléculas e iones
    1. Introducción
    2. 2.1 Las primeras ideas de la teoría atómica
    3. 2.2 Evolución de la teoría atómica
    4. 2.3 Estructura atómica y simbolismo
    5. 2.4 Fórmulas químicas
    6. 2.5 La tabla periódica
    7. 2.6 Compuestos iónicos y moleculares
    8. 2.7 Nomenclatura química
    9. Términos clave
    10. Ecuaciones clave
    11. Resumen
    12. Ejercicios
  4. 3 Composición de sustancias y soluciones
    1. Introducción
    2. 3.1 La fórmula de masa y el concepto de mol
    3. 3.2 Determinación de fórmulas empíricas y moleculares
    4. 3.3 Molaridad
    5. 3.4 Otras unidades para las concentraciones de las soluciones
    6. Términos clave
    7. Ecuaciones clave
    8. Resumen
    9. Ejercicios
  5. 4 Estequiometría de las reacciones químicas
    1. Introducción
    2. 4.1 Escritura y balance de ecuaciones químicas
    3. 4.2 Clasificación de las reacciones químicas
    4. 4.3 Estequiometría de la reacción
    5. 4.4 Rendimiento de la reacción
    6. 4.5 Análisis químico cuantitativo
    7. Términos clave
    8. Ecuaciones clave
    9. Resumen
    10. Ejercicios
  6. 5 Termoquímica
    1. Introducción
    2. 5.1 Conceptos básicos de energía
    3. 5.2 Calorimetría
    4. 5.3 Entalpía
    5. Términos clave
    6. Ecuaciones clave
    7. Resumen
    8. Ejercicios
  7. 6 Estructura electrónica y propiedades periódicas de los elementos
    1. Introducción
    2. 6.1 Energía electromagnética
    3. 6.2 El modelo de Bohr
    4. 6.3 Desarrollo de la teoría cuántica
    5. 6.4 Estructura electrónica de los átomos (configuraciones de electrones)
    6. 6.5 Variaciones periódicas de las propiedades de los elementos
    7. Términos clave
    8. Ecuaciones clave
    9. Resumen
    10. Ejercicios
  8. 7 Enlace químico y geometría molecular
    1. Introducción
    2. 7.1 Enlace iónico
    3. 7.2 Enlace covalente
    4. 7.3 Símbolos y estructuras de Lewis
    5. 7.4 Cargas formales y resonancia
    6. 7.5 Fuerza de los enlaces iónicos y covalentes
    7. 7.6 Estructura molecular y polaridad
    8. Términos clave
    9. Ecuaciones clave
    10. Resumen
    11. Ejercicios
  9. 8 Teorías avanzadas del enlace covalente
    1. Introducción
    2. 8.1 Teoría de enlace de valencia
    3. 8.2 Orbitales atómicos híbridos
    4. 8.3 Enlaces múltiples
    5. 8.4 Teoría de los orbitales moleculares
    6. Términos clave
    7. Ecuaciones clave
    8. Resumen
    9. Ejercicios
  10. 9 Gases
    1. Introducción
    2. 9.1 Presión del gas
    3. 9.2 Relaciones entre presión, volumen, cantidad y temperatura: la ley de los gases ideales
    4. 9.3 Estequiometría de sustancias gaseosas, mezclas y reacciones
    5. 9.4 Efusión y difusión de los gases
    6. 9.5 La teoría cinético-molecular
    7. 9.6 Comportamiento no ideal de los gases
    8. Términos clave
    9. Ecuaciones clave
    10. Resumen
    11. Ejercicios
  11. 10 Líquidos y sólidos
    1. Introducción
    2. 10.1 Fuerzas intermoleculares
    3. 10.2 Propiedades de los líquidos
    4. 10.3 Transiciones de fase
    5. 10.4 Diagramas de fase
    6. 10.5 El estado sólido de la materia
    7. 10.6 Estructuras de red en los sólidos cristalinos
    8. Términos clave
    9. Ecuaciones clave
    10. Resumen
    11. Ejercicios
  12. 11 Soluciones y coloides
    1. Introducción
    2. 11.1 El proceso de disolución
    3. 11.2 Electrolitos
    4. 11.3 Solubilidad
    5. 11.4 Propiedades coligativas
    6. 11.5 Coloides
    7. Términos clave
    8. Ecuaciones clave
    9. Resumen
    10. Ejercicios
  13. 12 Cinética
    1. Introducción
    2. 12.1 Tasas de reacciones químicas
    3. 12.2 Factores que afectan las tasas de reacción
    4. 12.3 Leyes de velocidad
    5. 12.4 Leyes de tasas integradas
    6. 12.5 Teoría de colisiones
    7. 12.6 Mecanismos de reacción
    8. 12.7 Catálisis
    9. Términos clave
    10. Ecuaciones clave
    11. Resumen
    12. Ejercicios
  14. 13 Conceptos fundamentales del equilibrio
    1. Introducción
    2. 13.1 Equilibrio químico
    3. 13.2 Constantes de equilibrio
    4. 13.3 Equilibrios cambiantes: el principio de Le Châtelier
    5. 13.4 Cálculos de equilibrio
    6. Términos clave
    7. Ecuaciones clave
    8. Resumen
    9. Ejercicios
  15. 14 Equilibrios ácido-base
    1. Introducción
    2. 14.1 Ácidos y Bases de Brønsted-Lowry
    3. 14.2 pH y pOH
    4. 14.3 Fuerza relativa de los ácidos y las bases
    5. 14.4 Hidrólisis de sales
    6. 14.5 Ácidos polipróticos
    7. 14.6 Tampones
    8. 14.7 Titulaciones ácido-base
    9. Términos clave
    10. Ecuaciones clave
    11. Resumen
    12. Ejercicios
  16. 15 Equilibrios de otras clases de reacción
    1. Introducción
    2. 15.1 Precipitación y disolución
    3. 15.2 Ácidos y Bases de Lewis
    4. 15.3 Equilibrios acoplados
    5. Términos clave
    6. Ecuaciones clave
    7. Resumen
    8. Ejercicios
  17. 16 Termodinámica
    1. Introducción
    2. 16.1 Espontaneidad
    3. 16.2 Entropía
    4. 16.3 La segunda y la tercera ley de la termodinámica
    5. 16.4 Energía libre
    6. Términos clave
    7. Ecuaciones clave
    8. Resumen
    9. Ejercicios
  18. 17 Electroquímica
    1. Introducción
    2. 17.1 Repaso de química redox
    3. 17.2 Celdas galvánicas
    4. 17.3 Potenciales del electrodo y de la celda
    5. 17.4 Potencial, energía libre y equilibrio
    6. 17.5 Baterías y pilas de combustible
    7. 17.6 Corrosión
    8. 17.7 Electrólisis
    9. Términos clave
    10. Ecuaciones clave
    11. Resumen
    12. Ejercicios
  19. 18 Metales representativos, metaloides y no metales
    1. Introducción
    2. 18.1 Periodicidad
    3. 18.2 Incidencia y preparación de los metales representativos
    4. 18.3 Estructura y propiedades generales de los metaloides
    5. 18.4 Estructura y propiedades generales de los no metales
    6. 18.5 Incidencia, preparación y compuestos de hidrógeno
    7. 18.6 Incidencia, preparación y propiedades de los carbonatos
    8. 18.7 Incidencia, preparación y propiedades del nitrógeno
    9. 18.8 Incidencia, preparación y propiedades del fósforo
    10. 18.9 Incidencia, preparación y compuestos del oxígeno
    11. 18.10 Incidencia, preparación y propiedades del azufre
    12. 18.11 Incidencia, preparación y propiedades de los halógenos
    13. 18.12 Incidencia, preparación y propiedades de los gases nobles
    14. Términos clave
    15. Resumen
    16. Ejercicios
  20. 19 Metales de transición y química de coordinación
    1. Introducción
    2. 19.1 Incidencia, preparación y propiedades de los metales de transición y sus compuestos
    3. 19.2 Química de coordinación de los metales de transición
    4. 19.3 Propiedades espectroscópicas y magnéticas de los compuestos de coordinación
    5. Términos clave
    6. Resumen
    7. Ejercicios
  21. 20 Química orgánica
    1. Introducción
    2. 20.1 Hidrocarburos
    3. 20.2 Alcoholes y éteres
    4. 20.3 Aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos y ésteres
    5. 20.4 Aminas y amidas
    6. Términos clave
    7. Resumen
    8. Ejercicios
  22. 21 Química nuclear
    1. Introducción
    2. 21.1 Estructura y estabilidad nuclear
    3. 21.2 Ecuaciones nucleares
    4. 21.3 Decaimiento radiactivo
    5. 21.4 Transmutación y energía nuclear
    6. 21.5 Usos de los radioisótopos
    7. 21.6 Efectos biológicos de la radiación
    8. Términos clave
    9. Ecuaciones clave
    10. Resumen
    11. Ejercicios
  23. A La tabla periódica
  24. B Matemáticas esenciales
  25. C Unidades y factores de conversión
  26. D Constantes físicas fundamentales
  27. E Propiedades del agua
  28. F Composición de los ácidos y las bases comerciales
  29. G Propiedades termodinámicas estándar de determinadas sustancias
  30. H Constantes de ionización de los ácidos débiles
  31. I Constantes de ionización de las bases débiles
  32. J Productos de solubilidad
  33. K Constantes de formación de iones complejos
  34. L Potenciales de electrodos estándar (media celda)
  35. M Semivida de varios isótopos radiactivos
  36. Clave de respuestas
    1. Capítulo 1
    2. Capítulo 2
    3. Capítulo 3
    4. Capítulo 4
    5. Capítulo 5
    6. Capítulo 6
    7. Capítulo 7
    8. Capítulo 8
    9. Capítulo 9
    10. Capítulo 10
    11. Capítulo 11
    12. Capítulo 12
    13. Capítulo 13
    14. Capítulo 14
    15. Capítulo 15
    16. Capítulo 16
    17. Capítulo 17
    18. Capítulo 18
    19. Capítulo 19
    20. Capítulo 20
    21. Capítulo 21
  37. Índice
Productos de solubilidad
Sustancia Ksp a 25 °C
aluminio
Al(OH)3 2 ×× 10−32
bario
BaCO3 1,6 ×× 10−9
BaC2O4·2H2O 1,1 ×× 10−7
BaSO4 2,3 ×× 10−8
BaCrO4 8,5 ×× 10−11
BaF2 2,4 ×× 10−5
Ba(OH)2·8H2O 5,0 ×× 10−3
Ba3(PO4)2 6 ×× 10−39
Ba3(AsO4)2 1,1 ×× 10−13
bismuto
BiO(OH) 4 ×× 10−10
BiOCl 1,8 ×× 10−31
Bi2S3 1 ×× 10−97
cadmio
Cd(OH)2 5,9 ×× 10−15
CdS 1,0 ×× 10−28
CdCO3 5,2 ×× 10−12
calcio
Ca(OH)2 1,3 ×× 10−6
CaCO3 8,7 ×× 10−9
CaSO4·2H2O 6,1 ×× 10−5
CaC2O4·H2O 1,96 ×× 10−8
Ca3(PO4)2 1,3 ×× 10−32
CaHPO4 7 ×× 10−7
CaF2 4,0 ×× 10−11
cromo
Cr(OH)3 6,7 ×× 10−31
cobalto
Co(OH)2 2,5 ×× 10−16
CoS(α) 5 ×× 10−22
CoS(β) 3 ×× 10−26
CoCO3 1,4 ×× 10−13
Co(OH)3 2,5 ×× 10−43
cobre
CuCl 1,2 ×× 10−6
CuBr 6,27 ×× 10−9
CuI 1,27 ×× 10−12
CuSCN 1,6 ×× 10−11
Cu2S 2,5 ×× 10−48
Cu(OH)2 2,2 ×× 10−20
CuS 8,5 ×× 10−45
CuCO3 2,5 ×× 10−10
hierro
Fe(OH)2 1,8 ×× 10−15
FeCO3 2,1 ×× 10−11
FeS 3,7 ×× 10−19
Fe(OH)3 4 ×× 10−38
plomo
Pb(OH)2 1,2 ×× 10−15
PbF2 4 ×× 10−8
PbCl2 1,6 ×× 10−5
PbBr2 4,6 ×× 10−6
PbI2 1,4 ×× 10−8
PbCO3 1,5 ×× 10−15
PbS 7 ×× 10−29
PbCrO4 2 ×× 10−16
PbSO4 1,3 ×× 10−8
Pb3(PO4)2 1 ×× 10−54
magnesio
Mg(OH)2 8,9 ×× 10−12
MgCO3·3H2O ca 1 ×× 10−5
MgNH4PO4 3 ×× 10−13
MgF2 6,4 ×× 10−9
MgC2O4 7 ×× 10−7
manganeso
Mn(OH)2 2 ×× 10−13
MnCO3 8,8 ×× 10−11
MnS 2,3 ×× 10−13
mercurio
Hg2O·H2O 3,6 ×× 10−26
Hg2Cl2 1,1 ×× 10−18
Hg2Br2 1,3 ×× 10−22
Hg2I2 4,5 ×× 10−29
Hg2CO3 9 ×× 10−15
Hg2SO4 7,4 ×× 10−7
Hg2S 1,0 ×× 10−47
Hg2CrO4 2 ×× 10−9
HgS 1,6 ×× 10−54
níquel
Ni(OH)2 1,6 ×× 10−16
NiCO3 1,4 ×× 10−7
NiS(α) 4 ×× 10−20
NiS(β) 1,3 ×× 10−25
potasio
KClO4 1,05 ×× 10−2
K2PtCl6 7,48 ×× 10−6
KHC4H4O6 3 ×× 10−4
plata
2 1Ag2O(Ag++OH–)2 1Ag2O(Ag++OH–) 2 ×× 10−8
AgCl 1,6 ×× 10−10
AgBr 5,0 ×× 10−13
AgI 1,5 ×× 10−16
AgCN 1,2 ×× 10−16
AgSCN 1,0 ×× 10−12
Ag2S 1,6 ×× 10−49
Ag2CO3 8,1 ×× 10−12
Ag2CrO4 9,0 ×× 10−12
Ag4Fe(CN)6 1,55 ×× 10−41
Ag2SO4 1,2 ×× 10−5
Ag3PO4 1,8 ×× 10−18
estroncio
Sr(OH)2·8H2O 3,2 ×× 10−4
SrCO3 7 ×× 10−10
SrCrO4 3,6 ×× 10−5
SrSO4 3,2 ×× 10−7
SrC2O4·H2O 4 ×× 10−7
talio
TlCl 1,7 ×× 10−4
TlSCN 1,6 ×× 10−4
Tl2S 6 ×× 10−22
Tl(OH)3 6,3 ×× 10−46
estaño
Sn(OH)2 3 ×× 10−27
SnS 1 ×× 10−26
Sn(OH)4 1,0 ×× 10−57
zinc
ZnCO3 2 ×× 10−10
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