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Química 2ed

Términos clave

Química 2edTérminos clave

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Índice
  1. Prefacio
  2. 1 Ideas esenciales
    1. Introducción
    2. 1.1 La química en su contexto
    3. 1.2 Fases y clasificación de la materia
    4. 1.3 Propiedades físicas y químicas
    5. 1.4 Mediciones
    6. 1.5 Incertidumbre, exactitud y precisión de las mediciones
    7. 1.6 Tratamiento matemático de los resultados de las mediciones
    8. Términos clave
    9. Ecuaciones clave
    10. Resumen
    11. Ejercicios
  3. 2 Átomos, moléculas e iones
    1. Introducción
    2. 2.1 Las primeras ideas de la teoría atómica
    3. 2.2 Evolución de la teoría atómica
    4. 2.3 Estructura atómica y simbolismo
    5. 2.4 Fórmulas químicas
    6. 2.5 La tabla periódica
    7. 2.6 Compuestos iónicos y moleculares
    8. 2.7 Nomenclatura química
    9. Términos clave
    10. Ecuaciones clave
    11. Resumen
    12. Ejercicios
  4. 3 Composición de sustancias y soluciones
    1. Introducción
    2. 3.1 La fórmula de masa y el concepto de mol
    3. 3.2 Determinación de fórmulas empíricas y moleculares
    4. 3.3 Molaridad
    5. 3.4 Otras unidades para las concentraciones de las soluciones
    6. Términos clave
    7. Ecuaciones clave
    8. Resumen
    9. Ejercicios
  5. 4 Estequiometría de las reacciones químicas
    1. Introducción
    2. 4.1 Escritura y balance de ecuaciones químicas
    3. 4.2 Clasificación de las reacciones químicas
    4. 4.3 Estequiometría de la reacción
    5. 4.4 Rendimiento de la reacción
    6. 4.5 Análisis químico cuantitativo
    7. Términos clave
    8. Ecuaciones clave
    9. Resumen
    10. Ejercicios
  6. 5 Termoquímica
    1. Introducción
    2. 5.1 Conceptos básicos de energía
    3. 5.2 Calorimetría
    4. 5.3 Entalpía
    5. Términos clave
    6. Ecuaciones clave
    7. Resumen
    8. Ejercicios
  7. 6 Estructura electrónica y propiedades periódicas de los elementos
    1. Introducción
    2. 6.1 Energía electromagnética
    3. 6.2 El modelo de Bohr
    4. 6.3 Desarrollo de la teoría cuántica
    5. 6.4 Estructura electrónica de los átomos (configuraciones de electrones)
    6. 6.5 Variaciones periódicas de las propiedades de los elementos
    7. Términos clave
    8. Ecuaciones clave
    9. Resumen
    10. Ejercicios
  8. 7 Enlace químico y geometría molecular
    1. Introducción
    2. 7.1 Enlace iónico
    3. 7.2 Enlace covalente
    4. 7.3 Símbolos y estructuras de Lewis
    5. 7.4 Cargas formales y resonancia
    6. 7.5 Fuerza de los enlaces iónicos y covalentes
    7. 7.6 Estructura molecular y polaridad
    8. Términos clave
    9. Ecuaciones clave
    10. Resumen
    11. Ejercicios
  9. 8 Teorías avanzadas del enlace covalente
    1. Introducción
    2. 8.1 Teoría de enlace de valencia
    3. 8.2 Orbitales atómicos híbridos
    4. 8.3 Enlaces múltiples
    5. 8.4 Teoría de los orbitales moleculares
    6. Términos clave
    7. Ecuaciones clave
    8. Resumen
    9. Ejercicios
  10. 9 Gases
    1. Introducción
    2. 9.1 Presión del gas
    3. 9.2 Relaciones entre presión, volumen, cantidad y temperatura: la ley de los gases ideales
    4. 9.3 Estequiometría de sustancias gaseosas, mezclas y reacciones
    5. 9.4 Efusión y difusión de los gases
    6. 9.5 La teoría cinético-molecular
    7. 9.6 Comportamiento no ideal de los gases
    8. Términos clave
    9. Ecuaciones clave
    10. Resumen
    11. Ejercicios
  11. 10 Líquidos y sólidos
    1. Introducción
    2. 10.1 Fuerzas intermoleculares
    3. 10.2 Propiedades de los líquidos
    4. 10.3 Transiciones de fase
    5. 10.4 Diagramas de fase
    6. 10.5 El estado sólido de la materia
    7. 10.6 Estructuras de red en los sólidos cristalinos
    8. Términos clave
    9. Ecuaciones clave
    10. Resumen
    11. Ejercicios
  12. 11 Soluciones y coloides
    1. Introducción
    2. 11.1 El proceso de disolución
    3. 11.2 Electrolitos
    4. 11.3 Solubilidad
    5. 11.4 Propiedades coligativas
    6. 11.5 Coloides
    7. Términos clave
    8. Ecuaciones clave
    9. Resumen
    10. Ejercicios
  13. 12 Cinética
    1. Introducción
    2. 12.1 Tasas de reacciones químicas
    3. 12.2 Factores que afectan las tasas de reacción
    4. 12.3 Leyes de velocidad
    5. 12.4 Leyes de tasas integradas
    6. 12.5 Teoría de colisiones
    7. 12.6 Mecanismos de reacción
    8. 12.7 Catálisis
    9. Términos clave
    10. Ecuaciones clave
    11. Resumen
    12. Ejercicios
  14. 13 Conceptos fundamentales del equilibrio
    1. Introducción
    2. 13.1 Equilibrio químico
    3. 13.2 Constantes de equilibrio
    4. 13.3 Equilibrios cambiantes: el principio de Le Châtelier
    5. 13.4 Cálculos de equilibrio
    6. Términos clave
    7. Ecuaciones clave
    8. Resumen
    9. Ejercicios
  15. 14 Equilibrios ácido-base
    1. Introducción
    2. 14.1 Ácidos y Bases de Brønsted-Lowry
    3. 14.2 pH y pOH
    4. 14.3 Fuerza relativa de los ácidos y las bases
    5. 14.4 Hidrólisis de sales
    6. 14.5 Ácidos polipróticos
    7. 14.6 Tampones
    8. 14.7 Titulaciones ácido-base
    9. Términos clave
    10. Ecuaciones clave
    11. Resumen
    12. Ejercicios
  16. 15 Equilibrios de otras clases de reacción
    1. Introducción
    2. 15.1 Precipitación y disolución
    3. 15.2 Ácidos y Bases de Lewis
    4. 15.3 Equilibrios acoplados
    5. Términos clave
    6. Ecuaciones clave
    7. Resumen
    8. Ejercicios
  17. 16 Termodinámica
    1. Introducción
    2. 16.1 Espontaneidad
    3. 16.2 Entropía
    4. 16.3 La segunda y la tercera ley de la termodinámica
    5. 16.4 Energía libre
    6. Términos clave
    7. Ecuaciones clave
    8. Resumen
    9. Ejercicios
  18. 17 Electroquímica
    1. Introducción
    2. 17.1 Repaso de química redox
    3. 17.2 Celdas galvánicas
    4. 17.3 Potenciales del electrodo y de la celda
    5. 17.4 Potencial, energía libre y equilibrio
    6. 17.5 Baterías y pilas de combustible
    7. 17.6 Corrosión
    8. 17.7 Electrólisis
    9. Términos clave
    10. Ecuaciones clave
    11. Resumen
    12. Ejercicios
  19. 18 Metales representativos, metaloides y no metales
    1. Introducción
    2. 18.1 Periodicidad
    3. 18.2 Incidencia y preparación de los metales representativos
    4. 18.3 Estructura y propiedades generales de los metaloides
    5. 18.4 Estructura y propiedades generales de los no metales
    6. 18.5 Incidencia, preparación y compuestos de hidrógeno
    7. 18.6 Incidencia, preparación y propiedades de los carbonatos
    8. 18.7 Incidencia, preparación y propiedades del nitrógeno
    9. 18.8 Incidencia, preparación y propiedades del fósforo
    10. 18.9 Incidencia, preparación y compuestos del oxígeno
    11. 18.10 Incidencia, preparación y propiedades del azufre
    12. 18.11 Incidencia, preparación y propiedades de los halógenos
    13. 18.12 Incidencia, preparación y propiedades de los gases nobles
    14. Términos clave
    15. Resumen
    16. Ejercicios
  20. 19 Metales de transición y química de coordinación
    1. Introducción
    2. 19.1 Incidencia, preparación y propiedades de los metales de transición y sus compuestos
    3. 19.2 Química de coordinación de los metales de transición
    4. 19.3 Propiedades espectroscópicas y magnéticas de los compuestos de coordinación
    5. Términos clave
    6. Resumen
    7. Ejercicios
  21. 20 Química orgánica
    1. Introducción
    2. 20.1 Hidrocarburos
    3. 20.2 Alcoholes y éteres
    4. 20.3 Aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos y ésteres
    5. 20.4 Aminas y amidas
    6. Términos clave
    7. Resumen
    8. Ejercicios
  22. 21 Química nuclear
    1. Introducción
    2. 21.1 Estructura y estabilidad nuclear
    3. 21.2 Ecuaciones nucleares
    4. 21.3 Decaimiento radiactivo
    5. 21.4 Transmutación y energía nuclear
    6. 21.5 Usos de los radioisótopos
    7. 21.6 Efectos biológicos de la radiación
    8. Términos clave
    9. Ecuaciones clave
    10. Resumen
    11. Ejercicios
  23. A La tabla periódica
  24. B Matemáticas esenciales
  25. C Unidades y factores de conversión
  26. D Constantes físicas fundamentales
  27. E Propiedades del agua
  28. F Composición de los ácidos y las bases comerciales
  29. G Propiedades termodinámicas estándar de determinadas sustancias
  30. H Constantes de ionización de los ácidos débiles
  31. I Constantes de ionización de las bases débiles
  32. J Productos de solubilidad
  33. K Constantes de formación de iones complejos
  34. L Potenciales de electrodos estándar (media celda)
  35. M Semivida de varios isótopos radiactivos
  36. Clave de respuestas
    1. Capítulo 1
    2. Capítulo 2
    3. Capítulo 3
    4. Capítulo 4
    5. Capítulo 5
    6. Capítulo 6
    7. Capítulo 7
    8. Capítulo 8
    9. Capítulo 9
    10. Capítulo 10
    11. Capítulo 11
    12. Capítulo 12
    13. Capítulo 13
    14. Capítulo 14
    15. Capítulo 15
    16. Capítulo 16
    17. Capítulo 17
    18. Capítulo 18
    19. Capítulo 19
    20. Capítulo 20
    21. Capítulo 21
  37. Índice
acelerador de partículas
dispositivo que utiliza campos eléctricos y magnéticos para aumentar la energía cinética de los núcleos utilizados en las reacciones de transmutación
antimateria
partículas con la misma masa, pero con propiedades opuestas (como la carga) a las partículas ordinarias
banda de estabilidad
(también llamada cinturón de estabilidad, zona de estabilidad o valle de estabilidad) región del gráfico del número de protones frente al número de neutrones que contiene nucleidos estables (no radiactivos)
becquerel (Bq)
Unidad del SI para la tasa de desintegración radiactiva; 1 Bq = 1 decaimiento/s
captura de electrones
combinación de un electrón del núcleo con un protón para producir un neutrón dentro del núcleo
combustible nuclear
isótopo fisible que está presente en cantidades suficientes para proporcionar una reacción en cadena autosostenida en un reactor nuclear
contador de centelleo
instrumento que utiliza un centellador (un material que emite luz con el estímulo de la radiación ionizante) para detectar y medir la radiación
contador Geiger
instrumento que detecta y mide la radiación a través de la ionización producida en un tubo Geiger-Müller
curio (Ci)
unidad más grande para la tasa de desintegración radiactiva; se utiliza frecuentemente en medicina; 1 Ci = 3,7 ×× 1010 decaimientos/s
datación por radiocarbono
medio extremadamente exacto para datar objetos de 30.000 a 50.000 años de antigüedad, que se derivaron de materia que alguna vez estuvo viva; se obtiene al calcular el cociente de 614C : 612C 614C : 612C en el objeto frente al cociente de 614C : 612C 614C : 612C en la atmósfera actual
datación radiométrica
uso de radioisótopos y sus propiedades para datar la formación de objetos como artefactos arqueológicos, antiguos organismos vivos o formaciones geológicas
decaimiento alfa (α)
pérdida de una partícula alfa durante el decaimiento radiactivo
decaimiento beta (β)
decaimiento de un neutrón en un protón, que permanece en el núcleo, y un electrón, que se emite como partícula beta
decaimiento radiactivo
decaimiento espontáneo de un nucleido inestable en otro nucleido
defecto de masa
diferencia entre la masa de un átomo y la masa sumada de sus partículas subatómicas constituyentes (o la masa "perdida" cuando los nucleones se unen para formar un núcleo)
dosímetro de radiación
dispositivo que mide la radiación ionizante y que sirve para determinar la exposición personal a la radiación
dosis de radiación absorbida (rad)
unidad del SI para medir la dosis de radiación; se utiliza frecuentemente en aplicaciones médicas; 1 rad = 0,01 Gy
ecuación de equivalencia entre masa y energía
la relación de Albert Einstein que demuestra que la masa y la energía son equivalentes
eficacia biológica relativa (EBR)
medida del daño relativo que causa la radiación
electrón-voltio (eV)
unidad de medida de las energías de enlace nuclear, donde 1 eV es la cantidad de energía debida al movimiento de un electrón a través de una diferencia de potencial eléctrico de 1 voltio
elemento transuránico
elemento con un número atómico superior a 92; estos elementos no se dan en la naturaleza
emisión de positrones
(también llamada decaimiento β+) conversión de un protón en un neutrón, que permanece en el núcleo, y un positrón que se emite
emisión gama (γ)
decaimiento de un nucleido estimulado, acompañada de la emisión de un rayo gama
energía de enlace nuclear
energía que se pierde cuando los nucleones de un átomo se unen (o la energía necesaria para romper un núcleo en sus protones y neutrones constituyentes)
energía de enlace por nucleón
energía total de enlace del núcleo dividida entre el número de nucleones en el núcleo
equivalente roentgen hombre (rem)
unidad de daño por radiación; se utiliza frecuentemente en medicina; 100 rem = 1 Sv
fisión
división de un núcleo más pesado en dos o más núcleos más ligeros, generalmente acompañada de la conversión de masa en grandes cantidades de energía
fisionable (o fisible)
capacidad de un material de mantener una reacción de fisión nuclear
fuerza nuclear fuerte
fuerza de atracción entre nucleones que mantiene unido un núcleo
fusión
combinación de núcleos muy ligeros en núcleos más pesados, acompañada de la conversión de masa en grandes cantidades de energía
gray (Gy)
unidad del SI para medir la dosis de radiación; 1 Gy = 1 J absorbido/kg de tejido
masa crítica
cantidad de material fisionable que soportará una reacción en cadena autosostenida (fisión nuclear)
masa subcrítica
cantidad de material fisionable, incapaz de soportar una reacción en cadena; menos de una masa crítica
masa supercrítica
cantidad de material en el que hay una tasa creciente de fisión
milicurio (mCi)
unidad más grande para la tasa de decaimiento radiactivo; se utiliza frecuentemente en medicina; 1 Ci = 3,7 ×× 1010 decaimientos/s
moderador nuclear
sustancia que frena los neutrones a una velocidad lo suficientemente baja como para provocar la fisión
nucleido hija
nucleido producido por el decaimiento radiactivo de otro nucleido; puede ser estable o decaer aún más
nucleido padre
nucleido inestable que se transforma espontáneamente en otro nucleido (hija)
nucleidos
núcleo de un isótopo en particular
nucleón
término conjunto para los protones y neutrones de un núcleo
número mágico
núcleos con números específicos de nucleones que están dentro de la banda de estabilidad
partícula alfa
o 24He24He o 24α)24α) núcleo de helio de alta energía; un átomo de helio que ha perdido dos electrones y contiene dos protones y dos neutrones
partícula beta
o -10e-10e o -10β)-10β) electrón de alta energía
positrón (+10β(+10β o +10e)+10e)
antipartícula del electrón; tiene propiedades idénticas a las del electrón, excepto que tiene la carga opuesta (positiva)
química nuclear
estudio de la estructura de los núcleos atómicos y de los procesos que la modifican
quimioterapia
semejante a la radioterapia interna, con la diferencia de que se introducen en el cuerpo sustancias químicas en lugar de radiactivas para eliminar las células cancerosas
radiación ionizante
radiación que hace que una molécula pierda un electrón y forme un ion
radiación no ionizante
radiación que acelera el movimiento de átomos y moléculas; equivale a calentar una muestra, pero no es lo suficientemente energética como para provocar la ionización de las moléculas
radiactividad
fenómeno que presenta un nucleón inestable que se transforma espontáneamente en un nucleón más estable; se dice que un nucleón inestable es radiactivo
radioisótopo
isótopo inestable que se convierte en otro isótopo más estable
radioterapia
radiación de alta energía para dañar el ADN de las células cancerosas, lo que las mata o impide que se dividan
radioterapia de haz externo
radiación administrada por una máquina fuera del cuerpo
radioterapia interna
(también llamada braquiterapia) radiación proveniente de una sustancia radiactiva que se introduce en el organismo para eliminar las células cancerosas
rayos gama
o 00γ)00γ) radiación electromagnética de alta energía y longitud de onda corta que presenta la dualidad onda-partícula
reacción de transmutación
bombardeo de un tipo de núcleos con otros núcleos o neutrones
reacción en cadena
fisión repetida que se produce cuando los neutrones liberados en la fisión bombardean otros átomos
reacción nuclear
cambio en un núcleo que da lugar a cambios en el número atómico, el número de masa o el estado energético
reactor de fusión
reactor nuclear en el que se controlan las reacciones de fusión de los núcleos ligeros
reactor nuclear
entorno que produce energía a través de la fisión nuclear en el que la reacción en cadena se controla y sostiene sin explosión
refrigerante del reactor
conjunto utilizado para transportar el calor producido por la fisión en un reactor a una caldera y una turbina externas donde se transforma en electricidad
semivida (t1/2)
tiempo necesario para que decaiga la mitad de los átomos de una muestra radiactiva
serie de decaimiento radiactivo
cadenas de decaimientos sucesivos (decaimientos radiactivos) que finalmente conducen a un producto final estable
sievert (Sv)
unidad del SI que mide el daño tisular causado por la radiación; tiene en cuenta la energía y los efectos biológicos de la radiación
sistema de contención
(también llamado escudo) estructura de materiales en tres partes que protege el exterior de un reactor de fisión nuclear y a los operarios de las altas temperaturas, presiones y niveles de radiación dentro del reactor
transmutación nuclear
conversión de un nucleido en otro nucleido
trazador radioactivo
(también llamado etiqueta radiactiva) radioisótopo que se utiliza para rastrear o seguir una sustancia a través de sus emisiones radiactivas
varilla de control
material insertado en el ensamblaje de varillas de combustible que absorbe los neutrones y que puede subir o bajar para ajustar la velocidad de una reacción de fisión
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