Ecuaciones clave

Ecuaciones clave

Ecuación de estado para un sistema cerrado	$f(p,V,T)=0$
Trabajo neto para un cambio de volumen finito	$W={\displaystyle {\int }_{V_1}^{V_2}pdV}$
Energía interna de un sistema (energía total promedio)	$E_{\text{int}}={\displaystyle \sum _i({\overline{K}}_i+{\overline{U}}_i)},$
Energía interna de un gas ideal monoatómico	$E_{\text{int}}=n{N}_{\text{A}}\left(\frac{3}{2}{k}_{\text{B}}T\right)=\frac{3}{2}nRT$
Primera ley de la termodinámica	$\text{Δ}{E}_{\text{int}}=Q-W$
Capacidad calorífica molar a presión constante	$C_p=C_V+R$
Relación de capacidades térmicas molares	$\gamma =C_p\text{/}{C}_V$
Condición para un gas ideal en un proceso adiabático cuasiestático	$p{V}^{\gamma }=\text{constante}$