Términos clave

afinidad electrónica

cambio de energía asociado a la adición de un electrón a un átomo o ion gaseoso

amplitud

extensión del desplazamiento causado por una onda.

capa

orbitales atómicos con el mismo número cuántico principal, n

capa de valencia

la(s) capa(s) exterior(es) de alta energía de un átomo

carga nuclear efectiva

carga que conduce a la fuerza de Coulomb ejercida por el núcleo sobre un electrón, calculada como la carga nuclear menos el apantallamiento

configuración de electrones

listado que identifica la ubicación de los electrones de las capas y subcapas de un átomo

configuración electrónica

una medida de la probabilidad de localizar un electrón en una región concreta del espacio, es igual al valor absoluto al cuadrado de la función de onda ψ

cuantización

limitación de alguna propiedad a valores discretos específicos, no continuos.

cuerpo negro

absorbente perfecto idealizado de toda la radiación electromagnética incidente; tales cuerpos emiten radiación electromagnética en espectros continuos característicos llamados radiación de cuerpo negro.

diagrama orbital

representación pictórica de la configuración de electrones mostrando cada orbital como un cuadrado y cada electrón como una flecha

dualidad onda-partícula

la observación de que las partículas elementales pueden presentar propiedades tanto ondulatorias como de partículas.

electrón de núcleo

electrón en un átomo que ocupa los orbitales de las capas internas

electrones de valencia

electrones en la(s) capa(s) exterior(es) de alta energía de un átomo

energía de ionización

energía necesaria para extraer un electrón de un átomo o ion gaseoso

espectro continuo

radiación electromagnética que se emite en una serie ininterrumpida de longitudes de onda (por ejemplo, la luz blanca del Sol).

espectro de líneas

radiación electromagnética emitida en longitudes de onda discretas por un átomo (o átomos) específico en un estado excitado.

espectro electromagnético

rango de energías que puede comprender la radiación electromagnética, incluyendo radio, microondas, infrarrojos, visible, ultravioleta, rayos X y rayos gamma.

estado de excitación

estado que tiene una energía mayor que la energía del estado fundamental

estado fundamental

estado en el que los electrones de un átomo, ion o molécula tienen la menor energía posible

fotón

paquete más pequeño de radiación electromagnética, una partícula de luz.

frecuencia (ν)

número de ciclos de ondas (picos o valles) que pasan por un punto determinado del espacio por unidad de tiempo.

función de onda (ψ)

descripción matemática de un orbital atómico que describe la forma del orbital; puede utilizarse para calcular la probabilidad de encontrar el electrón en cualquier lugar del orbital, así como variables dinámicas como la energía y el momento angular

hercio (Hz)

unidad de frecuencia, que es el número de ciclos por segundo, s⁻¹.

intensidad

propiedad de la energía propagada por la onda relacionada con su amplitud, como el brillo de la luz o el volumen del sonido

isoelectrónica

grupo de iones o átomos que tienen configuración de electrones idénticas

longitud de onda (λ)

distancia entre dos picos o valles consecutivos de una onda.

mecánica cuántica

campo de estudio que incluye la cuantización de la energía, la dualidad onda-partícula y el principio de incertidumbre de Heisenberg para describir la materia

modelo de Bohr del átomo de hidrógeno

modelo estructural en el que un electrón se mueve alrededor del núcleo solo en órbitas circulares, cada una con un radio específico permitido

nodo

cualquier punto de una onda estacionaria con amplitud cero.

número cuántico

número que solo tiene valores específicos permitidos y que se utiliza para caracterizar la disposición de los electrones en un átomo

número cuántico de espín (m_s)

número que especifica la dirección del espín del electrón, ya sea $+\frac{1}{2}$ o $–\frac{1}{2}$

número cuántico magnético (m_l)

número cuántico que indica la orientación de un orbital atómico alrededor del núcleo

número cuántico principal (n)

número cuántico que especifica la capa que ocupa un electrón en un átomo

número cuántico secundario (momento angular) (l)

número cuántico que distingue las diferentes formas de los orbitales; también es una medida del momento angular orbital

onda

oscilación de una propiedad en el tiempo o en el espacio; puede transportar energía de un punto a otro.

onda estacionaria

fenómeno ondulatorio localizado caracterizado por longitudes de onda discretas determinadas por las condiciones de frontera utilizadas para generar las ondas; las ondas estacionarias están inherentemente cuantizadas.

orbital atómico

función matemática que describe el comportamiento de un electrón en un átomo (también llamada función de onda)

orbital d

región del espacio con alta configuración electrónica que tiene cuatro lóbulos o contiene una forma de mancuerna y de toro; describe orbitales con l = 2.

orbital f

región multilobular del espacio con alta configuración electrónica, describe orbitales con l = 3

orbital p

región del espacio en forma de campana con alta configuración electrónica, describe orbitales con l = 1

orbital s

región esférica del espacio con alta configuración electrónica, describe orbitales con l = 0

orbitales degenerados

orbitales que tienen la misma energía

patrón de interferencia

patrón que consiste típicamente en la alternancia de franjas brillantes y oscuras; resulta de la interferencia constructiva y destructiva de las ondas.

principio de Aufbau

procedimiento por el que se determina la configuración de electrones de los elementos "construyéndolos" por orden de número atómico, añadiendo un protón al núcleo y un electrón a la subcapa adecuada cada vez

principio de exclusión de Pauli

especifica que no hay dos electrones en un átomo que puedan tener el mismo valor para los cuatro números cuánticos

Principio de incertidumbre de Heisenberg

regla que establece que es imposible determinar exactamente ciertas propiedades dinámicas conjugadas al mismo tiempo, como el momento y la posición de una partícula. El principio de incertidumbre es una consecuencia de que las partículas cuánticas presentan la dualidad onda-partícula

radiación electromagnética

energía transmitida por las ondas que tienen un componente de campo eléctrico y un componente de campo magnético.

radio covalente

la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos idénticos cuando están unidos por un enlace covalente

regla de Hund

cada orbital de una subcapa está ocupado individualmente con un electrón antes de que cualquier orbital esté ocupado doblemente, y todos los electrones de los orbitales ocupados individualmente tienen el mismo espín

subcapa

orbitales atómicos con los mismos valores de n y l