- ángulo de enlace
- ángulo entre dos enlaces covalentes cualesquiera que comparten un átomo común.
- bipiramidal trigonal
- forma en la que cinco grupos exteriores se colocan alrededor de un átomo central de manera que tres forman un triángulo plano con ángulos de 120° entre cada par y el átomo central, y los otros dos forman el vértice de dos pirámides, una por encima y otra por debajo del plano triangular.
- carga formal
- carga que resultaría en un átomo al tomar el número de electrones de valencia en el átomo neutro y restando los electrones no enlazantes y el número de enlaces (la mitad de los electrones enlazantes).
- Ciclo de Born-Haber
- ciclo termoquímico que relaciona las diferentes etapas energéticas que intervienen en la formación de un sólido iónico a partir de los elementos correspondientes.
- doble enlace
- enlace covalente en el que se comparten dos pares de electrones entre dos átomos.
- efecto de par inerte
- tendencia de los átomos pesados a formar iones en los que no se pierden sus electrones de valencia s.
- electronegatividad
- tendencia de un átomo a atraer electrones en un enlace hacia sí mismo
- energía de enlace
- (también, energía de disociación del enlace) energía necesaria para romper un enlace covalente en una sustancia gaseosa.
- energía de red (ΔHred)
- energía necesaria para separar un mol de un sólido iónico en los iones gaseosos que lo componen.
- enlace covalente
- enlace que se forma cuando se comparten electrones entre átomos
- enlace covalente polar
- enlace covalente entre átomos de diferente electronegatividad; un enlace covalente con un extremo positivo y otro negativo
- enlace covalente puro
- (también, enlace covalente no polar) enlace covalente entre átomos de idéntica electronegatividad
- enlace iónico
- fuerza electrostática fuerte de atracción entre cationes y aniones en un compuesto iónico.
- enlace simple
- enlace en el que un solo par de electrones se comparte entre dos átomos.
- Estructura de Lewis
- diagrama que muestra los pares solitarios y los pares de enlace de los electrones en una molécula o un ion.
- estructura molecular
- disposición de los átomos en una molécula o ion.
- estructura molecular
- estructura que incluye solo la colocación de los átomos en la molécula.
- formas de resonancia
- dos o más estructuras de Lewis que tienen la misma disposición de los átomos pero diferentes disposiciones de los electrones.
- geometría de pares de electrones
- disposición alrededor de un átomo central de todas las regiones de densidad electrónica (enlaces, pares solitarios o electrones no apareados).
- híbrido de resonancia
- media de las formas de resonancia mostradas por las estructuras individuales de Lewis.
- lineal
- forma en la que dos grupos exteriores se colocan en lados opuestos de un átomo central.
- longitud de enlace
- (también, distancia de enlace) distancia entre los núcleos de dos átomos enlazados.
- longitud de enlace
- distancia entre los núcleos de dos átomos enlazados a la que se alcanza la menor energía potencial
- molécula hipervalente
- molécula que contiene al menos un elemento del grupo principal que tiene más de ocho electrones en su capa de valencia.
- molécula polar
- (también, dipolo) molécula con un momento dipolar global.
- momento dipolar
- propiedad de una molécula que describe la separación de la carga determinada por la suma de los momentos de enlace individuales con base en la estructura molecular.
- momento dipolar de enlace
- separación de carga en un enlace que depende de la diferencia de electronegatividad y de la longitud de enlace representada por cargas parciales o por un vector.
- octaédrica
- forma en la que seis grupos exteriores se colocan alrededor de un átomo central de manera que se genera una forma tridimensional con cuatro grupos formando un cuadrado y los otros dos formando el vértice de dos pirámides, una por encima y otra por debajo del plano cuadrado.
- par solitario
- dos (un par de) electrones de valencia que no se utilizan para formar un enlace covalente.
- posición axial
- lugar en una geometría bipiramidal trigonal en la que hay otro átomo en un ángulo de 180° y las posiciones ecuatoriales están en un ángulo de 90°.
- posición ecuatorial
- una de las tres posiciones de una geometría bipiramidal trigonal con ángulos de 120° entre ellas; las posiciones axiales están situadas en un ángulo de 90°.
- radical libre
- molécula que contiene un número impar de electrones.
- regla del octeto
- directriz que establece que los átomos del grupo principal formarán estructuras en las que ocho electrones de valencia interactúan con cada núcleo, contando los electrones de enlace como en interacción con ambos átomos conectados por el enlace
- resonancia
- situación en la que una estructura de Lewis es insuficiente para describir el enlace en una molécula y se observa la media de múltiples estructuras.
- Símbolo de Lewis
- símbolo de un elemento o ion monoatómico que utiliza un punto para representar cada electrón de valencia en el elemento o ion.
- teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (VSEPR)
- teoría utilizada para predecir los ángulos de enlace en una molécula con base en el posicionamiento de las regiones de alta densidad de electrones lo más separadas posible para minimizar la repulsión electrostática.
- tetraédrica
- forma en la que cuatro grupos exteriores se colocan alrededor de un átomo central de manera que se genera una forma tridimensional con cuatro esquinas y ángulos de 109,5° entre cada par y el átomo central.
- trigonal plana
- forma en la que tres grupos exteriores se colocan en un triángulo plano alrededor de un átomo central con ángulos de 120° entre cada par y el átomo central.
- triple enlace
- enlace en el que se comparten tres pares de electrones entre dos átomos.
- vector
- cantidad que tiene magnitud y dirección.