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Química 2ed

Capítulo 3

Química 2edCapítulo 3

1.

(a) 12,01 u; (b) 12,01 u; (c) 144,12 u; (d) 60,05 u

3.

(a) 123,896 u; (b) 18,015 u; (c) 164,086 u; (d) 60,052 u; (e) 342,297 u

5.

(a) 56,107 uma; (b) 54,091 uma; (c) 199,9976 uma; (d) 97,9950 uma

7.

Utilice la fórmula molecular para hallar la masa molar; para obtener el número de moles, divida la masa del compuesto entre la masa molar del compuesto expresada en gramos.

9.

Ácido fórmico. Su fórmula tiene el doble de átomos de oxígeno que los otros dos compuestos (uno cada uno). Por lo tanto, 0,60 mol de ácido fórmico equivaldría a 1,20 mol de un compuesto que contiene un solo átomo de oxígeno.

11.

Las dos masas tienen el mismo valor numérico, pero las unidades son diferentes: La masa molecular es la masa de 1 molécula mientras que la masa molar es la masa de 6,022 ×× 1023 moléculas.

13.

(a) 256,48 g/mol; (b) 72,150 g mol-1; (c) 378,103 g mol-1; (d) 58,080 g mol-1; (e) 180,158 g mol-1

15.

(a) 197,382 g mol-1; (b) 257,163 g mol-1; (c) 194,193 g mol-1; (d) 60,056 g mol-1; (e) 306,464 g mol-1

17.

(a) 0,819 g; (b) 307 g; (c) 0,23 g; (d) 1235 ×× 106 g (1235 kg); (e) 765 g

19.

(a) 99,41 g; (b) 2,27 g; (c) 3,5 g; (d) 222 kg; (e) 160,1 g

21.

(a) 9,60 g; (b) 19,2 g; (c) 28,8 g

23.

zirconio: 2,038 ×× 1023 átomos; 30,87 g; silicio: 2,038 ×× 1023 átomos; 9504 g; oxígeno: 8,151 ×× 1023 átomos; 21,66 g

25.

AlPO4: 1,000 mol, o 26,98 g de Al; Al2Cl6: 1,994 mol, o 53,74 g de Al; Al2S3: 3,00 mol, o 80,94 g de Al; la muestra de Al2S3 contiene, por lo tanto, la mayor masa de Al.

27.

3,113 ×× 1025 átomos de C

29.

0,865 raciones, es decir, aproximadamente 1 porción.

31.

20,0 g de H2O representa el menor número de moléculas ya que tiene el menor número de moles.

33.

(a) % de N = 82,24%, % de H = 17,76 %; (b) % de Na = 29,08 %, % de S = 40,56 %, % de O = 30,36 %; (c) % de Ca2+ = 38,76 %

35.

% de NH3 = 38,2 %

37.

(a) CS2; (b) CH2O

39.

C6H6

41.

Mg3Si2H3O8 (fórmula empírica), Mg6Si4H6O16 (fórmula molecular)

43.

C15H15N3

45.

Necesitamos saber el número de moles de ácido sulfúrico disueltos en la solución y su volumen.

47.

(a) 0,679 M; (b) 1,00 M; (c) 0,06998 M; (d) 1,75 M; (e) 0,070 M; (f) 6,6 M

49.

(a) determinar el número de moles de glucosa en 0,500 L de solución; determinar la masa molar de la glucosa; determinar la masa de la glucosa a partir del número de moles y su masa molar; (b) 27 g

51.

(a) 37,0 mol de H2SO4, 3,63 ×× 103 g de H2SO4; (b) 3,8 ×× 10-7 mol de NaCN, 1,9 ×× 10-5 g de NaCN; (c) 73,2 mol de H2CO, 2,20 kg de H2CO; (d) 5,9 ×× 10-7 mol de FeSO4, 8,9 ×× 10-5 g de FeSO4

53.

(a) Determinar la masa molar de KMnO4; determinar el número de moles de KMnO4 en la solución; a partir del número de moles y del volumen de la solución, determinar la molaridad; (b) 1,15 ×× 10-3 M

55.

(a) 5,04 ×× 10-3 M; (b) 0,499 M; (c) 9,92 M; (d) 1,1 ×× 10-3 M

57.

0,025 M

59.

0,5000 L

61.

1,9 mL

63.

(a) 0,125 M; (b) 0,04888 M; (c) 0,206 M; (d) 0,0056 M

65.

11,9 M

67.

1,6 L

69.

(a) Se puede utilizar la ecuación de dilución, modificada adecuadamente para acomodar las unidades de concentración basadas en la masa: %masa1×masa1=%masa2×masa2%masa1×masa1=%masa2×masa2. Esta ecuación se puede reordenar para aislar la masa1 y sustituir las cantidades dadas en esta ecuación. (b) 58,8 g

71.

114 g

73.

1,75 ×× 10-3 M

75.

95 mg/dL

77.

2,38 ×× 10-4 mol

79.

0,29 mol

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