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Química 2ed

Términos clave

Química 2edTérminos clave

afinidad electrónica
cambio de energía asociado a la adición de un electrón a un átomo o ion gaseoso
amplitud
extensión del desplazamiento causado por una onda.
capa
orbitales atómicos con el mismo número cuántico principal, n
capa de valencia
la(s) capa(s) exterior(es) de alta energía de un átomo
carga nuclear efectiva
carga que conduce a la fuerza de Coulomb ejercida por el núcleo sobre un electrón, calculada como la carga nuclear menos el apantallamiento
configuración de electrones
listado que identifica la ubicación de los electrones de las capas y subcapas de un átomo
configuración electrónica
una medida de la probabilidad de localizar un electrón en una región concreta del espacio, es igual al valor absoluto al cuadrado de la función de onda ψ
cuantización
limitación de alguna propiedad a valores discretos específicos, no continuos.
cuerpo negro
absorbente perfecto idealizado de toda la radiación electromagnética incidente; tales cuerpos emiten radiación electromagnética en espectros continuos característicos llamados radiación de cuerpo negro.
diagrama orbital
representación pictórica de la configuración de electrones mostrando cada orbital como un cuadrado y cada electrón como una flecha
dualidad onda-partícula
la observación de que las partículas elementales pueden presentar propiedades tanto ondulatorias como de partículas.
electrón de núcleo
electrón en un átomo que ocupa los orbitales de las capas internas
electrones de valencia
electrones en la(s) capa(s) exterior(es) de alta energía de un átomo
energía de ionización
energía necesaria para extraer un electrón de un átomo o ion gaseoso
espectro continuo
radiación electromagnética que se emite en una serie ininterrumpida de longitudes de onda (por ejemplo, la luz blanca del Sol).
espectro de líneas
radiación electromagnética emitida en longitudes de onda discretas por un átomo (o átomos) específico en un estado excitado.
espectro electromagnético
rango de energías que puede comprender la radiación electromagnética, incluyendo radio, microondas, infrarrojos, visible, ultravioleta, rayos X y rayos gamma.
estado de excitación
estado que tiene una energía mayor que la energía del estado fundamental
estado fundamental
estado en el que los electrones de un átomo, ion o molécula tienen la menor energía posible
fotón
paquete más pequeño de radiación electromagnética, una partícula de luz.
frecuencia (ν)
número de ciclos de ondas (picos o valles) que pasan por un punto determinado del espacio por unidad de tiempo.
función de onda (ψ)
descripción matemática de un orbital atómico que describe la forma del orbital; puede utilizarse para calcular la probabilidad de encontrar el electrón en cualquier lugar del orbital, así como variables dinámicas como la energía y el momento angular
hercio (Hz)
unidad de frecuencia, que es el número de ciclos por segundo, s−1.
intensidad
propiedad de la energía propagada por la onda relacionada con su amplitud, como el brillo de la luz o el volumen del sonido
isoelectrónica
grupo de iones o átomos que tienen configuración de electrones idénticas
longitud de onda (λ)
distancia entre dos picos o valles consecutivos de una onda.
mecánica cuántica
campo de estudio que incluye la cuantización de la energía, la dualidad onda-partícula y el principio de incertidumbre de Heisenberg para describir la materia
modelo de Bohr del átomo de hidrógeno
modelo estructural en el que un electrón se mueve alrededor del núcleo solo en órbitas circulares, cada una con un radio específico permitido
nodo
cualquier punto de una onda estacionaria con amplitud cero.
número cuántico
número que solo tiene valores específicos permitidos y que se utiliza para caracterizar la disposición de los electrones en un átomo
número cuántico de espín (ms)
número que especifica la dirección del espín del electrón, ya sea +12 +12 o 12 12
número cuántico magnético (ml)
número cuántico que indica la orientación de un orbital atómico alrededor del núcleo
número cuántico principal (n)
número cuántico que especifica la capa que ocupa un electrón en un átomo
número cuántico secundario (momento angular) (l)
número cuántico que distingue las diferentes formas de los orbitales; también es una medida del momento angular orbital
onda
oscilación de una propiedad en el tiempo o en el espacio; puede transportar energía de un punto a otro.
onda estacionaria
fenómeno ondulatorio localizado caracterizado por longitudes de onda discretas determinadas por las condiciones de frontera utilizadas para generar las ondas; las ondas estacionarias están inherentemente cuantizadas.
orbital atómico
función matemática que describe el comportamiento de un electrón en un átomo (también llamada función de onda)
orbital d
región del espacio con alta configuración electrónica que tiene cuatro lóbulos o contiene una forma de mancuerna y de toro; describe orbitales con l = 2.
orbital f
región multilobular del espacio con alta configuración electrónica, describe orbitales con l = 3
orbital p
región del espacio en forma de campana con alta configuración electrónica, describe orbitales con l = 1
orbital s
región esférica del espacio con alta configuración electrónica, describe orbitales con l = 0
orbitales degenerados
orbitales que tienen la misma energía
patrón de interferencia
patrón que consiste típicamente en la alternancia de franjas brillantes y oscuras; resulta de la interferencia constructiva y destructiva de las ondas.
principio de Aufbau
procedimiento por el que se determina la configuración de electrones de los elementos "construyéndolos" por orden de número atómico, añadiendo un protón al núcleo y un electrón a la subcapa adecuada cada vez
principio de exclusión de Pauli
especifica que no hay dos electrones en un átomo que puedan tener el mismo valor para los cuatro números cuánticos
Principio de incertidumbre de Heisenberg
regla que establece que es imposible determinar exactamente ciertas propiedades dinámicas conjugadas al mismo tiempo, como el momento y la posición de una partícula. El principio de incertidumbre es una consecuencia de que las partículas cuánticas presentan la dualidad onda-partícula
radiación electromagnética
energía transmitida por las ondas que tienen un componente de campo eléctrico y un componente de campo magnético.
radio covalente
la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos idénticos cuando están unidos por un enlace covalente
regla de Hund
cada orbital de una subcapa está ocupado individualmente con un electrón antes de que cualquier orbital esté ocupado doblemente, y todos los electrones de los orbitales ocupados individualmente tienen el mismo espín
subcapa
orbitales atómicos con los mismos valores de n y l
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