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Ecuaciones clave

Ley de desplazamiento de Wien λmaxT=2,898×103mKλmaxT=2,898×103mK
Ley de Stefan P(T)=σAT4P(T)=σAT4
Constante de Planck h=6,626×1034Js=4,136×1015eVsh=6,626×1034Js=4,136×1015eVs
Energía cuántica de la radiación ΔE=hfΔE=hf
Ley de radiación de cuerpo negro de Planck I(λ,T)=2πhc2λ51ehc/λkBT1I(λ,T)=2πhc2λ51ehc/λkBT1
Energía cinética máxima
de un fotoelectrón
Kmax=eΔVsKmax=eΔVs
Energía de un fotón Ef=hfEf=hf
Balance energético del fotoelectrón Kmax=hfϕKmax=hfϕ
Frecuencia de corte fc=ϕhfc=ϕh
Ecuación relativista de
energía invariante
E2=p2c2+m02c4E2=p2c2+m02c4
Relación energía-momento
del fotón
pf=Efcpf=Efc
Energía de un fotón Ef=hf=hcλEf=hf=hcλ
Magnitud del momento del fotón pf=hλpf=hλ
Vector de momento lineal del fotón
pf=kpf=k
La longitud de onda Compton
de un electrón
λc=hm0c=0,00243nmλc=hm0c=0,00243nm
La dispersión de Compton Δλ=λc(1cosθ)Δλ=λc(1cosθ)
La fórmula de Balmer 1λ=RH(1221n2)1λ=RH(1221n2)
La fórmula de Rydberg 1λ=RH(1nf21ni2),ni=nf+1,nf+2,1λ=RH(1nf21ni2),ni=nf+1,nf+2,
Primera condición de cuantización de Bohr Ln=n,n=1,2,Ln=n,n=1,2,
Segunda condición de cuantización de Bohr hf=|EnEm|hf=|EnEm|
Radio de Bohr del hidrógeno a0=4πε02mee2=0,529Åa0=4πε02mee2=0,529Å
Radio de la enésima órbita de Bohr rn=a0n2rn=a0n2
Valor de la energía en el estado de reposo,
límite de ionización
E0=18ε02mee4h2=13,6eVE0=18ε02mee4h2=13,6eV
Energía del electrón en
la enésima órbita
En=E01n2En=E01n2
Energía del estado fundamental del
hidrógeno
E1=E0=13,6eVE1=E0=13,6eV
La enésima órbita del
ion hidrogenoide
rn=a0Zn2rn=a0Zn2
La enésima energía
del ion hidrogenoide
En=Z2E01n2En=Z2E01n2
Energía de una onda de materia E=hfE=hf
La longitud de onda de De Broglie λ=hpλ=hp
La relación frecuencia-longitud de onda
para las ondas de materia
λf=cβλf=cβ
Principio de incertidumbre de Heisenberg ΔxΔp12ΔxΔp12
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